下列關(guān)于干冰升華過程的說法正確的是( )

A. 二氧化碳分子的體積變大 B. 二氧化碳分子的質(zhì)量變小

C. 二氧化碳分子的種類改變 D. 二氧化碳分子間的間隔變大

D 【解析】 干冰升華過程中只是分子之間的間隔變大，而分子本身的質(zhì)量、種類和體積均沒有發(fā)生變化；故答案選擇D

下列符號表示兩個氫原子的是( )

A. H＋ B. 2H C. H2 D. 2H2

B 【解析】 試題 A．H+表示氫離子； B．2H表示兩個氫原子；C．H2表示一個氫分子；D．2H2表示兩個氫分子；故選B

下列各組元素中，元素符號的第一字母相同的一組是

A. 氯、碳、鈣、銅 B. 氫、汞、鐵、銀

C. 鈉、鎂、氧、氮 D. 錳、硫、鋅、鋇

A 【解析】 A、氯、碳、鈣、銅的元素符號分別是Cl、C、Ca、Cu，元素符號的第一字母全部相同，故選項正確；B、氫、汞、鐵、銀的元素符號分別是H、Hg、Fe、Ag，元素符號的第一字母不全部相同，故選項錯誤；C、鈉、鎂、氧、氮的元素符號分別是Na、Mg、O、N，元素符號的第一字母不全部相同，故選項錯誤；D、錳、硫、鋅、鋇的元素符號分別是Mn、S、Zn、Ba，元素符號的第一字母不相同，故...

鈰(Ce)是一種常見的稀土元素，已知一種鈰原子的原子核內(nèi)有58個質(zhì)子和82個中子，該原子的核外電子數(shù)為

A. 24 B. 58 C. 82 D. 140

B 【解析】 在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故該原子的核外電子數(shù)為58 。故選B。

下列關(guān)于原子、分子的說法錯誤的是( )

A. 分子可以構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子

B. 在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分

C. 在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)

D. 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

A 【解析】 試題A、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子．B、原子是化學(xué)變化中最小的粒子，即化學(xué)變化中分子可分原子不可分．C、在原子中，質(zhì)子等于核外電子數(shù)，說法正確。D、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，分子發(fā)生了變化，原來的物質(zhì)也就不存在，新的物質(zhì)和原來的物質(zhì)具有不同的化學(xué)性質(zhì)．物質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子不變，物質(zhì)不發(fā)生變化，它和原來物質(zhì)的具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)．所以把分子說成是“保持物質(zhì)化學(xué)性...

下列原子結(jié)構(gòu)示意圖：

按金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子的順序排列的是( )

A. ③②① B. ②①③ C. ①②③ D. ③①②

B 【解析】 由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，①的最外層電子數(shù)是6，大于4，屬于非金屬元素；②的最外層電子數(shù)是1，小于4，屬于金屬元素；③的最外層電子數(shù)是8，達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于稀有氣體元素。由此可知，按金屬、非金屬、稀有氣體元素的順序排列的是B。故本題選B。

2017年5月，中科院、國家語委和全國科技名詞委正式定名118號元素為“”，其部分信息如圖所示。則下列關(guān)于的說法正確的是( )

A. 元素符號為Og

B. 相對原子質(zhì)量為118

C. 原子的核電荷數(shù)為179

D. 原子的核外電子數(shù)為297

A 【解析】 根據(jù)元素周期表提供的信息為原子序數(shù)，元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量；故A選項元素符號為Og是正確的敘述；B選項相對原子質(zhì)量為297；C選項原子的核電荷數(shù)等于原子序數(shù)等于118；D選項原子的核外電子數(shù)為118；故答案選擇A

下列關(guān)于二氧化碳組成的說法中，正確的是( )

A. 二氧化碳是由碳原子和氧原子組成的 B. 二氧化碳是由碳原子和氧分子組成的

C. 二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的 D. 二氧化碳是由碳和氧氣組成的

C 【解析】 A、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的而不是碳原子和氧原子組成，宏觀物質(zhì)說組成，微觀粒子說構(gòu)成，故錯誤；B、氧分子能保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)，二氧化碳中沒有氧氣，故錯誤；C、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的，故正確；D、二氧化碳中不含碳和氧氣，碳和氧氣組成的是混合物，而二氧化碳是純凈物，故錯誤。故本題選C。

對Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷中，正確的是( )

①核電荷數(shù)相同�、诤送怆娮訑�(shù)相等�、垭娮訉咏Y(jié)構(gòu)完全相同　④質(zhì)量幾乎相等�、莸荣|(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等

A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②③④

A 【解析】 離子是由原子的是電子形成的，失去電子時帶正電荷，正電荷數(shù)等于失電子數(shù)，得電子時帶負(fù)電荷，負(fù)電荷數(shù)等于得電子數(shù)。一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負(fù)電荷，在得失電子的過程中原子的質(zhì)子數(shù)不變。Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子，分別是鐵原子失電子形成的陽離子或原子，所以其質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)相同；但核外電子數(shù)不同；電子層數(shù)相同，相應(yīng)電子層上電子數(shù)相同時，屬于相同的電子...

下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說法正確的是( )

A. ①、②的化學(xué)性質(zhì)相似 B. ②的粒子符號為Na

C. ③在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 D. ④中x可能為8

D 【解析】 在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時，反應(yīng)中易失去電子成為陽離子；當(dāng)最外層電子數(shù)大于4時，反應(yīng)中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。最外層電子數(shù)小于4時，原子易失電子成為陽離子。具有穩(wěn)定結(jié)...