（1）肼（N2H4)是一種燃料，燃燒時放熱多，無污染，故可做火箭的燃料,肼和四氧化二氮反應(yīng)，生成氮氣和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

（2）偏二甲肼(C2H8N2)也是一種火箭的燃料，偏二甲肼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

（3）航天工業(yè)使用的一種碳纖維材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纖維而制成，它是一種_____材料。

a．金屬材料b．復(fù)合材料c．合成材料．

（4）下列鋼鐵防腐的方法不是在鋼鐵的表面覆蓋保護(hù)膜的是

a．噴刷油漆 b．燒烤搪瓷 c．制成不銹鋼

（5）人選衛(wèi)星安裝有燃料電池，燃料電池可以將____能轉(zhuǎn)化為電能

（1）鈦酸亞鐵中鈦元素的化合價為______價;

（2）反應(yīng)②生成TiCl4和一種有毒的氣體，該氣體是一種氧化物，其化學(xué)式為________

（3）反應(yīng)③屬于置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________

（4）生產(chǎn)過程中的反應(yīng)可能是分解反應(yīng)的是__________(填序號)，

（5）近年來，利用電解熔融TiO2的方法來制備金屬鈦獲得成功，從能量的角度分析，工業(yè)

上利用該方法制備鈦的主要缺點是___________

請根據(jù)上圖回答問題：

（1）寫出圖中所標(biāo)的儀器名稱：① ；② 。

（2）能用發(fā)生裝置C制取氣體是 （選“甲”“乙”、“丙”）請寫出一個符合要求的化學(xué)方程式

（3）實驗室制取氨氣的方程式為：2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣能與水反應(yīng)，易溶于水。據(jù)此分析，制取氨氣的裝置應(yīng)選 ；收集裝置應(yīng)選 （用英文字母A—F填空）。

（4）檢驗A裝置氣密性的方法： 。

A．4 B．26 C．30 D．56

A. 甲醛由4個原子構(gòu)成 B. 一個甲醛分子中含有1個水分子

C. 甲醛中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為1∶2 D. 甲醛由三種元素組成

請回答下列問題：

（1）寫出 步驟①中的任意一個化學(xué)方程式 。

（2）步驟②中的分離操作為 ；需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、 （填儀器名稱）

（3）步驟③的化學(xué)方程式為： ；

（4）步驟④ 的基本反應(yīng)類型 ；

（5）鋁具有很好抗腐蝕性的原因是 。

③ 2個氫離子 。

（2）下圖是A、B、C三種不含結(jié)晶水物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

①在 ℃，A、B的溶解度相等；

②隨溫度的升高，其中溶解度反而減少的是 （選填

A、B、C）

③在t4℃時，三只燒杯中個裝入等質(zhì)量的水，分別溶解A、B、C三種物質(zhì)使其達(dá)到飽和溶液，其中溶解最多的物質(zhì)是 。（選填A(yù)、B、C）

【題目】“侯氏制堿法”首先達(dá)到的是碳酸氫鈉，然后將碳酸氫鈉加熱分解得到產(chǎn)品碳酸鈉；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．碳酸鈉置露在空氣中能與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．

某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對一瓶開啟后久置的碳酸鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)程度進(jìn)行探究．

【提出問題】假設(shè)Ⅰ：完全變質(zhì)；Ⅱ沒有變質(zhì)；假設(shè)Ⅲ： ．

【實驗探究】實驗一：取少量樣品于試管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明假設(shè) 不成立．反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

實驗二：取少量樣品于試管中，用導(dǎo)管連接后固定在鐵架臺上，導(dǎo)管的另一端插入澄清石灰水中．加熱樣品，有氣體產(chǎn)生，澄清的石灰水變渾濁，說明假設(shè) 不成立．

【實驗結(jié)論】假設(shè) 成立，樣品的成分是 ．

【交流反思】欲除去Na2CO3變質(zhì)后的雜質(zhì)，最合適的方法是 ．

（1）圖中收集二氧化碳的方法是 ．

（2）為什么長頸漏斗的下端管口必須浸沒在液面以下？ ．

（3）怎樣證明二氧化碳已收集滿？ ．

（1）在A、B、C、D四個結(jié)構(gòu)示意圖中，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ；屬于同種元素的是 ；屬于離子的是 ．

（2）對圖E中提供的信息理解不正確的是 ．

A．屬于非金屬元素 B．質(zhì)子數(shù)為20 C．元素符號為Ca D．相對原子質(zhì)量為40.08．