A. 將氣體分別通入澄清的石灰水中

B. 觀察氣體的顏色

C. 將燃燒的木條分別伸入集氣瓶中

D. 將氣體分別通入水中

⑴標號儀器的名稱：①_________；②__________。

⑵A、F組合制氧氣，A中放棉花團的作用是_______，該方法的化學反應方程式為____。

⑶用B、D組合制取二氧化碳的反應方程式為 _______________________________。

用C、F組合制取氫氣的反應方程式為 _______________________________。

若選用發(fā)生裝置由B或C，為控制反應速率，你采取的措施可以是______________。

⑷硫化氫氣體（H2S）有毒，溶于水形成酸。用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生反應可制得H2S，選擇的發(fā)生裝置為______（填序號），某同學用如圖G、H 、I組合收集H2S。I裝置用于吸收多余的硫化氫氣體。

①G收集H2S，說明其密度比空氣 _______（填“大”或“小”）。

② H裝置的作用是：___________。

【應用研究】：(1)汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN3，迅速分解為Na、N2，反應方程式為____。

【制備研究】：(2)將金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X,實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤的________。

【Na2CO3質量分數(shù)測定】：工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，為測定樣品中Na2CO3的質量分數(shù)設計如圖，裝置（已知H2SO4溶液與NaN3,反應不生成氣體）。

(3)裝置A的作用是________。

設計的實驗步驟為：

①精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；

②打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；

③關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；

④再打開彈簧夾，________；

⑤再次稱量裝置C。

計算碳酸鈉含量至少需要測定________（填數(shù)字）個數(shù)據(jù)。根據(jù)制備反應，分析工業(yè)級NaN3中含有Na2CO3的可能原因________。

【NaN3純度測定】

精確稱量0.140 g NaN3樣品，設計如圖裝置，測定其純度。已知2 NaN33N2 (NaN3中的N全部轉化為N2，其他產(chǎn)物略），反應中放出大量的熱。

(4)檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差________（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好。

(5)使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是________。

(6)使用冷水冷凝的目的是________。反應前應將液面調節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數(shù)時，還需要進行的操作是________。

(7)常溫下測得量氣管讀數(shù)為67.2 mL(N2的密度為（1.25 g/L)，則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是________（填字母序號）。

A. 100 mL B. 1 L C. 2 L

(8)計算NaN3樣品的純度（寫出計算過程）。_________________

A．單質 B．原子 C．分子 D．元素

發(fā)現(xiàn)鎂片完全溶解、澄清石灰水變渾濁。現(xiàn)探究石灰水變渾濁的原因：

⑴鎂和鹽酸反應的化學方程式為___________，該反應_______（填“吸熱”或“放熱”）。

⑵__________________________________________。

⑶若將稀鹽酸換成水，鎂片換成_______固體，同樣也可以觀察到到飽和石灰水變渾濁。

⑴2個氮分子____________； ⑵氨氣________；

⑶3個鐵離子____________； ⑷氧化鋁中鋁元素的化合價價 ________。

A．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3

B．實驗室制備CO2：CaCO3CaO+CO2↑

C．鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

D．CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2HCl

A. 新鮮空氣 B. 冰鎮(zhèn)啤酒 C. 優(yōu)質燃煤 D. 冰水混合物

A. 服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治療胃酸過多

B. 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量

C. 常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應

D. 將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水份，直至有少量晶體析出

【題目】已知：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O．有關CuSO4制備途徑及性質如圖所示．

下列說法正確的是（ ）

A．途徑①比途徑②更好地體現(xiàn)綠色化學思想

B．反應③分解所得混合氣體X是SO2和SO3

C．反應③中有三種元素化合價發(fā)生變化

D．Y可以是葡萄糖，利用此反應可以檢驗病人是否患有糖尿病