（1）儀器b名稱___．

（2）實驗中用高錳酸鉀制取和收集氧氣選擇的裝置是____，制取和收集二氧化碳氣體選擇的裝置是___（填字母序號）．

（3）某同學在使用A裝置時發(fā)現(xiàn)試管固定得太高，該同學應調(diào)節(jié)圖2中的旋鈕__．（填“①”“②”或“③”）

（4）若用B裝置制取氧氣，其反應的化學方程式是___．

（5）圖3裝置（其中液體藥品均足量）可以將二氧化碳和一氧化碳的混合氣體進行分離，首先打開活塞a，廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象是___，此時從導管c逸出的氣體主要是___，一段時間后，關閉活塞a，打開活塞b，滴加足量的稀鹽酸，此時逸出的氣體主要是___．

（1）鋼鐵屬于___（填“單質(zhì)”或“合金”）．

（2）鐵銹的主要成分是___，煉鐵時在高爐中是利用____將鐵從鐵礦石中還原出來（填化學式）．

（3）取10.0g鋼鐵樣品，在純氧中完全燃燒，得到0.22g二氧化碳．求此鋼鐵樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)__．

A.A點溶液的溶質(zhì)為NaOH和NaCl

B.B點溶液的溶質(zhì)只有NaCl

C.a是NaOH溶液質(zhì)量，b是稀HCl質(zhì)量

D.該反應是NaOH溶液滴入稀HCl中

A.升高溫度，可以使三種物質(zhì)的溶解度增大

B.降低溫度．可以除去飽和KNO3溶液中含有的少量NaCl

C.50℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：KNO3＞MSO4＞NaCl

D.50℃時，三種飽和溶液降溫至10℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是：NaCl＞MgSO4＞KNO3

A.M的金屬活動性比Ag強B.金屬M可能是鋁

C.該反應屬于置換反應D.該反應前后M的化合價發(fā)生了改變

①取一定質(zhì)量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液；

③將①步得到的無色溶液A進行如圖所示的實驗．

請回答下列問題：

(1)B的化學式是___．過濾操作中玻璃棒的作用是___．

(2)A中一定存在的溶質(zhì)的化學式是___、___．

(3)向沉淀中加入稀鹽酸，得到黃色溶液的化學方程式是___．

(4)生成白色沉淀D的化學方程式是___．

(5)這包粉末中可能含有物質(zhì)的化學式是___、___．

(1)寫出圖中儀器a的名稱：___．

(2)實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為___，可選擇的收集裝置為___(填字母)．

(3)實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，可選擇的發(fā)生裝置是___，該反應生成的二氧化碳氣體中常混有少量氯化氫氣體，可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的F裝置除去氯化氫氣體，則該混合氣體應從F裝置的___口(填“①”或“②”)通入．

A．將℃時b的飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

B．將℃時a的飽和溶液降溫至℃，溶液質(zhì)量不變

C．℃時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)ab

D．將℃時a、b的飽和溶液分別降溫至℃，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

A. 甲是SO2

B. 該反應屬于化合反應

C. 反應前后，分子、原子種類均不變

D. 反應中，甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：1：2

（1）氫氧化鈉變質(zhì)的原因_____（寫化學方程式）

（2）計算該20g氫氧化鈉固體樣品中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）。

（3）若該瓶氫氧化鈉固體樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為A，而測得氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)小于1﹣A，原因可能是_____。

（4）請畫出該20g氫氧化鈉固體樣品和200g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應，生成氣體與加入稀鹽酸質(zhì)量的變化圖象。