【提出問(wèn)題】蛋殼中的CaCO3含量是多少？

【查閱資料】

a、蛋殼經(jīng)過(guò)科學(xué)檢測(cè)其中含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82%~85%，含蛋白質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約14-17%。

b、蛋殼膜中蛋白質(zhì)含量約為90%~93%。

c、Ba(OH)2是一種堿，化學(xué)性質(zhì)與Ca(OH)2相似。

【設(shè)計(jì)方案】

方案一：用“灼燒法”，將該蛋殼放在空氣中充分灼燒并采集相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行測(cè)定。

方案二：用“酸處理法”，將蛋殼與稀鹽酸反應(yīng)后再進(jìn)行吸收轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徜^進(jìn)行測(cè)量處理。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

方案一：稱取12.0 g蛋殼研磨成粉末置于通風(fēng)櫥中，灼燒至質(zhì)量不再減少，再稱量剩余固體的質(zhì)量為7.16 g。

方案二：用下圖所示的連接實(shí)驗(yàn)裝置，稱取12 g蛋殼樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)其他成分均不與HCl反應(yīng)，裝置內(nèi)試劑均足量。）

【實(shí)驗(yàn)步驟】

① 按上圖連接好裝置后，并檢查裝置的氣密性；

② 向B裝置中加入蛋殼樣品后，先通入一會(huì)兒空氣；

③ 關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，向蛋殼樣品中滴入10%的鹽酸，直到__________為止；

④ 關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，再緩緩?fù)ㄈ肟諝庖粫?huì)兒，至裝置C中不再產(chǎn)生沉淀為止；

⑤ 將裝置C中的固液混合物進(jìn)行過(guò)濾、__________、烘干后稱量其質(zhì)量；

⑥ 重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。

【數(shù)據(jù)處理】

方案一：產(chǎn)生的CO2質(zhì)量__________g，蛋殼中的CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%。（保留一位小數(shù)）

方案二：重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下：

方案二：實(shí)驗(yàn)測(cè)得蛋殼中的CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（寫出計(jì)算過(guò)程，）

（已知：Mr(CaCO3):100 Mr(BaCO3):197）

【評(píng)價(jià)反思】

（1）方案二中裝置D的作用是__________。

（2）方案一測(cè)定值與科學(xué)檢測(cè)的數(shù)據(jù)有較大誤差，主要原因是__________。

（1）焙燒時(shí)C與O2不完全燃燒產(chǎn)生的氣體都能將鐵的多種氧化物還原成鐵。試寫出該氣體與Fe3O4反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（2）酸浸、過(guò)濾后濾液中的溶質(zhì)主要是__________。（填化學(xué)式）

（3）在空氣中煅燒FeCO3即FeCO3與空氣中的O2反應(yīng)生成Fe2O3和CO2，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________。

（4）若產(chǎn)品a的主要成分是K2SO4，得到產(chǎn)品a時(shí)加入的試劑X為__________。由此判斷在此條件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度（選填“＜”或“＞”或“=”）。

（5）可選用下列__________（填字母）洗滌產(chǎn)品a。

A．KCl飽和溶液 B．水 C．飽和K2SO4溶液．

（1）向氧化鐵中放入足量鹽酸，振蕩，充分反應(yīng)后，觀察到的現(xiàn)象是_________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

（2）白醋、檸檬酸溶液也能與氧化鐵發(fā)生類似反應(yīng)，說(shuō)明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是__________。

（3）理論上溶解3.2g氧化鐵，需要36.5%鹽酸__________g。

（1）寫出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①__________，② __________。

（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填字母編號(hào)）__________，裝入藥品前應(yīng)先__________，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式__________。

（3）用B、D裝置組合制取二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式__________。 若要獲得干燥的該氣體，除發(fā)生、收集裝置外，還應(yīng)選用G裝置，并在該裝置中盛放__________（填名稱）。如果用H裝置收集該氣體，則氣體從__________端進(jìn)入（填“a”或“b”）。

（4）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取H2的化學(xué)方程式__________，常選用裝置B或C， C與B相比較，C的優(yōu)點(diǎn)是__________。

（5）實(shí)驗(yàn)室使用的稀硫酸通常都是將濃硫酸用水稀釋而成的。現(xiàn)欲用98%的硫酸（密度為1.84g/mL）配置19.6%的稀硫酸100 g，需要濃硫酸的體積為__________mL（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位），量取水時(shí)應(yīng)選用規(guī)格（從10mL、50mL、100mL中選�。�為__________mL的量筒。稀釋濃硫酸的操作為：__________，并用玻璃棒不斷攪拌。最后將稀硫酸轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽備用，在標(biāo)簽上可以不必注明的是__________（填字母序號(hào)）。

A．100 g B．19.6% C．稀硫酸

（1）反應(yīng)的總化學(xué)方程式為： ，則X為__________（填化學(xué)式）。

（2）為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應(yīng)條件，某研究小組在控制NaCl濃度和SO2流量不變的條件下，進(jìn)行下述對(duì)比試驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：

①該小組研究的反應(yīng)條件是____________________和____________________。

②實(shí)驗(yàn)a和b的目的是__________________________________________________。

③在上述四組實(shí)驗(yàn)中，最佳的反應(yīng)條件是__________℃和__________h。

④為了提升設(shè)備利用效率和節(jié)約能源，可進(jìn)一步優(yōu)化反應(yīng)條件測(cè)定粗碲沉淀率。若再設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，選擇的反應(yīng)條件還可以是__________（填選磺）。

A．80℃，1.5h B．80℃，2.5h C．70℃，2.0h D．95℃，2.0h

（1）“濾渣”是粗鹽中含有的______________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次用到玻璃棒，分別是：

第一次：____________________________________________________________；

第二次：____________________________________________________________；

第三次：蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)不斷攪拌，防止液體和固體小顆粒飛濺；

第四次：將粗鹽從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移出來(lái)。

（3）本實(shí)驗(yàn)從濾液得到精鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法，參照所給溶解度曲線圖分析其原因是：__________________________________________________。

（4）看圖可知，20℃時(shí)NaCl的溶解度為__________g，本實(shí)驗(yàn)溶解5.4g的粗鹽，蒸餾水的最佳使用量約為__________ml（水的密度為1g/mL）。

（2）如果用MnO2與濃H2SO4加熱制備O2，可選用的發(fā)生裝置是__________（填字母）。

（3）選用F裝置收集氣體時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是__________（填序號(hào)）。

①反應(yīng)前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著瓶口，倒立在盛水的水槽中

②開(kāi)始反應(yīng)后，等到氣泡連續(xù)且均勻時(shí)，再將導(dǎo)管口移入集氣瓶

③收集氣體后，將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽

（4）實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制備O2的化學(xué)方程式是______________________________。若需制備3.2g O2，至少需要消耗__________g KMnO4。（已知KMnO4的相對(duì)分子質(zhì)量為158）

（1）實(shí)驗(yàn)1中澄清石灰水的現(xiàn)象是________________________________________。產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)方程式表示）__________________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)2中澄清石灰水的現(xiàn)象是________________________________________。產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用文字表述）__________________________________________________。

（1）鈉原子轉(zhuǎn)化為鈉離子，其核外電子數(shù)__________（填“變大”或“變小”），常溫下，氯化鈉的飽和溶液中，氯化鈉與水的質(zhì)量比為__________（已知：常溫下，氯化鈉的溶解度為36g）。

（2）構(gòu)成氯化鈉的陽(yáng)離子符號(hào)為__________，口罩使用過(guò)程中，氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（填“改變”或“不變”）。

（1）70℃時(shí)，在100g水中加入110g硝酸鉀固體，所形成的溶液是__________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（2）將上述溶液降溫到10℃時(shí)，析出的晶體質(zhì)量是__________g。

（3）工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均已達(dá)飽和）冷卻至室溫，析出晶體。

①析出的晶體含有的物質(zhì)是____________________（填化學(xué)式）。

②關(guān)于剩余溶液，下列說(shuō)法正確的是__________。

A．只含有氯化鈉，不含硝酸鉀，且氯化鈉達(dá)到飽和

B．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有氯化鈉達(dá)到飽和

C．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且兩者都達(dá)到飽和