A.NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度

B.t1℃時，100g KNO3的飽和溶液中含有20g KNO3

C.當KNO3溶液中含有少量NaCl時，可通過降溫結(jié)晶的方法提純

D.t2℃時，NaCl飽和溶液與飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等

A.探究影響溶解性的因素

B.證明可燃物燃燒需要氧氣

C.探究鐵釘生銹與氧氣有關

D.比較Fe、Ag 、Zn的金屬活動性

A.乙、丁為氧化物

B.轉(zhuǎn)化①中乙和丙的分子個數(shù)之比為1：1

C.該反應前后原子總數(shù)發(fā)生了改變

D.該過程體現(xiàn)無機物與有機物可相互轉(zhuǎn)化

（查閱資料）溫度達到40℃時白磷才能夠燃燒，150℃時棉花才能燃燒。

（實驗步驟）

Ⅰ.檢查裝置（由a、b、c、d連接而成）氣密性。

Ⅱ.如圖所示，向裝置內(nèi)添加適量藥品。

Ⅲ.向裝置b燒杯內(nèi)加入冰水，打開K1，關閉K2，向U型管通入O2。

Ⅳ._____。

Ⅴ.按步驟Ⅳ操作后，觀察到白磷及棉花燃燒，在燃燒過程中，關閉K1，打開K2，向U型管通入CO2�；卮饐栴}：

（1）檢查裝置a的氣密性的方法：_____。

（2）步驟Ⅲ中，觀察到U型管內(nèi)白磷和棉花都不燃燒，其原因是_____。若往燒杯b中加入適量的氧化鈣固體，則可觀察到白磷燃燒，原因是_____。

（3）步驟Ⅳ證明可燃物燃燒需要氧氣，請完善實驗方案并回答問題：

①操作1：關閉K1，打開K2，通入CO2至裝置c中�，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。該操作的目的是_____，澄清石灰水變渾濁的方程式_____。

②操作2：將裝置b燒杯內(nèi)的水換成40℃以上的熱水�，F(xiàn)象：_____。

③操作3：_____�，F(xiàn)象：觀察到U型管右端先產(chǎn)生白煙，片刻后U型管右端的棉花開始燃燒。

（4）步驟V可觀察到的現(xiàn)象為_____，說明CO2具有的性質(zhì)有_____。

（1）反應前將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀的原因是_____。

（2）TiO2與C、Cl2在高溫下反應，生成TiCl4和一種有毒氣體，該氣體是一種氧化物，其化學式為_____。

（3）寫出步驟③中（Ar起保護氣作用）在高溫時生成金屬鈦的化學反應方程式_____，該反應的基本類型為_____。

（4）今年來，工業(yè)上用電解熔融的TiO2來制取金屬鈦獲得成功，從能量的角度分析，工業(yè)利用該方法制備金屬Ti的缺點是_____。

（5）如何從反應③后的固體中獲得金屬鈦：_____。

（1）儀器d的名稱是_____。

（2）利用甲裝置，選擇高錳酸鉀制取氧氣，反應的方程式為_____。

（3）實驗室利用鋅粒和稀硫酸溶液制取氫氣，反應方程式為_____，為使實驗隨開隨用、隨關隨停，應選用的發(fā)生裝置是_____（填裝置編號），收集氫氣應選擇裝置_____（填“戊”或“已”），若改用裝置丁收集，氣體應從導管的_____（填“e”或“f”）端通入。

（1）“此物（“鋅火”）無銅收伏，入火即成煙飛去”（宋應星語）。意思是鋅的沸點（907℃）較低，宜與銅熔合制成黃銅。黃銅_____（填“是”或“不是”）金屬材料。

（2）此圖罐中煙煤作用是作_____劑。

（3）爐甘石的主要成分為ZnCO3，與碳酸鈣同屬于碳酸鹽。往爐甘石中加入鹽酸后，有氣體產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。寫出爐甘石（ZnCO3）與稀鹽酸反應的化學方程式：_____。

（1）家用燃料以天然氣為主，天然氣燃燒的化學方程式為_____。

（2）氫能是現(xiàn)在最環(huán)保的能源，屬于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（3）“液態(tài)陽光”是指由陽光、二氧化碳和水通過人工光合得到的綠色液態(tài)燃料。其有望驅(qū)動未來能源世界。圖為模擬生成可再生燃料（C3H8O）的微觀裝置模型。

①該裝置可將_____（填能源名稱）轉(zhuǎn)化為化學能。

②反應微觀模型中除催化劑外，共有_____種原子沒有變化。

③寫出該裝置中二氧化碳與水反應的方程式：_____。

（1）自然界中的水大部分是_____（填“混合物”或“純凈物“）飲用之前需要降低水的硬度，生活中常采用的方法是_____。

（2）生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，因為它的滲透壓值和正常人的血漿及組織液大致一樣，所以可用作補液及其他醫(yī)療用途。現(xiàn)欲配制1000g生理鹽水，需要氯化鈉的質(zhì)量為_____g；若配制的過程中，利用量筒量取水時仰視讀數(shù)，則所得的生理鹽水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____（填“>、”“<”或“=”）0.9%。

（3）水是常見的溶劑。t2℃時，將甲、乙各80g分別放到盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后，恢復到t2℃，現(xiàn)象如圖一，甲和乙的溶解度曲線如圖二、請結(jié)合圖示回答下列問題：

①固體甲對應的溶解度曲線_____（填“a”或“b”）。

②M點的含義_____。

③向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質(zhì)，充分攪拌，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時間后又有部分固體析出，你認為“全部溶解”的原因可能是_____。

④t1℃時，在100g水中加入70g乙物質(zhì)，形成_____（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____（保留到0.1%）。

（1）圖中標示的物質(zhì)中為金屬材料的是_____（填序號），動車電路中的導線大多選用銅制造的，這是利用銅的延展性和_____性。

（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是高鐵車廂內(nèi)常用的一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為_____。

（3）修建鐵路所齋的大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。從效益和環(huán)保角度考慮，通常選用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和磁鐵礦（主要成分Fe3O4），請寫出高溫條件下利用CO還原Fe2O3的化學方程式：_____。