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【題目】下列四個圖象,分別對應四種操作過程,其中正確的是( 。
A. 向pH=2的酸溶液中不斷加水
B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸
C. 向一定量的水中持續(xù)加入食鹽(m表示食鹽的質量,A%表示溶質質量分數(shù))
D. 等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應,產生氫氣的質量隨反應時間t的變化
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【題目】過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞較穩(wěn)定,呈白色,微溶于水,廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下:
(1)氣體X是 ;將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是 。
(2)反應Y需控制溫度在0~5℃,可將反應容器放在冰水混合物中,反應產物是CaO2·8H2O,,請寫出化學方程式 該反應的基本反應類型是 。獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質,原因是 。
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【題目】如圖為某化學反應的微觀示意圖,其中不同的球代表不同的原子。下列說法正確的是( )
A.該反應屬于置換反應
B.1個X分子中有4個原子
C.兩種反應物均屬于化合物
D.反應前后元素化合價均不改變
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【題目】在菜市場上小朋同學看到水中奄奄一息的魚,魚老板將一勺白色粉末加入到水中,過一會兒魚張開嘴活蹦亂跳起來了。該同學對這種“白色粉末”很感興趣,回到學校后與小剛同學進行了如下探究。
[查閱資料]這種白色粉末的主要成分是過碳酸鈉(Na2CO4),常溫下與水反應生成氧氣。
[提出問題]過碳酸鈉與水反應后得到的溶液中溶質的成分是什么?
[做出猜想]根據(jù)過碳酸氫鈉與水的組成做出猜想。
猜想一:Na2CO3;猜想二:NaOH;猜想三:_____。
[設計實驗]
(1)小朋同學取該溶液,滴加氯化鈣溶液,觀察到有白色沉淀生成,他認為白色沉淀是CaCO3,溶液中一定含有Na2CO3,請寫出該化學方程式_____。小剛提出質疑產生的白色沉淀不一定是CaCO3,他的理由是_____。
(2)小剛取該溶液滴加入稀HCl,觀察到_____,證明溶液中一定含有Na2CO3,從而否定了猜想二。Na2CO3 與稀HCl反應的化學方程式為_____。
(3)為進一步確定溶液中是否含有NaOH,他們向溶液中滴加CaCl2溶液至不再產生沉淀為止,取上層清液,加_____,無明顯現(xiàn)象,說明溶液中不含NaOH,猜想一正確。該實驗用CaCl2而不用飽和澄清石灰水,原因是_____。
[反思拓展]檢驗兩種物質是否同時存在,一定要考慮二者性質的互相干擾問題。
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【題目】根據(jù)下圖回答問題。
(1)實驗室用裝置A制取氧氣,反應的化學方程式是_____,用排水集氣法收集氧氣,如何知道已收集滿_____。
(2)實驗室用B裝置制取二氧化碳,裝置中要改正的是_____,燃著的木條放在集氣瓶口,若觀察到_____,說明集氣瓶中已充滿二氧化碳。
(3)將上述實驗收集的一瓶氣體倒扣在燃著的蠟燭上(如圖C所示),觀察到蠟燭火焰更加明亮,一段時間后逐漸熄滅,則集氣瓶中原有的氣體是_____。
(4)D為探究燃燒條件的實驗,其中熱水作用是_____。
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【題目】下圖是初中化學中常見物質間的轉化關系,其中甲、乙、丙為單質;A、B、C、D、E為化合物,且A與B的組成元素相同,D與E的組成元素也相同。已知C、丙均為黑色粉末,C和D在高溫條件下可生成丙和E,E能使澄清的石灰水變渾濁。其余反應條件、部分反應物和生成物均已略去。試推斷:
(1)丙物質的化學式_____;A物質的化學式_____。
(2)D物質的一種用途_____。
(3)寫出下列化學方程式:A→甲+B:_____。丙→乙:_____。
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【題目】如圖所示,小明同學對含有泥沙的粗鹽進行提純并計算產率,請回答下列問題。
(1)粗鹽提純的實驗步驟順序是_____(填序號)。
(2)上述實驗的操作中,有三處用到了同一種儀器:_____(填儀器名稱),它在步驟⑤起到的作用是_____。
(3)蒸發(fā)加熱到何時停止加熱_____。
(4)計算產率時發(fā)現(xiàn)產率偏高了,你認為的可能原因是_____(寫一個原因即可)。
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【題目】某市售過氧乙酸(化學式為C2H4O3),其標簽上的部分文字說明如下。請回答:
(1)該溶液中溶質的成分有(寫化學式)_____、_____。
(2)過氧乙酸受熱時容易_____。
(3)過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為_____(最簡整數(shù)比)。
(4)一瓶過 氧乙酸溶液中含有過氧化氫溶質_____克。
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