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【題目】分類、類比是初中化學常用的學習方法,分析和處理信息的能力也是學生必備的。
(1)不同物質根據不同標準,可以有不同的分類方法。如根據用途、狀態(tài)、性質、組成、構成等,對物質進行分類。根據所學知識,自擬分類標準,對以下物質進行分類;
①電燈通電發(fā)光;②水是無色液體;③紙張燃燒:④鐵能在潮濕的空氣中生銹:⑤硫在氧氣中燃燒;⑥二氧化碳氣體是無色的;⑦冰融化成水;⑧膽礬晶體研磨成粉末。
Ⅰ被分類選項的序號為_____;Ⅱ分類依據為_____。
(2)已知一般情況難溶的氫氧化物受熱都發(fā)生分解,產生相應的金屬氧化物和水,元素的化合價不變,而可溶性氫氧化物受熱不發(fā)生分解反應。請寫出加熱Cu(OH)2反應的化學方程式_____,若此實驗在試管中進行,則此反應的實驗現象是_____。
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【題目】如圖,請回答下列問題;
(1)儀器A在此實驗中的作用是_____;儀器B的名稱是_____;
(2)若上述實驗的試管中所用的藥品是石灰石和過量的鹽酸,則實驗中觀察到的實驗現象是_____。
(3)實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_____;_____。
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【題目】某同學對蠟燭(主要成分是石蠟)的性質,燃燒產物,及其組成進行了如下探究,請回答相關間題及填寫下列空白。
(1)取一支蠟燭,用小刀切下一塊,把它放入水里,蠟燭塊浮在水面上,可以得出的結論有_____;
(2)點燃蠟燭,觀察到蠟燭火焰分為外焰、內焰、焰心三層。把一根火柴梗橫放在蠟燭的火焰中(如圖),約1s后取出,可以看到火柴梗處_____(填“外焰”、“內焰”、“焰心")部分最先變黑,結論是_____;
(3)再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方,燒杯內壁出現水霧。片刻后取下燒杯,迅速向燒杯內倒入少量澄清石灰水,振蕩,澄清石灰水變?yōu)榘咨珳啙帷=Y論;蠟燭燃燒的產物有_____,由此推斷蠟燭組成中一定含有的元素為_____。
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【題目】如圖為測定空氣中氧氣含量的實驗,實驗前該同學先檢查裝置的氣密性,并將集氣瓶內液面以上的空間按體積平均分成五份,集氣瓶和燒杯中的水量充足,裝置的密閉性良好,并進行了規(guī)范的操作,請回答下列問題
(1)點燃紅磷前的操作是______;
(2)紅磷燃燒的實驗現象是______;
(3)待裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾,集氣瓶中可觀察到的現象為______;
(4)實驗結束后,集氣瓶內液面明顯高于刻度1,請你分析導致這種現象的原因可能是______。
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【題目】如圖是教材探究二氧化錳對過氧化氫的分解反應是否具有催化作用的實驗裝置圖。請回答下列問題。
(1)丙圖的實驗現象是____________________,根據甲圖實驗的現象和丙圖實驗的現象的對比,可以說明二氧化錳對過氧化氫反應的影響是________________;此過程發(fā)生反應的化學方程式為_____________。
(2)如果在實驗前用精密天平稱量二氧化錳的質量,實驗后把二氧化錳______________(填“操作”),再稱量,發(fā)現二氧化錳的質量沒有改變。
(3)僅憑上述實驗還不能說明二氧化錳是過氧化氫分解反應的催化劑,因為上述實驗還沒有探究二氧化錳的化學性質是否改變,具體的做法是___________________________________________________。
(4)下表是張南同學探究影響H2O2分解因素時所記錄的部分數據,通過對數據分析,你能得出的結論是______。
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間
催化劑/時間(min)/濃度 | 30%H2O2溶液 | 15%H2O2溶液 | 5%H2O2溶液 |
加入Wg MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
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【題目】為了測定某銅鋅合金中銅的質量分數,某同學利用該合金與稀鹽酸反應,進行了三次實驗,有關實驗數據記錄如下(實驗中的誤差忽略不計)。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所取合金的質量/g | 25 | 25 | 50 |
所用稀鹽酸的質量/g | 120 | 160 | 100 |
生成氫氣的質量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
(1)分析表格數據可知,合金與所用稀鹽酸的質量比為_____時,合金中的鋅與稀鹽酸中的HCl 恰好完全反應。
(2)試計算該銅鋅合金中銅的質量分數_____。
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【題目】工業(yè)鐵紅可用于生產顏料,其主要成分是 Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定某種工業(yè)鐵紅樣品中鐵元素的質量分數,同學們進行了如下探究。
(查閱資料)
Ⅰ.草酸晶體(H2C2O43H2O)在濃硫酸的催化下受熱分解,會生成二氧化碳、一氧化碳和水。
Ⅱ.堿石灰是固體NaOH和CaO的混合物,能吸收水蒸氣和二氧化碳
Ⅲ.鐵的常見氧化物中,鐵元素的質量分數如下表所示:
鐵的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
鐵元素的質量分數 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
(設計與實驗)小組同學設計了下圖所示實驗裝置:
(1)為了保證進入E 中的氣體是純凈、干燥的 CO,則 D 中的試劑名稱為_____。
(2)C 裝置的作用是_____。
(3)寫出E 裝置中發(fā)生反應的化學方程式(一個即可):_____。
(4)同學們稱取 10.0g 鐵紅樣品進行實驗,根據資料信息推算,理論上鐵紅樣品中鐵元素質量的取值范圍是_____。利用上述裝置進行實驗(裝置氣密性良好),并通過以下兩種方法得出測定結果。
方法一:充分反應后,稱量E 中得到的鐵粉的質量,經計算求出鐵元素的質量分數。
方法二:分別稱量實驗前后_____(填字母序號)裝置的質量,經計算求出鐵元素的質量分數。
(實驗反思)
(1)如果缺少G 裝置(不考慮其他因素),可能會導致利用方法二測定的樣品中鐵元素的質量分數偏小,原因是_____。
(2)從綠色化學的角度考慮,該實驗裝置的不足之處是_____。
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【題目】請根據下圖所給裝置回答問題。
(1)寫出標有序號的儀器名稱:①_____,②_____。
(2)若要組裝一套既可用于制取 O2 又可用于制取 CO2 的裝置,可在A~E 中選擇_____(填字母序號),用該裝置制取氧氣的反應化學方程式是_____。
(3)A 裝置中試管口略向下傾斜的原因是_____;B 裝置中使用分液漏斗的優(yōu)點是_____。
(4)若用 F 裝置收集氧氣,氣體應從_____(填字母序號)端通入。
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2 等物質),某課題組以此粉末為原料進行資源回收,其工藝流程如下:
(1)寫出第②步反應的化學方程式_____。
(2)洗滌濾渣B 的目的是為了除去_____(填離子符號)。
(3)第⑦步操作是把 FeSO4 溶液經蒸發(fā)濃縮、_____、過濾、洗滌、干燥等步驟得到綠礬 FeSO47H2O。
(4)若第④步所加的堿為 NaOH 溶液,寫出該步驟中生成 Ce(OH)3 的反應的化學方程式_____。
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【題目】人類生活和工農業(yè)生產都離不開水,下圖是自來水廠凈化水的過程示意圖,請根據圖示回答下列問題。
(1)自來水廠生產過程中,使用的凈水方法有_____(填字母序號)。
A 沉淀 B 過濾 C 煮沸 D 蒸餾 E 吸附
(2)取水后加入絮凝劑(明礬)的作用是_____。
(3)活性炭具有吸附性,是因為它具有_____的結構。
(4)要鑒別自來水是軟水還是硬水,可向自來水樣品中加入適量的_____,攪拌,如果觀察到_____,則樣品為軟水。生活中常用_____的方法使硬水軟化。
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