Question

【題目】小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體后，對(duì)這瓶NaOH固體的變質(zhì)情況進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：

回答下列問題：

（1）①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以確定該NaOH固體_____變質(zhì)（選填“已”或“未”）

②寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____

③若測(cè)得E的pH=7，則A的成分是_____，若測(cè)得E的pH＞7，則A的成分是_____。

（2）某造紙廠產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水需經(jīng)處理呈中性后再排放。為測(cè)定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗稀鹽酸18.25g。計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。

Answer 1

【答案】已；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈉；氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。

【解析】

（1）①由②中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣體，是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳，因此可以判斷有碳酸鈉的存在，所以氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)；

②再步驟②中氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；

③因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若測(cè)定溶液的pH=7，說明溶液中沒有氫氧化鈉，氫氧化鈉是完全變質(zhì)成碳酸鈉；若pH＞7，說明溶液中還有氫氧化鈉，氫氧化鈉是部分變質(zhì)，A的成分含有未變質(zhì)的氫氧化鈉和已經(jīng)變質(zhì)的碳酸鈉；

（2）設(shè)廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，

廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=5%。