(1)石英砂的主要成分是SiO2，工業(yè)上制取粗硅的化學方程式為：SiO2+2CSi+2R，R的化學式為____________；

(2)整個制備過程必須達無水無氧，在H2還原SiHCl3過程若混入O2，可能引起_______，整個生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的化合物是______________

(3)步驟③中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________

(4)硅能在O2中燃燒生成SiO2，并放出大量熱，科學家正研究將硅作為新能源。與化石能源相比較，硅燃燒沒有CO2排放，因而有助于解決的環(huán)境問題是_______________。

（1）在電解水的實驗中，若正極產(chǎn)生5mL氣體，則負極產(chǎn)生的氣體體積為_____________mL； 這一反應的化學方程式為_____________；在電解過程中需要加入少量的硫酸鈉是為了______________。

（2）“生命吸管”(見圖)是一種小型便攜凈水器，可以將污水直接凈化為飲用水。“生命吸管”實際上是一根塑料管，里面裝有網(wǎng)絲、注入了活性炭和碘的樹脂。其中網(wǎng)絲起______________作用，活性炭起___________作用。

（3）在生活中為降低水的硬度，可采用將水___________的方法。

請回答以下問題：

（1）一個A分子由____個原子構成。

（2）B中氮元素的化合價為_______________；

（3）上述反應前后，一定不發(fā)生改變的是______________(填序號)。

①元素種類 ②原子種類③分子種類 ④物質種類⑤原子個數(shù)⑥分子個數(shù)

（4）參加反應的A與B的分子個數(shù)比為__________；

（1）氖氣________________；

（2）構成硫酸銅的陰離子___________；

（3）硝酸銨______________；

（4）二氧化氯中氯顯+4價______________；

（5）若“”表示一個氟原子，則“”表示_______________。

A.電解水

B.加熱一定質量的高錳酸鉀

C.向一定質量的過氧化氫溶液加入二氧化錳固體

D.等質量CaCO3分別與等體積等質量分數(shù)的稀鹽酸(足量)反應

A.1L水與1L酒精混合后體積等于2L

B.1g碳和1g氧氣反應后會生成2g二氧化碳

C.1g鎂在1g氧氣中燃燒會得到2g氧化鎂

D.1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫

A. 硒原子結構示意圖中y=34，x=18

B. 硒元素與硫元素具有相似的化學性質

C. 硒離子的符號為Se2-

D. 硒原子中有34個中子

①說明CO具有還原性

②玻璃管中黑色固體變成了紅色

③反應前后玻璃管內的固體質量增加

④既有效地防止了CO對空氣的污染，又充分利用了能源

⑤玻璃管中發(fā)生的反應為分解反應，乙中發(fā)生的反應為化合反應

A.①③④B.①④⑤C.①②④D.全部正確

A.點燃酒精燈B.檢驗甲烷的純度

C.稱量氯化鈉D.滴加液體

(1)將四種溶液兩兩混合，其中用H2SO4與另三種溶液分別混合的現(xiàn)象如下：

①由于有白色沉淀生成，H2SO4與Ba(NO3)2發(fā)生了反應，反應的化學方式為 。

②實驗中的H2SO4與NaOH混合“無明顯現(xiàn)象”實際上發(fā)生了化學反應，其反應過程如圖所示，反應的實質是H+和OH—結合生成H2O。同理H2SO4與K2CO3發(fā)生反應的實質是 。

由此同學們總結得出：復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀或氣體或水生成。

(2)若某復分解反應的生成物中有NaCl，則該反應的反應物是 (寫出兩組)。

(3)若將原四種溶液混合反應后過濾，其濾液經(jīng)檢驗：溶液呈堿性且不含Ba2+、SO42—。濾液中除可以肯定存在的離子外，設計實驗證明還可能存在的離子 。