（實(shí)驗(yàn)一）

（1）向滴有酚酞試液的NaOH溶液中滴入稀硫酸，觀察到溶液顏色由_____，證明硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）繼續(xù)往上述反應(yīng)后的溶液中逐滴滴入NaOH溶液，不斷振蕩，如果觀察到_____現(xiàn)象，證明了滴加的稀硫酸過量。

（實(shí)驗(yàn)二）測量酸和堿反應(yīng)過程的pH

（1）實(shí)驗(yàn)過程中用傳感器實(shí)時獲得溶液的pH，要得到如圖所得變化曲線，所進(jìn)行的操作是_____（填字母）。

A 將稀硫酸溶液逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中

B 將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到稀硫酸溶液中

（2）根據(jù)如圖2溶液pH變化，判斷酸和堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是_____。

（實(shí)驗(yàn)三）小組同學(xué)經(jīng)過討論，一致認(rèn)為除了上述方法外，還可以按照如表實(shí)驗(yàn)方法證明硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。

（拓展延伸）同學(xué)們對氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是進(jìn)行了進(jìn)一步的探究。

（提出問題）氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分

（提出猜想）猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和H2SO4你的合理猜想是：_____。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

（實(shí)驗(yàn)反思）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余。

（1）已知“焙燒”階段就是硫鐵礦的燃燒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8X，則X的化學(xué)式為_____，硫鐵礦進(jìn)行焙燒前要將其粉碎，其目的是_____。

（2）在“酸溶”時不用硫酸代替鹽酸的原因是_____。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液來吸收SO2（SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O），則吸收6.4g二氧化硫至少需要10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是多少？_____

（1）A和F的化學(xué)式分別為_____、_____。

（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體F的試劑為_____。

（3）C的俗名為_____（只要寫一個），A與B反應(yīng)的類型是_____反應(yīng)。

（4）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，G轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式_____。

（5）物質(zhì)D在加熱條件下能分解成兩種氧化物，請寫出D受熱分解的化學(xué)方程式_____。

（1）大米、面粉等食物主要營養(yǎng)成分是_____，魚是人體攝入鐵元素的食物來源之一，人體缺鐵會引起_____。

（2）用燈帽蓋滅酒精燈火焰的原理是_____。

（3）家用凈水器利用活性炭的_____性，除去有色、有味的雜質(zhì)。生活中硬水轉(zhuǎn)化為軟水常用的方法是_____。

（4）氫氣是清潔能源，其燃燒的化學(xué)方程式為_____。

（5）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。

①噴漆能防止鐵生銹，原因是_____。

②工業(yè)煉鐵時，一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（1）寫出圖中編號儀器名稱：①_____。

（2）用A裝置制取氧氣時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。若用裝置B制取氧氣則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，裝置B和裝置C比較優(yōu)點(diǎn)是_____。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為_____，若要收集一瓶干燥的二氧化碳?xì)怏w，整套裝置導(dǎo)管接口的正確連接順序是a→_____（依次填導(dǎo)管接口，用a、b、c…表示）。

資料：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，兩電極一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。

A. 晾曬海水得到粗鹽的原理是降溫結(jié)晶

B. 實(shí)驗(yàn)室測定水的組成時，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可以在水中加入氯化鈉

C. 工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)選擇途徑①進(jìn)行生產(chǎn)，因?yàn)樵撏緩讲襟E簡單，節(jié)約能源

D. 生產(chǎn)過程中得到的Cl2可用于自來水的消毒殺菌

A. t2℃時，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為4：9

B. t3℃時，圖中三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為NaCl＞MgSO4＞KNO3

C. t4℃時，其他條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5℃，在此操作過程中溶液里無明顯現(xiàn)象

D. KNO3中含有少量的NaCl雜質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶法提純

（實(shí)驗(yàn)1）裝置如圖。

(1)木炭還原氧化銅的化學(xué)方程式為__，當(dāng)碳與氧化銅的質(zhì)量比為__(寫最簡整數(shù)比)時恰好完全反應(yīng)。

(2)下列有關(guān)本實(shí)驗(yàn)的說法正確的是____(填字母)。

A 酒精燈加網(wǎng)罩以使火焰集中并提高溫度

B 氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)，木炭發(fā)生了氧化反應(yīng)

C 觀察到石灰水變渾濁即可證明氧化銅被還原了

D 反應(yīng)后先撤出導(dǎo)氣管，待試管冷卻后再把其中的粉末倒出

（提出問題）實(shí)驗(yàn)1中，加熱5分鐘后僅能得到混有少量紅色固體的黑色粉末。如何讓木炭還原氧化銅時得到更多的銅呢？

（實(shí)驗(yàn)2）該小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)，裝置如圖，加熱2分鐘后即得到紫紅色有金屬光澤的塊狀固體，且無黑色固體剩余。

(1)剛烘干的木炭粉末與氧化銅粉末要在同一個研缽內(nèi)充分研磨、混合均勻后再放入試管，這樣做能使反應(yīng)更充分，其主要原因是__。

(2)本實(shí)驗(yàn)所用的木炭與氧化銅的質(zhì)量比為1︰10，碳需要略過量才能使氧化銅全部被還原，其主要原因是____。

(3)反應(yīng)物放入試管后要盡量壓實(shí)，并將試管豎直進(jìn)行加熱，使其下部完全被外焰包圍，受熱均勻，獲得持續(xù)的高溫。

(4)反應(yīng)后關(guān)閉止水夾，讓產(chǎn)物自然冷卻，這時試管里殘余的________就成了保護(hù)氣。

(5)加了網(wǎng)罩的酒精燈火焰最高溫度能達(dá)到800℃，而銅的熔點(diǎn)是1083℃。本實(shí)驗(yàn)獲得了經(jīng)熔化而成珠狀或小塊狀的銅，可以推測木炭還原氧化銅的反應(yīng)是________熱量的。

（查閱資料）木炭還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。

（拓展探究）將實(shí)驗(yàn)2得到的紫紅色有金屬光澤的塊狀固體全部研磨成粉末。

(1)將全部粉末放入燒杯中，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，觀察到______，證明實(shí)驗(yàn)2得到的銅中含有氧化亞銅；再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到純凈的單質(zhì)銅1.52g。

(2)已知實(shí)驗(yàn)2使用的氧化銅粉末的質(zhì)量為2.00g，不考慮實(shí)驗(yàn)過程中的損耗，則實(shí)驗(yàn)2得到的紫紅色有金屬光澤的塊狀固體中，單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

(1)寫出化學(xué)式：C________。

(2)寫出化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)室里制取氣體I_________，反應(yīng)①________，A與B 反應(yīng)________。

(1)在實(shí)驗(yàn)室里配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時，需要用到的儀器有托盤天平、_、_、藥匙、量筒、膠頭滴管、試劑瓶。

(2)某化學(xué)興趣小組利用溫度傳感器研究幾種常見物質(zhì)溶解時溶液的溫度變化，結(jié)果如圖所示，可知氯化鈉溶解時溶液的溫度略微降低，氯化銨和___(寫物質(zhì)名稱)溶解時溶液的溫度降低較多，___(寫物質(zhì)名稱)溶解時溶液的溫度升高較多。

(3)在氯化鈉的溶解過程中發(fā)生了兩種變化：一種是離子向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量Q1；另一種是離子和水分子作用，形成水合離子，這一過程放出熱量Q2。

①氯化鈉溶解時溶液的溫度略微降低，原因是Q1____Q2(填“＞”或“＜”)。

②若氯化鈉溶解于水的微觀過程如上圖所示，則形成的水合鈉離子中，鈉離子與水分子的個數(shù)比為__。