A.取用液體B.點燃酒精燈C.取用固體D.過濾

(1)甲組研究反應： 2H2+O22H2O ，他們從該反應中獲取的信息有：

①該反應的反應物是氫氣和氧氣；

②該化學反應的條件是點燃；

③在化學反應前后元素種類和原子個數(shù)不變；

④__________ ；⑤_________ 。

(2)乙、丙兩組同學分別設計了如圖實驗，圖中試劑混合前后物質的總質量分別表示為m(前)、m(后)。請根據(jù)圖示回答：

①乙組實驗中，m(前)>m(后)，原因是___________ ，若所用試劑不變，改進的方法是__________ 。

②丙組實驗中的反應是否符合質量守恒定律?__________(填“符合”或“不符合”)。

③丙組實驗中有時會岀現(xiàn)：紅磷燃燒后，瓶塞突然“沖岀”瓶口，請你分析岀現(xiàn)此現(xiàn)象的可能原因，并對實驗裝置進行改進以避免這種現(xiàn)象發(fā)生。

可能原因：__________，改進實驗裝置：__________

(1)請寫出編號為①的儀器名稱_______

(2)實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣可選用的發(fā)生裝置是________ (填序號)。

(3)在實驗室用A、E裝置制取氧氣，反應的化學方程式為______ ，試管口放棉花的作用是___________ 。

(1)反應的實驗現(xiàn)象是________________ ；

(2)反應的化學方程式為___________ ；

(3)集氣瓶中加入少量水的作用是_______________ 。

(1)錳的相對原子質量是_______

(2)錳原子核外有4個電子層，其化學性質由__________ 決定。

(3)隨著新元素的不斷發(fā)現(xiàn)，元素周期表還將逐漸完善，最近，科學家用大量高速鈣原子轟擊銪原子，形成了117號元素的原子，該元素原子核中一定含有117個__________ 。

(1)硅(Si)是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料。硅生產過程中的一個重要化學反應為: SiO2+2CSi+2X 。由此推斷X的化學式為 _______。

(2)下圖為某化學反應的微觀模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種不同的原子：

①參加反應的兩種反應物的分子個數(shù)比為___________ ；

②根據(jù)該微觀模擬圖可以得出___________ 是化學變化中的最小粒子。

A. 對苯二胺中含有N2分子

B. 對苯二胺中碳、氫、氮元素的質量比為6:8:2

C. 對苯二胺由6個碳原子、8個氫原子和2個氮原子組成

D. 對苯二胺中碳元素的質量分數(shù)表達式為

A.AB.BC.CD.D

（一）輕質碳酸鈣的制備

已知：Ca(OH)2、NaOH和Na2CO3都顯堿性，溶液可以使無色酚酞變紅色。

（1）副產品氫氧化鈉俗稱____________（寫一個即可）。

（2）該流程方案中有兩個反應，產物中均出現(xiàn)碳酸鈣，這兩個反應的化學方程式分別為

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH和______________________。

（3）為驗證加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶質是否反應完全，可取上層清液加入____(填字母)進行檢驗。

A碳酸鈉溶液 B鐵粉 C無色酚酞試液

（二）研究CaSO42H2O加熱分解的產物。

利用（一）中輕質碳酸鈣粉末與硫酸反應，經過一系列操作可以分離得到CaSO42H2O樣品。已知：分離所得的CaSO42H2O樣品中含有的CaCO3，可用鹽酸除去。

（4）為了測定樣品中CaSO42H2O的含量。某實驗小組取10g該樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應后，產生氣體的質量為0.44g，則該樣品中CaSO42H2O的質量分數(shù)為________。[寫出具體解題過程]

（5）為測定CaSO42H2O和CaCO3的質量比x：y，某實驗小組利用如圖2所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗。

查閱資料：a.CaSO42H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解；CaCO3在900℃時分解完全。b.堿石灰的主要成分是NaOH和CaO的混合物。

①實驗前首先要_______________，再裝入樣品；

②裝置A的作用是_____________；裝置E的作用是_____________。

③現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數(shù)據(jù)：a．裝置C實驗后增重m1g b．裝置D實驗后增重m2g。某同學利用采集的數(shù)據(jù)求出x：y的值，若無裝置E，則實驗測定結果將_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（6）已知CaSO42H2O受熱會逐步失去結晶水。取純凈CaSO42H2O（相對分子質量為172）固體3.44g，放在（5）的實驗裝置B中進行加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如圖3所示。

①G點固體的化學式是____________；

②在T3～T4℃溫度段加熱固體產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，則I～J段發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

[查閱資料]鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。

（1）硫酸氧鈦（TiOSO4）中鈦元素的化合價_________。

（2）操作2的名稱是_______；

（3）工藝流程中，水解屬于_________（填“物理變化”或“化學變化”）；

（4）工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和TiCl4反應的方法制備Ti,同時生成MgCl2，該反應的基本類型屬于_________；

（5）TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應，該反應中氯氣和碳的質量按71：12的比例參加反應，反應的化學方程式為__________________。