在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應認識正確的是（ ）

A.反應后物質M的質量為3g B.該反應的類型是分解反應

C.參加反應的M、P的質量比為1：4 D.物質Q一定是該反應的催化劑

下列對一些事實的解釋中，不合理的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

下列實驗方案設計可行的是（ ）

A.用溶解、過濾的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的固體混合物

B.用酚酞鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液

C.向氧化銅中加入適量稀硫酸恰好反應，再加入適量氫氧化鋇溶液，過濾即制得氫氧化銅

D.向某無色溶液中加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，證明原溶液中一定含有 SO42-

下列各組物質的分離、鑒別方法中，不正確的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

將a g鋅粒加入一定質量的MgSO4、CuSO4和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干后稱量質量為b g，向濾液和濾渣中分別加入稀鹽酸，下列不合理的是（ ）

A.如果濾液中產生白色沉淀，則濾液的顏色為藍色 B.濾渣的質量可能等于所加鋅粒的質量

C.如果濾渣中有氣體生成，則濾渣中一定含有4種金屬 D.反應后所得濾液中至少含有兩種金屬離子

去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑及操作方法均正確的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

為測定某化肥[（NH4）2SO4和NH4Cl組成]的含氮量，取12g于研缽中，向其中加入氫氧化鈣充分反應，當加入7.4g氫氧化鈣時恰好完全反應，則此化肥中氮元素的質量分數(shù)約為（　　）

A.21.1% B.23.3% C.25.5% D.27.7%

（1）分類是學習和研究物質性質常用的一種方法，物質的性質決定物質的用途。按要求從硫酸、氮氣、鹽酸、氯化銀、氫氧化銅、甲烷中選擇合適的物質，將其化學式填寫在下列橫線上。

①最簡單的有機物________________；

②可作食品袋填充氣體的單質____________________；

③一種難溶性的堿________________；

④一種易揮發(fā)的酸____________。

（2）全球首創(chuàng)的智能共享摩拜單車正式登陸泉城濟南，為市民提供出行服務，倡導綠色出行，共建美好城市。

①摩拜單車從騎行安全因素考慮，車身的材料使用了鋁合金。鋁合金材料的車身具有不易被腐蝕，不易被損壞等優(yōu)點，可以延長單車的使用壽命。鋁合金屬于__________________（填寫“金屬材料”“復合材料”“有機高分子材料”之一）。

②摩拜單車的輪胎使用無毒環(huán)保橡膠制作，采用“橫向鏤空”設計，具有緩沖好、不怕扎、免充氣及可回收再利用等眾多優(yōu)點，是國家提倡的“綠色環(huán)�！碑a品。已知合成橡膠是由不同單體在引發(fā)劑作用下，經聚合而成的品種多樣的高分子化合物。單體有丁二烯、苯乙烯、丙烯腈等多種。其中丙烯腈（CH2CHCN）中碳、氫元素的質量比為_______________（填最簡整數(shù)比）。

③摩拜單車的入駐解決了濟南市民出行“最后一公里”的問題，減少了私家車的使用。私家車尾氣的大量排放是導致酸雨的重要原因，請簡述酸雨的形成過程_______________。

（3）為減少CO2在空氣中的排放量，實際生產中，經常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程如下圖（部分條件及物質未標出）。

①捕捉室內發(fā)生的化學反應的化學方程式為________________；

②“高溫反應爐”內發(fā)生的反應為________________反應（填“化合”“分解”“置換”“復分解”之一）。

（1）“以國為重的大國工匠”徐立平的先進事跡受到廣泛關注�！按髧�工匠”徐立平的工作是給固體燃料發(fā)動機的推進劑藥面“動刀”整形，以滿足火箭及導彈飛行的各種復雜需要。

①徐立平因其精湛的技藝和敬業(yè)奉獻的精神被贊譽為“雕刻火藥的大國工匠”。在藥面整形的過程中，有絲毫的偏差都有可能造成燃料爆炸。下列有關燃料燃燒或爆炸的說法中，不正確的是__________（填寫序號A、B、C、D之一）。

A可燃物在有限的空間內燃燒可能會引起爆炸

B燃料燃燒引起的爆炸屬于化學變化

C控制燃燒條件可以防止爆炸

D可燃物溫度達到著火點一定能燃燒

②中國航空工業(yè)的發(fā)展需要大國工匠精神，也需要化學知識的支持。其中“國防金屬”鎂是制造火箭的重要材料，目前世界上大約60%的金屬鎂是利用化學方法從海水（或鹵水）中提取的。其簡要過程如下圖所示：

I．從海水中提取MgCl2時，通常采用化學沉淀法將海水中的鎂元素予以富集，在工業(yè)上，過程①中加入的物質A一般是 _________。

Ⅱ．請寫出過程②中反應的化學方程式________________。

（2）濟南享有“泉城”的美譽，清冽甘美的泉水賦予濟南市靈秀的氣質和旺盛生命力，也形成了獨特的泉水文化。

①天然水轉化成飲用水需經一系列凈化，Cl2是一種廉價的自來水消毒劑，與水反應生成次氯酸（HClO）有較強的殺菌作用。氯氣（Cl2）和次氯酸中氯元素的化合價分別是____________。

②下列說法中，錯誤的是__________（填序號）。

A清澈的泉水肯定屬于純凈物 B過濾可以除去泉水中的所有雜質

C水的天然循環(huán)實現(xiàn)了自身的凈化 D水是一種常用的溶劑

（3）泉水中蘊含一定量的鉀元素與鈉元素。KNO3和NaCl都是易溶于水的物質，它們的溶解度曲線如圖所示：

①t1℃時，KNO3溶液的溶質質量分數(shù)__________NaCl溶液的溶質質量分數(shù)（填“大于”“小于”“等于”“無法確定”之一）。

②t2℃時，向盛有50g水的燒杯中加入50gKNO3充分溶解后，緩慢降溫至t1℃，則所得溶液中溶質與溶液的質量比是________（填最簡整數(shù)比）。

③當KNO3固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純KNO3，請說明提純的原理__________。

如下圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、干燥和收集實驗的部分儀器。 試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）用石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥純凈的二氧化碳氣體。（提示：揮發(fā)出的少量 HCl 氣體可用硝酸銀溶液吸收）。

①儀器 A 中發(fā)生的化學反應方程式是__________。

②某同學設計的儀器連接順序為_________________。

③為證明二氧化碳能和水反應，可將二氧化碳氣體通入裝置中__________填裝置字母）

（2）小明同學欲利用鋅粒和稀硫酸制備的氫氣來測定某氧化銅和銅的混合物樣品中銅單質的質量分數(shù)，儀器連接順序為：A→C1→D→C2→C3（已知：CuO+H2Cu+H2O，其中C1、C2、C3為濃硫酸洗氣瓶），并檢驗裝置的氣密性，所設計的實驗裝置中氣體流向是從左向右。

①D 處大玻璃管內可以觀察到的現(xiàn)象是_______________。

②根據(jù)完全反應后C2裝置的質量變化測定樣品中銅單質的質量分數(shù)，若裝置中不連接C1，則樣品中銅單質的質量分數(shù)將________________（填“偏大”“偏小”“不受影響”之一）。

③取混合物樣品 10g，若測得充分反應后，D 處大玻璃管內的物質總質量減少 1.6g，則原混合物樣品中銅單質的質量分數(shù)為______________。

④經測定，儀器 A 中稀硫酸和鋅粒反應后溶液 pH 變大了，試敘述其中的化學原理____________。