（1）下列對該實驗的認識中正確的是________；

A．紅磷燃燒產(chǎn)生大量白霧

B.燃燒匙中的紅磷可以換成木炭

C.該實驗可說明N2難溶于水

D.紅磷的量不足會導致進入集氣瓶中水的體積大于1/5

（2）該反應的符號表達式為________；

（3）該實驗結論是________ 。

（1）寫出編號所指儀器的名稱：a________，b________；

（2）向氣體發(fā)生裝置內(nèi)加入藥品前，應該進行的操作是________。

（3）甲同學在實驗室中若用高錳酸鉀制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是________。且在試管口應放________。此反應的符號表達式為________；

（4）乙同學選用B裝置作為氧氣的發(fā)生裝置。他用到的黑色固體藥品是________，在反應中固體藥品起________作用。該反應的符號表達式為________。用此法制取的優(yōu)點________；（寫一條即可）

（5）裝置F與B相比，優(yōu)點是________；

（6）用C裝置收集的氧氣時，將導管伸入集氣瓶的適宜時刻是，導管口出現(xiàn)________氣泡時；

（7）用D裝置收集的氧氣時，檢驗O2是否已經(jīng)集滿的方法是________；

（8）乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石（固體）與水常溫反應制取乙炔。你認為制取乙炔應選擇的發(fā)生裝置是________或 ________，收集裝置是________或 ________。

（1）（問題一）：實驗室制取氧氣的原料的選擇

在KClO3、H2O、H2O2、NaCl這些物質(zhì)中尋找制取氧氣的原料，肯定不能作為分解反應原料的物質(zhì)是________，說出你的判斷依據(jù)________。

（2）（問題二）：設計實驗發(fā)生裝置和收集裝置

以下是實驗室制取氣體可能用到的裝置：

寫出編號儀器的名稱①________；

（3）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取并收集較純凈的氧氣，可選擇的裝置組合為________(填字母)；反應前后，二氧化猛的作用是________。

（4）為了得到穩(wěn)定的氣流，實驗室用過氧化氫溶液制氧氣時應選擇________(填字母)組合成發(fā)生裝置。反應的化學方程式是________

該反向的基本反應類型是________

（5）若用上述原理制取氧氣并用C裝置來收集時，若集氣瓶口有氣泡冒出，說明集氣瓶內(nèi)的氧氣已收集滿，接下來的操作是(請選擇正確的操作及順序，填編號)________，正放在桌面上。

a．蓋上玻璃片

b.將導管移出

c.將集氣瓶移出水面

（6）實驗室取15克氯酸鉀和5克二氧化錳混合制備氧氣，加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量為15.2克，則①產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為________克。

②參加反應的的氯酸鉀的物質(zhì)的量是________？(根據(jù)化學方程式計算)

已知氯化鉀固體能溶于水，二氧化錳和碳不溶于水，二氧化錳化學性質(zhì)較穩(wěn)定不與氧氣、碳反應。欲通過以下流程，分離并回收二氧化錳�；卮鹣嚓P問題：

①上述實驗過程中玻璃棒在操作1中的作用是__________；操作2是_____(填操作名稱)。固體B的成分是___________。

②濾液C可以通過蒸發(fā)得到固體，蒸發(fā)操作需用到的實驗儀器有：蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)、_________

和__________。

③以下混合物經(jīng)過操作1和操作2后不能分離的是__________。(填編號)

A．碳粉和氯化鉀 B．泥沙和食鹽 C．二氧化錳和氯化鉀 D．二氧化錳和碳粉

①該實驗的目的是________

②該實驗中紅磷的量需稍過量的原因是 ________該反應的化學方程式為________

③停止實驗后，冷卻后測定，瓶內(nèi)氣體體積應________。(填編號)

A．減少1/5

B.減少4/5

C.增加1/5

D.增加4/5

④把燃燒著的木條伸入反應后的集氣瓶內(nèi)，可以觀察到________。

⑤如圖所示，該實驗中瓶中原先是否有水對實驗結果有無影響？________。(填“有”或“無” )

(1) 請寫出丙物質(zhì)的化學式_______。

(2) 能保持丁物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒名稱是____________。

(3) 元素以游離態(tài)存在的物質(zhì)有____________(填“甲、乙、丙、丁”)。

(4) 某物質(zhì)中經(jīng)查只有H、O兩種元素組成，則該物質(zhì)___________(一定/不一定)是純凈物。

【題目】關于化學方程式2CO + O22CO2表示的意義中，說法錯誤的是( )

A. 一氧化碳與氧氣在點燃的條件下，生成二氧化碳

B. 每2mol一氧化碳與1mol的氧氣在點燃的條件下，生成2mol二氧化碳

C. 每2克一氧化碳與1克氧氣在點燃的條件下，生成2克二氧化碳

D. 每2個一氧化碳分子與I個氧分子在點燃的條件下，生成2個二氧化碳分子

（1）用A裝置制取氧氣時，可以選用的藥品是______________；若用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，則選用的發(fā)生裝置是________，若改為右邊裝置，則改后裝置的優(yōu)點是__________。

（2）若要收集比較干燥的氧氣，可選用的收集裝置是__________，驗滿的方法是_____________

（3）氫氣是一種無色無味、密度比空氣小，且難溶于水的氣體；實驗室常用鋅粒與稀硫酸常溫下反應制取氫氣。你認為制取氫氣應選擇的發(fā)生裝置是_____；若用裝置F來收集氫氣，則應從________(填“a”或“b”)通入氫氣；若要判斷制取氫氣的快慢，可在裝置F中裝半瓶水，此時氫氣應從____(填“a”或“b”)通入。

【題目】如圖是“空氣中氧氣體積分數(shù)測定”實驗的改進裝置。主要操作是：在實際容積為180ml的集氣瓶里，先裝進50ml的水，再按圖連接好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃。（白磷40℃即燃燒，燃燒產(chǎn)物與紅磷相同）

（1）該實驗中白磷需稍過量，目的是_____________。

（2）白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內(nèi)水面的變化是________________；若實驗成功，最終集氣瓶中水的體積約為_____ml。

（3）若將白磷換成木炭，該實驗______（能或否）獲得成功。原因是：____。

（4）集氣瓶里預先裝進的50ml水，在實驗過程中起到的作用是____________________。

A、加快集氣瓶內(nèi)氣體冷卻 B、液封導氣管末端以防氣體逸出 C、吸收五氧化二磷

①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比實驗：

Ⅰ．將4.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳均勻混合加熱

Ⅱ．將xg氯酸鉀與1.0g氧化鐵均勻混合加熱

在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生氧氣的快慢。

Ⅱ中反應的文字表達式是_______________________________；Ⅱ中x的值為___________g。

②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

實驗室通常用兩種方法收集氧氣，本實驗中收集氧氣采用的方法利用了氧氣______________的性質(zhì)，能否用另外一種收集方法？______（填“能”或“否”），原因是：________。測量氧氣體積的裝置是_____（填序號）收集氣體前集氣瓶內(nèi)未裝滿水,對實驗結果________(填“有”或“沒有”)影響。

實驗結論：______________________________________________________，雙氧水分解得快。

丙用如圖裝置進行實驗，通過比較_________________________________也能達到實驗目的。