Ⅱ.探究燒杯內溶液中溶質的成分：

【提出問題】該燒杯內溶液中溶質是什么？

【進行猜想】

猜想一：可能是Na2SO4與NaOH；猜想二：可能只是Na2SO4；猜想三：可能是_________。

【查閱資料】Na2SO4溶液呈中性。

【實驗探究】

【反思與拓展】

（1）探究猜想三成立，除以上方案外，下列哪些物質也能完成該實驗？_________（填序號）

A．pH試紙 B．銅 C．氧化銅 D．氫氧化銅

（2）甲、乙兩位同學準備測定反應后溶液中H2SO4的質量分數(shù)。

①甲同學取50g該溶液于燒杯中，逐滴滴入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，反應過程中溶液的pH變化如右圖所示，求溶液中H2SO4的質量分數(shù)_________。(寫出計算過程)

②試寫出A點溶液中的溶質_________。

③乙同學改用BaCl2溶液代替NaOH溶液，根據生成沉淀的質量來確定溶液中H2SO4的質量分數(shù)，你認為結果將_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④____。（填步驟名稱）。

（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是____________（填名稱）。

（3）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用____。（填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線。如圖該同學觀察方式正確的是______（填序號）。

（4）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質質量分數(shù)會____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5）已知某氯化銅溶液中氯離子與水分子的個數(shù)比為1:100，則溶質質量分數(shù)為______。（結果保留小數(shù)點后一位）

(1)B裝置中儀器X的名稱是______。

(2)若將裝置A和E連接制取并收集氧氣，，其中裝置E中的試管口略向下傾斜的目的是______，該反應的化學方程式為____________________________________

(3)向裝置B、E(此時E中去掉棉花)中分別加入藥品都可以制得氧氣，如果兩個反應都用到同一種試劑，這種相同的試劑一般是______，該試劑的作用______ (填"相同"或"不同")。

(4)實驗室一般用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，化學反應方程式為____________，請選用上述儀器制取一瓶干燥的二氧化碳并對其進行檢驗，組裝該裝置時儀器連接的接口字母順序____________________ (已知堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)。

A. 測溶液的pH B. 讀出液體體積

C. 稀釋濃硫酸 D. 移走蒸發(fā)皿

A. 隨溫度升高，a、b、c三種物質的溶解度均增大

B. t2℃時，把50g a放入50g水中，可得到100g a的飽和溶液

C. 將t2℃時等質量的a、b飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質量a大于b

D. t1℃時，a、c兩溶液的溶質質量分數(shù)相等

A. 將植物油與水混合，得到的是溶液

B. 配制溶液時，攪拌溶液可以增大溶質的溶解度

C. 飽和的氫氧化鈣溶液長期露置在空氣中，溶液質量變大

D. 將25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固體，則原溶液中溶質的質量分數(shù)為20%

回答下列問題：

（1）①根據上述實驗，可以確定該NaOH固體_____變質（選填“已”或“未”）

②寫出步驟②中反應的化學方程式。_____

③若測得E的pH=7，則A的成分是_____，若測得E的pH＞7，則A的成分是_____。

（2）某造紙廠產生含氫氧化鈉的廢水需經處理呈中性后再排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)，小明取40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀鹽酸，至恰好完全反應時，共消耗稀鹽酸18.25g。計算廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)_______。

肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，有類似于氨的刺鼻氣味，貯存時用氮氣保護并密封，用途廣泛。肼燃燒放熱量大且燃燒產物對環(huán)境無污染，常用作火箭燃料點燃時與助燃物質液態(tài)N2O4發(fā)生反應，生成N2和H2O。高壓鍋爐水處理時用于脫除氧氣以防止鍋爐的腐蝕，也可以把鍋爐內表面銹蝕后的氧化鐵還原為結構緊密的四氧化三鐵保護層，減緩鍋爐銹蝕。用于煙草、土豆、玉米的貯藏用于食用鹽酸的制造等。熔點1.4℃，沸點113.5℃；有強烈的吸水性，形成水合肼(N2H4·H2O)，可以用固體燒堿進行脫水；能吸收空氣中的二氧化碳；易溶于水；與液氧接觸能自燃；長期暴露在空氣中或短時間受熱時易發(fā)生分解。對眼睛有刺激作用，能引起延遲性發(fā)炎，對皮膚和粘膜也有強烈的腐蝕作用。

依據短文內容，回答下列問題

(1)肼的下列性質中，屬于化學性質的是_________(填字母序號，下同)。

A.與氧化鐵作用 B.易溶于水 C.易分解 D.有刺鼻的氣味

(2)肼在常溫下為_________ (填“固態(tài)”“液態(tài)”或“氣態(tài)”)。

(3)肼作為火箭燃料燃燒時反應的化學方程式為__________________。

(4)肼有強烈的吸水性能吸收空氣中的CO2，下列物質中的_________也具有這些性質。

A NaCl B.Ca( OH)2 C NaOH D NaHCO3

(5)肼需要密封保存的原因是①有強烈的吸水性；②能吸收空氣中的二氧化碳；③__________________。

（1）小平首先根據草酸中含有____________元素，可推測生成物中含有水。

（2）小平對分解生成的其他產物進行猜測、驗證：

【假設一】生成物中有二氧化碳

實驗一：將生成的氣體通入澄清的石灰水，實驗現(xiàn)象是____________；小平據此判斷生成物中含有二氧化碳。

【假設二】生成物中有一氧化碳

實驗二：小平用如圖所示裝置進行實驗，從而證明生成物中含有一氧化碳。

請回答：A裝置中黑色固體粉末是____________（填化學式），A裝置中的實驗現(xiàn)象是_____。

討論交流：

（3）小華認為，小平的“實驗二”不需要B裝置也能夠推斷出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小華的觀點：____________（填“支持”或“不支持”），請說出你的理由____________。

（4）從環(huán)保的角度看，“實驗二”裝置有一個缺陷，請你指出該缺陷：_________________，處理的方法是__________________________。

（查閱資料）過氧化氫酶(CAI)，是催化過氧化氫分解成氧和水的酶，存在于動物的各個組織中，特別在肝臟中以高濃度存在。

（實驗）小米欲利用下列裝置進行實驗探究：

（1）寫出儀器的名稱：①____________，②____________。

（2）若用過氧化氫溶液和新鮮的動物血塊制取較純凈的氧氣，選用的制取裝置組合是______，寫出該反應的化學方程式______________。

（3）檢驗收集的氣體是否是氧氣的方法是__________。

（4）若用裝置G收集氧氣，氧氣從______端（填“a”或“b”）進入。