A．使紫色石蕊溶液變紅

B．與NaOH發(fā)生中和反應

C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑

D．與Mg反應放出氫氣

請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為液體，則C的化學式為__________；

（2）若A在常溫下為氣體，則C的化學式為_________；

（3）無論A在常溫下為液體還是氣體，B的化學式均為_________，D的化學式均為_________；

（4）寫出A→E的化學方程式：_________。

【提出問題】久置固體的成分是什么？

【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵。

【提出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。

【實驗探究】甲同學的方案如下表，請你幫助他完成實驗。

【實驗分析】

乙同學認為甲同學的實驗中不能得出“一定含Ca(OH)2的結論”，理由是_________。

丙同學認為甲同學的實驗并不能得出“一定不含Fe2O3的結論”，理由是_________。

【繼續(xù)探究】為驗證固體中是否含有Fe2O3，乙組同學用____________先分離出鐵粉，向殘留固體中加入足量____________，若溶液呈棕黃色，證明固體中含有Fe2O3。該溶液呈棕黃色的原因是：_________________________________（用化學方程式表示）。

a．按圖甲組裝儀器，檢查氣密性，并裝好藥品；

b．打開A中活塞，通入N2一段時間，再關閉活塞，稱得D裝置的質量為m1 g；

c．逐滴加入BaCl2溶液至不再產生沉淀；關閉分液漏斗，再用針筒注入稀鹽酸，至不再產生氣體，實驗過程中測得錐形瓶中沉淀的數據如上圖乙；

d．打開A中活塞，緩緩通一會兒N2；

e．再稱得D裝置的質量為m2 g。

請你根據題意回答下列問題：

（1）24.36 g沉淀中含有什么物質？____________________（填化學式）。針筒注入稀鹽酸時產生氣體的化學方程式為_________________________________。

（2）求原混合液中K2SO4的質量分數_____。

（3）小明略加思考后說，通過D裝置的質量變化可以求出混合溶液中K2CO3的質量分數，結果_____（選填“偏大”“偏小”或“不變”），理由是_______________________。

A．工業(yè)廢水需要處理達標后才能排放

B．明礬可以使硬水轉化為軟水

C．蒸餾海水和電解水的過程中水發(fā)生的都是物理變化

D．蒸餾水、自來水都是純凈物

A．水受熱變成水蒸氣，水分子本身不變

B．變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因為分子受熱膨脹變大

C．氫氣和液氫都可做燃料——相同物質的分子，其化學性質相同

D．用水銀溫度計測量體溫——溫度升高，原子間隔變大

（1）圖1中的“Cu”符號表示多種信息，如表示銅元素、金屬銅單質，還能表示____。

（2）圖2是銅的原子結構示意圖，則銅在元素周期表中位于第________周期。

（3）元素周期表中氧元素的信息如圖3所示，從圖中能直接獲得的信息是_______（選填字母）。

A．氧元素屬于非金屬元素

B．氧原子的核內的質子數為16

C．氧元素有O2和O3兩種單質

（4）圖4是硫化氫（H2S）在氧氣中不完全燃燒反應的微觀示意圖。寫出該反應的化學方程式：__________________________________，該反應屬于_______（填基本反應類型）。

（1）40 ℃時，氯化鈉的溶解度為____________g。

（2）碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而____________（選填“增大”或“減小”）。在20 ℃時，將30 g碳酸鈉加入100 g的水中，充分攪拌后得到的是______（選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）；將上述溶液加熱到30 ℃，該溶液的溶質質量分數為______（結果精確至0.1%）。

A. 測定空氣中O2的含量

B. 給病人輸氧時a端連接氧氣瓶

C. 比較MnO2和Fe2O3的催化效果

D. 此裝置可以控制反應發(fā)生和停止

A. a點溶液中的溶質有3種

B. c點溶液中的溶質為Zn(NO3)2

C. 若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，不會產生白色沉淀

D. 取d點時的固體，加入稀鹽酸，無氣泡