【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，其反應方程式為：反應裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。

（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是_____（填序號）。

A 向燒瓶中加入MnO2粉末

B 加熱

C 向燒瓶中加入濃鹽酸

（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

①甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成沉淀的質量。此方案_____（填“可行”或“不可行”），原因是_____。

②乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積。實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將_____。反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積。氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐漸減小的原因是_____（儀器和實驗操作的影響因素除外）。

【題目】已知酸式鹽可以和堿發(fā)生化學反應，如：。有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們溶于足量的水中，充分反應后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均轉化為沉淀，將反應容器內水分蒸干，最后得到白色固體物質共29g，則原混合物中含Na2CO3的質量是（　　）

A.10.6g

B.5.3g

C.15.9g

D.無法確定

（已知：，）

A.25m1=21m2

B.m1=m2

C.混合物B中MgCO3和NaHCO3質量比可為任意比

D.混合物A中CaCO3和KHCO3質量比一定為1∶1

【題目】已知氫氣可以在氯氣中燃燒，其反應的化學方程式為：。在一密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，已知其分子數之比為11∶5∶1，用電火花點燃，使其充分反應，冷卻后所得溶液的質量分數為（　　）

A.40.3%

B.28.9%

C.44.8%

D.30.5%

A.B.C.D.

A.甲物質為鋅，乙物質為鎂

B.反應后消耗的硫酸質量相等

C.反應所消耗的鎂和鋅質量不相等，鋅的質量大

D.反應速度是甲（鋅）慢，乙（鎂）快

（提出假設）人體呼出氣體中含有二氧化碳的含量高于吸入氣體。

（進行實驗）

實驗1

（1）步驟①進行的操作為_______，說明自制裝置的氣密性良好。

（2）步驟②中的現(xiàn)象________（填“能”或“不能”）證明呼出氣體中含二氧化碳，原因是_________。

（3）若假設成立，步驟③中，預期會觀察到的現(xiàn)象是________。

實驗2

實驗1中有同學發(fā)現(xiàn)，吹氣一段時間后發(fā)現(xiàn)，渾濁的石灰水重新變得澄清。他用上述裝置加入與實驗1等體積的石灰水，做下列實驗來研究這一問題。

（反思與評價）

（4）能說明石灰水重新變澄清與石灰水濃度有關的實驗是________（填實驗編號）。

（5）經查閱資料，石灰水重新變澄清是因為生成了碳酸氫鈣 [Ca(HCO3)2] （20°C時碳酸氫鈣的溶解度為16.6g） 。請寫出由渾濁變澄清反應過程的化學方程式_______。

已知：BaSO4難溶于水，氯化鋇（BaCl2）可溶于水。

（1）粉碎鋇渣的目的是_______。

（2）反應釜1中的氣體X為_______。

（3）反應釜2中發(fā)生復分解反應的化學方程式為_______。

（4）從反應釜2到產品還要經過一步必要的操作，應該是_______。