甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A. 降溫可使丙物質的不飽和溶液變成飽和溶液

B. t2℃時，等質量甲、乙、丙的飽和溶液中溶劑的質量：甲＞乙＞丙

C. t2℃時，將15g甲物質加入到50g水中，再降溫到t1℃，所得溶液溶質的質量分數不變

D. 分別將甲、乙、丙三種物質t2℃的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質的質量分數乙＞甲=丙

C 【解析】 A、丙物質隨著溫度升高溶解度降低，故降溫不可使丙物質的不飽和溶液變成飽和溶液，錯誤；B、t2℃時，甲、乙、丙的飽和溶液，溶質質量分數根據圖可知，甲＞乙＞丙，故等質量甲、乙、丙的飽和溶液中溶質的質量：甲＞乙＞丙，溶劑=溶液-溶質，故答案順序正好反了，錯誤；C、t2℃時，將15g甲物質加入到50g水中，再降溫到t1℃，溶解度為30g，即100g水中溶解30g，得50g水最多溶...

25℃時，下列過程的pH變化符合如圖所示的是（ ）

A. NaOH溶液中滴加稀鹽酸

B. 稀鹽酸中滴加NaOH溶液

C. 一定濃度的NaOH溶液加水稀釋

D. 一定濃度的鹽酸加水稀釋

B 【解析】 A、由圖可知，剛開始時溶液中的pH小于7，故是往酸中加堿，故錯誤； B、由圖可知，剛開始時溶液中的pH小于7，隨著液體的加入，溶液的pH逐漸等于7，最后大于7，故是往酸中加堿，故正確； C、一定濃度的氫氧化鈉溶液中加水稀釋后，溶液的pH不可能小于7，故錯誤； D、稀鹽酸加水稀釋后溶液的pH不可能大于7，故錯誤。故選B。

下列溶液能使紫色石蕊試溶液變紅色的是（ ）

A. NaCl溶液 B. 澄清石灰水 C. 稀鹽酸 D. KNO3 溶液

C 【解析】 紫色石蕊溶液遇到酸變?yōu)榧t色； A、氯化鈉溶液是中性，不能使紫色石蕊變紅，故錯誤； B、澄清石灰水顯堿性，故紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色，故錯誤； C、稀鹽酸顯酸性，能使紫色的石蕊變紅，故正確； D、硝酸鉀溶液顯中性，故不能使石蕊溶液變紅，故錯誤。故選C。

書寫下列反應的化學方程式。

（1）熟石灰改良酸性土壤、酸性（含硫酸）河水：_______________________________________。

（2）用胃舒平（主要成分是氫氧化鋁）治療胃酸過多:____________________________________。

（3）用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸過多：_________________________________________________。

（4）用稀硫酸處理含氫氧化鉀的堿性廢水：____________________________________________。

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。 【解析】 本題考查了常見化學方程式的書寫，書寫注意規(guī)范。 （1）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式是Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O...

元旦聯歡會上，雯雯拿出一幅畫（如圖所示），表演了一個化學魔術．

（1）她向畫中的衣服上噴了一種無色溶液，衣服由紫色變成紅色，若衣服上預先涂過石蕊溶液，則噴的無色溶液可能是__．

（2）她向畫中的燈籠上噴了另一種無色溶液，燈籠由白色變成紅色，則該無色溶液及燈籠上預先涂過的試劑分別是__．

（1）HCl（無色的酸性溶液都可以） （2）NaOH溶液、無色酚酞試液（其他合理答案也可） 【解析】試題（1）根據衣服上噴了一種無色溶液，衣服由紫色變成紅色。若衣服上預先涂過石蕊溶液，則噴的無色溶液可能是無色酸性溶液；（2）燈籠上噴了另一種無色溶液，燈籠由白色變成紅色，則該無色溶液為無色堿性溶液如氫氧化鈉溶液等，燈籠上預先涂過的試劑 是酚酞試液。

t1℃時，向盛有10mL水的A、B兩支試管中分別加入等質量的甲、乙兩種可溶性固體，充分溶解后，觀察到如圖1所示的現象。請回答：

（1）t1℃時，____試管中的溶液一定是飽和溶液。

（2）圖2中表示乙物質溶解度曲線的是_______。

（3）若甲物質中混有少量的乙物質，提純甲物質可以采取的方法是 ___________________。

（4）關于兩支試管中的物質，下列說法不正確的是______。

A．t1℃時，試管A上層清液溶質質量分數＜試管B中溶質質量分數

B．保持溫度不變，向試管A中加入一定質量的水，則溶液中溶質質量分數一定變大

C．若溫度升高到t2℃，兩支試管中溶質質量分數一定相等（不考慮水分蒸發(fā)）

D．蒸發(fā)一定質量的水，兩支試管中都一定有固體析出

Ab降溫結晶D 【解析】 (1)t1℃時，試管中的溶液一定是甲溶液飽和溶液，因為A試管中有固體； (2)圖2中表示乙物質溶解度曲線的是b，因為在t1℃時，b的溶解度大于a； (3)若甲物質中混有少量的乙物質，提純甲物質可采取的方法是降溫結晶，因為甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大； (4)A、t1℃時，因為A試管中有固體，所以試管A上層清液溶質質量分數＜試管B中溶質質量...

某班同學對酸、堿之間的反應進行如圖所示實驗。請回答下列問題。

(1)甲同學進行如圖1所示實驗，實驗中反應的化學方程式為_____________________________。

(2)乙同學用氫氧化鉀溶液和稀硫酸進行實驗，并測得實驗過程中溶液pH變化如圖2所示，則通過膠頭滴管加入的物質是__________ ，圖中曲線上C點溶液中存在的陽離子是_______________。（寫離子符號）

(3)雖然上述兩個反應的反應物不同，但反應的實質相同，即_____________________________________。

NaOH+HCl=NaCl+H2O。稀硫酸，K+ H+。氫離子和氫氧根離子生成水。 【解析】 （1）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應；（2）圖2中的pH值由大于7逐漸減小到小于7，說明是酸逐滴滴入堿中。點C表示酸過量，據此寫出此時溶液中的陽離子；（3）上述兩個反應的反應都是酸堿中和反應。 （1）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為 NaOH+HCl...

甲圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。

（1）甲圖中，P點所表示的含義為________。

（2）t2℃時，在溫度不變的情況下，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的一種方法是________。

（3）將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序是_________。

（4）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入一小塊生石灰，再加入適量的水，燒杯中的溶液逐漸變渾濁，則X可能為________（填“A”或“B”或“C”）固體物質。

在t1℃時，A、C兩種物質的溶解度相等加入溶質或恒溫蒸發(fā)溶劑（填一種方法即可）B>A>CC 【解析】 （1）甲圖中，P點所表示的含義為在t1℃時，A、C兩種物質的溶解度相等； （2）在溫度不變的情況下，B物質的溶解度不發(fā)生變化，B物質的不飽和溶液中還能繼續(xù)溶解B物質，故可考慮加入溶質將其轉化為飽和溶液，或者將溶劑進行恒溫蒸發(fā)，也能得到B物質的飽和溶液； （3）假設t2℃時A...

實驗室配制50克質量分數為6%的氯化鈉溶液，下圖是小軍實驗操作過程示意圖：

（1）圖中一處明顯錯誤的操作是_______（填序號），改正操作后，用上述圖示的序號表示配制溶液的正確操作順序____________________________。

（2）配制時應選擇_______________（填“10”“50”或“100”）mL的量筒來量取所需水的體積。

（3）下列會導致所得溶液中氯化鈉的質量分數偏小的選項（假設每一項其他步驟操作正確）有哪些？_____________（填字母代號）。

①氯化鈉中含有雜質；②配制完成后移取液體時有部分濺出；③用剛剛洗過的燒杯配制溶液；④用量筒量取水時，仰視讀數；⑤將量好的水倒入燒杯時有部分灑出。

A．②④⑤ B．①③⑥ C．①③④ D．①②③④

（4）若改用溶質質量分數為12%的氯化鈉溶液加入一定量的水來配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，需要量取水________mL（水的密度為1g/mL）。

（5）①配好的氯化鈉溶液，應轉移到下列哪種試劑瓶中__________。

②請你為配好的氯化鈉溶液，書寫正確的標簽。__________

③，⑤③④②①。50。C。25。C。氯化鈉溶液 6% 【解析】 （1）根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析解答；根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟進行分析解答； （2）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，溶劑質量=溶液質量-溶質質量，量筒選用的就近原則進行分析； （3）根據溶質質量分數的計算公式可知，氯化鈉溶液中氯化鈉的質量分數是由氯化鈉的質量和水的質...

將20.0g稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質質量分數為40%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化情況如圖所示，溶液的溫度變化如表所示（不考慮反應過程中熱量散失）

反應時間（s）	0	10	20	30	40	50	60
溶液溫度（℃）	20.5	20.6	20.7	20.8	20.9	20.8	20.7

（1）當稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，溶液的溫度是_____℃

（2）計算稀鹽酸中溶質的質量分數_________（精確到0.1%）

20.9 37% 【解析】 根據圖表可知當反應時間為40秒時，溶液的溫度最高，所以當40秒時，反應恰好完全反應。當pH為7的時候，恰好完全反應，根據氫氧化鈉的質量可以求出鹽酸的質量分數。 【解析】 設參加反應的鹽酸的質量為x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 10.0g×40% x x=3.7g 37% 所以參加反應的鹽酸的...