下列各組金屬中，活動性由弱到強的是( )

A. Cu、Fe、Zn B. Al、Mg、Zn C. Zn、Fe、Hg D. Mg、Zn、Al

A 【解析】金屬活動性順序由強到弱的順序為鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金，A、Cu、Fe、Zn的活動性依次增加，正確；B、鎂比鋁活潑，錯誤；C、該順序是由強到弱，錯誤；D、三種金屬由強到弱的順序為鎂、鋁、鋅，錯誤。故選A。

下列說法錯誤的是( )

A. “洗滌劑”把“油乎乎”的菜盤洗干凈，是洗滌劑乳化功能的體現(xiàn)

B. 在溶液中，溶質只能是一種物質

C. 容器中各部分的溶液的性質都相同，體現(xiàn)了溶液具有“均一性”

D. 在一定溫度下，某種溶質的飽和溶液中再加入這種溶質，溶液的質量也不會增加

B 【解析】A 、洗潔精具有乳化功能，可以清洗油污，正確； B、同一種溶劑可以同時溶解多種溶質，錯誤； C、容器中各部分的溶液的性質都相同，體現(xiàn)了溶液具有“均一性”，正確； D、在一定溫度下，某種溶質的飽和溶液中再加入這種溶質，由于達到了飽和狀態(tài)，故溶質不能繼續(xù)溶解，溶液的質量也不會增加，正確。故選B。

下列各物質能與澄清石灰水反應，但無明顯現(xiàn)象的是( )

A. 紫色石蕊溶液 B. 稀鹽酸 C. CO2 D. 純堿溶液

B 【解析】A、澄清石灰水顯堿性，故可以使紫色石蕊溶液變藍，錯誤； B、稀鹽酸與氫氧化鈣能發(fā)生中和反應，但是無明顯現(xiàn)象，正確； C、二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，有明顯現(xiàn)象，錯誤； D、純堿是碳酸鈉，氧化氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀有明顯的現(xiàn)象，錯誤。故選B。

實驗室常用于檢驗碳酸鹽的方法是( )

A. 加入硝酸鋇，產生白色沉淀 B. 放入水中，不溶解的是碳酸鹽

C. 加入澄清石灰水，產生白色沉淀 D. 加入稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

D 【解析】A、加入硝酸鋇有沉淀生成的不一定是碳酸鹽，含有可能是硫酸鹽，故錯誤； B、不是所有的碳酸鹽都不溶于水，錯誤； C、加入澄清石灰水，產生白色沉淀的不一定是碳酸鹽，比如磷酸鹽也能與氫氧化鈣反應生成沉淀，錯誤； D、加入稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明有二氧化碳生成，說明有碳酸鹽，正確。故選D。

下列有關說法正確的是（ ）

A．鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹

B．鋁制品不用涂任何保層來防腐，因為鋁不與空氣反應

C．鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體

D．我國的礦物儲量比較豐富，所以廢舊金屬直接扔掉，沒有必要回收

A 【解析】 試題分析：A、鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和水反應，故鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥環(huán)境中容易生銹，正確；B、鋁表面的氧化鋁為致密的氧化物，可阻止金屬進一步被腐蝕，錯誤；C、鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，錯誤；D、廢舊金屬的回收利用可以保護金屬資源，錯誤。

“20℃時食鹽的溶解度是36g”。根據這一條件及溶解度的含義，下列說法中是正確的( )

A. 100g水溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液

B. 20 ℃時，100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽

C. 20 ℃時，把136g食鹽飽和溶液蒸干，可得到36g食鹽

D. 20 ℃時，食鹽水溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比為36：100：136

C 【解析】A、溶解度必須限定溫度，故A錯誤； B、20 ℃時，100g食水里最多能溶解36g食鹽，故B錯誤； C、20 ℃時，將36g的食鹽加入100g的水中后剛好達到飽和，故把136g食鹽飽和溶液蒸干，可得到36g食鹽，正確； D、20 ℃時，飽和食鹽水溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比為36：100：136，不飽和的溶液的比值不等于36：100：136，故錯誤。故選C。 ...

物質的用途與性質密切相關。下列說法不正確是( )

A. 銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性

B. 氮氣的化學性質比較穩(wěn)定，可充人食品包裝袋中防腐

C. 氫氧化鈉用于除去油污，是由于氫氧化鈉能溶解油脂

D. 人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化食物

C 【解析】A 、銅具有良好的導電性，故可以做導線，正確； B、氮氣的化學性質比較穩(wěn)定，可充人食品包裝袋中防腐，正確； C、氫氧化鈉用于除去油污，是由于氫氧化鈉能與油脂發(fā)生反應，，故錯誤； D、人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化食物，正確。故選C。

下列物質的名稱，俗稱，化學式一致的是( )

A. 碳酸鈉、小蘇打、Na2CO3 B. 氫氧化鈉、純堿、NaOH

C. 氫氧化鈣、生石灰、Ca(OH)2 D. 氯化鈉、食鹽、NaCl

D 【解析】A、碳酸鈉的俗名是蘇打，錯誤； B、氫氧化鈉的俗名是燒堿或火堿，而純堿是碳酸鈉，故錯誤； C、氫氧化鈣的俗名是熟石灰，生石灰是氧化鈣，故錯誤； D、氯化鈉的俗名是食鹽，化學式為NaCl，正確。故選D。

在《一定質量分數的氯化鈉溶液的配制?和?粗鹽中難溶性雜質的去除》兩個實驗中都能使用到的儀器是( )

A. 燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒 B. 燒杯、玻璃棒、托盤天平、試管

C. 托盤天平、量筒、燒杯、漏斗 D. 蒸發(fā)皿、酒精燈、燒杯、鐵架臺

A 【解析】試題分析：一定質量分數的氯化鈉溶液的配制，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒。粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程）、計算產率，所需的儀器分別是燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗、燒杯、托盤天平（稱...

如圖是氫氧化鈉溶液與稀硫酸溶液恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論不正確的是( )

A. 反應結束時溶液的pH=7

B. 反應前后沒有發(fā)生變化的微粒是Na+和SO42-

C. 該反應是Na+和SO42-結合生成Na2SO4

D. 該反應的實質是H+和OH-結合生成H2O分子

C 【解析】A、氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反應時，溶液的pH=7，正確； B、該反應是中和反應，反應的實質是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子反應生成水的過程，故反應前后Na+和SO42-沒有發(fā)生變化，正確； C、該反應的實質是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子反應生成水分子的過程，故錯誤； D、該反應的實質是H+和OH-結合生成H2O分子，正確。故選C。