以下兩道計算題，請你任意選做一題；若兩題都做了，則以第一道題計分．
（1）過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質的質量分數(shù)減�。�亮亮從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一些測定溶質的質量分數(shù)．他們取出該溶液51克，加入適量的MnO₂，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示：
①計算該溶液中溶質的質量分數(shù)；
②反應結束后，MnO₂的質量分數(shù)與反應前相比______（填“變大”或“變小”）
（2）某生產鈣片的企業(yè)，作了一個戶外廣告，如圖所示．根據(jù)相關

名    稱：高鈣片 主要成分：碳酸鈣 化  學  式： 含  鈣  量：75% （某醫(yī)藥公司出品）

信息計算：
①試通過計算說明，該廣告中的含鈣量是否合理？
②經實驗測定，高鈣片中含鈣的質量分數(shù)為30%，請你在不改動廣告中數(shù)據(jù)的情況下，如何改動廣告用語更為合適？

稱取質量相等的氫氧化鈉、氫氧化鉀固體，分別置于兩錐形瓶中配成溶液．在氫氧化鈉溶液中滴入一定量鹽酸恰好完全中和．將等量鹽酸加入氫氧化鉀溶液中，再滴入紫色石蕊試劑，指示劑呈（　�。�

A．紫色

B．藍色

C．紅色

D．無色

將25g石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應（雜質不溶解，也不參加反應），此時燒杯中物質的總質量比反應前減少了8.8g，計算：
（1）反應中產生二氧化碳的質量．
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

純堿中常含有氯化鈉，為了測定純堿中Na₂CO₃的質量分數(shù)，取5.5g純堿樣品與足量稀硫酸反應，產生的氣體通入足量NaOH溶液，溶液質量增加2.2g，試計算（計算結果保留一位小數(shù)）：
（1）純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)．
（2）若濃硫酸的質量分數(shù)為98%，密度為1.84 g/cm³，配制該實驗所用稀硫酸至少需要濃硫酸多少毫升？

分析磁鐵礦（Fe₃O₄）時，將鐵沉淀為氫氧化鐵[Fe（OH）₃]再灼燒生成Fe₂O₃，若灼燒后所得Fe₂O₃的質量在數(shù)值上等于Fe₃O₄的質量分數(shù)，則需要磁鐵礦的質量為（　　）

A．1.45g

B．0.97g

C．0.73g

D．0.69g

在某金屬鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質金屬中的兩種．取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.2g氫氣，則此鐵的樣品中不可能含有的雜質金屬組是（　�。�

A．Zn和Mg

B．Mg和Al

C．Cu和Zn

D．Zn和Al

中和一定質量和一定質量分數(shù)的稀硫酸，需用mg氫氧化鈉，若改用mg的氫氧化鉀時，反應后溶液的pH應當是（　�。�

A．pH＞7

B．pH=7

C．pH＜7

D．無法確定

鎂、鋁、鐵分別跟稀硫酸反應，生成等質量的氫氣時，則（　�。�

A．參加反應的鎂、鋁、鐵的原子個數(shù)比為1：2：1

B．參加反應的鎂、鋁、鐵的原子個數(shù)比為3：1：3

C．參加反應的鎂、鋁、鐵的原子個數(shù)比為3：2：3

D．生成的氫氣在相同條件下的體積比為1：3：1

把6.36g金屬粉末混合物與足量的稀鹽酸作用生成3.36L氫氣（標準狀況下），密度為0.0899g/L，金屬粉末混合物的成分可能是（　　）

A．Mg與Al

B．Cu與Zn

C．Mg與Fe

D．Zn與Fe

天平兩端的燒杯中分別放有足量的等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸，調整天平到平衡后，向天平右邊燒杯中加入2.2g CaO，若仍使天平最終保持平衡，應向左端的燒杯中加入金屬鎂的質量是（　　）

A．2g

B．2.2g

C．2.4g

D．3.2g