（1）寫出儀器的名稱：a b

（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集一瓶較純凈的O2，可選用上圖中 裝置組合（填序號）．實驗時該發(fā)生裝置還需要做的一點改動是 ．

（3）寫出用高錳酸鉀制O2的化學方程式 ，查閱資料后可知，錳酸鉀可溶于水，若要從高錳酸鉀完全分解后的固體殘渣中回收二氧化錳，正確操作的順序是 （填寫選項序號）．

a．烘干 b．溶解 c．過濾 d．洗滌

（4）通常情況下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水．實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣．寫出實驗室制取氨氣的化學方程式 ，其發(fā)生裝置，可選用 （填裝置編號），裝藥品前需要將藥品研磨至粉末狀，這一操作可選用 （填儀器名稱）， （填“能”或“不能”）將兩種固體混在一起后研磨．收集氨氣時最好選用下列裝置中的F裝置與 裝置相連接（填數字編號）．

A．在t1℃時，甲、乙兩種物質的溶液中溶質質量分數相等

B．若分別將t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數：甲=乙

C．若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，所得溶液中溶劑質量：甲＜乙

D．當甲中含少量乙時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

A．向一定量鋅粒中加入過量稀硫酸

B．向一定量氯化鈉飽和溶液中不斷加水

C．向一定量鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入過量的石灰水

D．20℃時，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中加入過量的硝酸鉀晶體

（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液．量取蒸餾水所需量筒的規(guī)格是 （從10、50、100中選擇）mL．最后將碳酸鈉溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽備用，在標簽上可以不必注明的是 （填序號）．

A．30g B．10% C．Na2CO3溶液

（2）測定未知濃度Ba（OH）2溶液的溶質質量分數．取50g Ba（OH）2

溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的過程中，測得產生沉淀與

加入Na2CO3溶液的質量關系如圖所示．

①恰好完全反應時，消耗Na2CO3溶液的質量為 g．

②請通過計算確定Ba（OH）2溶液的溶質質量分數．

已知：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH．

A．茶氨酸屬于氧化物 B．茶氨酸中氮元素的質量分數為28%

C．茶氨酸中含有N2分子 D．茶氨酸由C、H、O、N四種元素組成

A．Fe B．I C．Ca D．Zn

【實驗探究】

（1）方案一：某同學按如圖所示的方法先向試管中加入約2mL NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅．然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)?/span> 色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應．

①請指出如圖操作中的錯誤 ．

②寫出NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式 ．

（2）方案二：

【實驗反思】

（3）方案一在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現，請分析產生氣泡的原因可能是 ．

（4）有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是 ．為此，還需要選擇 （填一種試劑），再進行實驗即可．

【拓展應用】

（5）請舉一例說明中和反應在生產生活中的應用 ．

A．有酸味的物質 B．只有氫才是酸不可缺少的元素

C．一切酸中都含有氧 D．與堿作用時失去原有性質的物質

（1）Ｎ________

（2）Ca2+____________;

（3）銨根離子______;

（4）氧化鐵________

（5）3個二氧化碳分子________

（6）NaNO3________;