在探究性小組實驗中，小勇同學(xué)取來一小塊片狀石灰石，放在酒精噴燈火焰上灼燒，維持紅熱狀態(tài)3min～5min后，再冷卻至室溫。

⑴請你寫出上述過程中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：________ 。

⑵請你設(shè)計一個簡單的實驗來證明你對最后得到的產(chǎn)物的判斷：

①有如下猜想：（A）產(chǎn)物中已經(jīng)形成生灰石；（B）產(chǎn)物中仍然含有石灰石。你的猜想是：________ （填“A”或“B”）。

②驗證步驟：取適量產(chǎn)物放入燒杯中，先加入足量蒸餾水并充分攪拌，然后再________ 看到________ 。

③結(jié)論：證明你的猜想（填“正確”或“錯誤”）________  。

④你驗證猜想的依據(jù)是（用化學(xué)方程式回答）：________ 。

CaCO3 CaO + CO2↑；A(B)；滴入幾滴無色酚酞 ( 加入足量的稀鹽酸 )；無色酚酞變紅（或無色酚酞不變色） 有氣泡產(chǎn)生（或沒有氣泡產(chǎn)生）；正確（或錯誤）；CaO + H2O = Ca(OH)2 ( CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑) 【解析】 根據(jù)碳酸鈣煅燒的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后生成氧化鈣和氣體二氧化碳；氧化鈣溶于水會生成氫氧化鈣，而碳酸鈣不...

已知鋅和稀硫酸（H2SO4）反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅（ZnSO4）．制取3g氫氣，理論上需要多少克鋅？

97.5g 【解析】 根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，依據(jù)氫氣的質(zhì)量進行計算。 設(shè)制取3g氫氣，理論上需要鋅的質(zhì)量為x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 3g x=97.5g 答：理論上需要鋅的質(zhì)量為97.5g。

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)鐵絲在氧氣中燃燒__________________________________；

(2)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)____________________________；

(3)氧化汞加熱分解_____________________________________；

(4)劇烈運動后血液中產(chǎn)生了較多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；

3Fe+2O2 Fe3O4 HCl十NaOH=NaCl十H2O2HgO 2Hg+ O2↑ C3H6O3 + 3O2 =3CO2 + 3H2O 【解析】 (1)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4；(2)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCl十NaOH=NaCl十H2O；(3)氧化汞加熱分解生成汞和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Hg...

向53g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．（不考慮CO2的溶解）

已知：

OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3

BD段（不含B點）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

請回答：

（1）53g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為___________g．

（2）A點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有_________（填化學(xué)式）．

（3）B點橫坐標(biāo)為________（計算結(jié)果保留1位小數(shù)，下同）

（4）假設(shè)C點橫坐標(biāo)為54.75，計算C點對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量．（寫出計算過程）

（1）5.3；（2）Na2CO3、NaCl、NaH CO3；（3）36.5；（4）C點對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為1.1g。 【解析】 試題（1）53g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：53g×10%=3.5g； （2）由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖A點時，溶液中碳酸鈉部分與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，所以，對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有：Na2CO3、NaCl、...

向一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液加入少量二氧化錳，立即有大量氧氣產(chǎn)生。下列說法正確的是

A. 過氧化氫中含有水和氧氣

B. 過氧化氫能使二氧化錳分解放出氧氣

C. 二氧化錳能加快過氧化氫分解生成水和氧氣

D. 該反應(yīng)中有過氧化氫和二氧化錳兩種反應(yīng)物，不屬于分解反應(yīng)

C 【解析】 試題二氧化錳的過氧化氫分解的催化劑，能加快過氧化氫的分解速率，但不能改變生成的氧氣的質(zhì)量。過氧化氫分解生成的是水和氧氣，A錯誤；二氧化錳催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，B錯誤，C正確；二氧化錳是催化劑，不屬于反應(yīng)物，D錯誤。故選C。

實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣，可直接采用的發(fā)生裝置是（　�。�

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】 試題A裝置適用于固液常溫反應(yīng)制取氣體；B裝置適用于加熱固體制取氣體；C裝置中玻璃管兩端開口不利于氣體的收集；D裝置適用于固液加熱反應(yīng)制備氣體；所以加熱固體高錳酸鉀制取氣體，應(yīng)選B。

以下是初中化學(xué)中的一些基本經(jīng)驗，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/p>

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】 試題A中的裝置中長頸漏斗的下端沒有深入液面以下，產(chǎn)生的氣體能夠從長頸漏斗內(nèi)逸出，可能無法收集到氣體。故選A．

下列圖標(biāo)的實驗操作正確的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】 A、根據(jù)氧氣驗滿的正確方法分析；B、根據(jù)藥品具有腐蝕性分析；C、根據(jù)托盤天平的使用要遵循左物右碼的原則分析；D、根據(jù)稀釋濃硫酸的正確方法分析。 A、驗滿時，應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明氧氣已滿，故操作錯誤；B、藥品具有腐蝕性，不可用手直接取用，故操作錯誤；C、托盤天平的使用要遵循左物右碼的原則，而且氯化鈉不可直接放在托盤中，操作錯誤；D、稀釋濃硫酸時...

下列有關(guān)實驗操作及分析均合理的是（　�。�

A. 排水法收集O2：導(dǎo)氣管口剛有氣泡冒出立即收集，收集到的O2更純凈

B. 去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)：將粗鹽全部加入水中立即過濾，導(dǎo)致產(chǎn)率偏低

C. 測定空氣里O2含量：點燃紅磷慢慢伸入集氣瓶并塞緊瓶塞，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

D. 探究CO2性質(zhì)：將CO2快速倒入盛有燃著蠟燭的燒杯中，便于觀察低處蠟燭先熄滅

B 【解析】 試題A、排水法收集O2:導(dǎo)氣管口應(yīng)待氣泡連續(xù)均勻冒出才收集，收集到的O2更純凈，因為剛開始冒出的氣泡是裝置內(nèi)的空氣，錯誤，B、去除粗鹽中難溶性雜質(zhì):將粗鹽全部加入水中立即過濾，這樣導(dǎo)致氯化鈉來不及溶解就被當(dāng)成雜質(zhì)而除去導(dǎo)致產(chǎn)率偏低，正確，C、測定空氣里O2含量:點燃紅磷慢慢伸入集氣瓶并塞緊瓶塞，這樣會使集氣瓶內(nèi)的氣體受熱膨脹而排出，從而導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，錯誤，D、探究CO...

下列實驗操作正確的是（　　）

A. 排水法收集氧氣時，當(dāng)導(dǎo)管口開始有氣泡冒出時立即收集

B. 稀釋濃硫酸時，沿?zé)�杯壁將水緩緩注入盛有濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪�?/p>

C. 過濾時，用玻璃棒在過濾器中不斷攪拌

D. 氫氣、甲烷等可燃性氣體點燃前進行驗純

D 【解析】 A、排水法收集氧氣時，當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時再收集，錯誤； B、稀釋濃硫酸時，沿?zé)�杯壁將濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，錯誤； C、過濾時，用玻璃棒的作用是引流，錯誤； D、氫氣、一氧化碳等可燃性氣體點燃前進行驗純，否則不純的氣體點燃或加熱可能產(chǎn)生爆炸，正確；故選D．