下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是

A. 加熱試管內(nèi)的堿式碳酸銅，綠色粉末逐漸變黑，試管口有小水滴

B. 氧化銅中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡，黑色粉末逐漸消失，溶液變藍

C. 鎂條在空氣中燃燒，產(chǎn)生黑色的煙，生成黑色粉末

D. 細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成紅棕色固體

A 【解析】A. 綠色的堿式碳酸銅在加熱時生成黑色的氧化銅、水和二氧化碳，所以實驗現(xiàn)象是綠色粉末逐漸變黑，試管口有小水滴，正確；B. 氧化銅與稀硫酸反應，無氣體生成，黑色粉末逐漸消失，溶液變藍，錯誤；C. 鎂條在空氣中燃燒，產(chǎn)生白色的煙，生成白色粉末，錯誤；D. 細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，錯誤。故選A。

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑正確的是

A. CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水 B. CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水

C. 鐵粉(炭粉)——稀硫酸 D. NaOH溶液(Na2CO3)——稀鹽酸

A 【解析】A. CaCO3粉末難溶于水，CaCl2粉末易溶于水，正確；B. CaO能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯誤；C. 鐵粉能與稀硫酸反應，碳粉不與稀硫酸反應，原物質(zhì)被除去，不符合除雜原則，錯誤；D. 稀鹽酸能與NaOH溶液反應，原物質(zhì)被除去，不符合除雜原則，錯誤。故選A。

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．Cu2+、Na+、NO3-、OH- B．H+、K+、CO32-、Cl-

C．Mg2+、NH4+、OH-、SO42- D．Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D 【解析】離子的共存實際就是不能發(fā)生復分解反應，即離子不會相互結(jié)合生成水、氣體或沉淀。A、銅離子和氫氧根離子會結(jié)合生成氫氧化銅沉淀而不能大量共存，錯誤；B、氫離子和碳酸根離子會結(jié)合生成水和二氧化碳而不能大量共存，錯誤；C、鎂離子和氫氧根離子會結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀、銨根離子會和氫氧根離子結(jié)合生成氨氣而不能共存，錯誤；D、不能結(jié)合生成水或氣體或沉淀，能大量共存，正確。故選D。

根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是

A. 50℃時，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者比后者大

B. 60℃時，把40g硝酸鉀和40g氯化鉀分別加入到50g水中，充分攪拌，降溫至10℃ ,氯化鉀析出的晶體質(zhì)量多

C. 70℃時，50g硝酸鈉飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量:100g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量=1:2

D. 80℃時，向與100g氯化鉀飽和溶液相同質(zhì)量的水中加入153g硝酸鈉充分攪拌后，最終硝酸鈉完全溶解

C 【解析】A. 50℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，所以50℃時，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量是硝酸鉀小于氯化銨，所得溶液的質(zhì)量前者比后者小，錯誤；B.60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，50g水中最多溶解55g，40g硝酸鉀硝酸鉀全部溶解，60℃時，氯化鉀的溶解度大于40g，小于50g，所以50g水中溶解氯化鉀的質(zhì)量少于25g，即60℃時...

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)和用途的說法不正確的是

A. 干冰升華時吸收大量的熱，干冰可用作制冷劑

B. 鋁不與氧氣反應，鋁制品不用涂保護層來防腐

C. 小蘇打能與酸反應生成氣體，小蘇打可用作發(fā)酵粉

D. 稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，稀有氣體可制作霓虹燈

B 【解析】A. 干冰升華時吸收大量的熱，干冰可用作制冷劑，正確；B. 鋁在常溫下，與空氣中的氧氣反應，其表面生成了一層致密是氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，所以鋁制品不用涂保護層來防腐，錯誤；C. 小蘇打能與酸反應生成氣體，小蘇打可用作發(fā)酵粉，正確；D. 稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，稀有氣體可制作霓虹燈，正確。故選B。

我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應原理之一是：4Ag + 2H2S + O2=2X + 2H2O，下列有關(guān)該反應的說法不正確的是

A. X的化學式是Ag2S B. 該反應不屬于四種基本反應類型

C. 反應前后元素的種類不變 D. 反應前后所有元素的化合價都發(fā)生了變化

D 【解析】A. 化學反應前后各種原子個數(shù)相等，所以X的化學式是Ag2S，正確；B. 該反應不屬于四種基本反應類型，正確；C. 反應前后元素的種類不變，正確；D. 反應前后氫元素、硫元素的化合價不變，錯誤。故選D。

控制變量是化學實驗中常用的一種研究方法。下列實驗方案設(shè)計不合理的是（ ）

A．用兩個相同型號的塑料瓶各收集一瓶氧氣和二氧化碳，再分別注入等量的水，旋緊瓶蓋，振蕩，通過觀察塑料瓶變癟的程度，比較氧氣和二氧化碳在水中溶解度性的強弱

B．用等體積等質(zhì)量分數(shù)的雙氧水和不同質(zhì)量的二氧化錳混合，測定收集相同體積氧氣所需要的時間，探究催化劑用量對反應速率的影響

C．取等體積不同地區(qū)的兩種天然水，分別加入不同體積的同種肥皂水，振蕩．觀察產(chǎn)生泡沫的多少，比較兩種天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低

D．在相同規(guī)格的燒杯中分別加入等體積的熱水和冷水，分別在其中加一滴紅墨水，比較紅墨水在水中的擴散速率，探究溫度對分子運動速率的影響

C 【解析】 試題分析：A、用兩個相同型號的塑料瓶各收集一瓶氧氣和二氧化碳，再分別注入等量的水，旋緊瓶蓋，振蕩，符合控制變量的要求，通過觀察塑料瓶變癟的程度，可以比較氧氣和二氧化碳在水中溶解度性的強弱，故選項實驗方案設(shè)計合理。B、用等體積等質(zhì)量分數(shù)的雙氧水和不同質(zhì)量的二氧化錳混合，符合控制變量的要求，測定收集相同體積氧氣所需要的時間，可以探究催化劑用量對反應速率的影響，故選項實驗方案設(shè)...

用符合下列要求的物質(zhì)的序號填空

①氧氣 ②氮氣 ③燒堿 ④生石灰 ⑤碘酒 ⑥乙醇汽油

(1)可用作汽車燃料的是_________。

(2)可用作食品保護氣的是_________。

(3)可用作食品干燥劑的是_________。

(4)可用于人體傷口消毒的是_________。

⑥ ② ④ ⑤ 【解析】(1)可用作汽車燃料的是乙醇汽油。(2)可用作食品保護氣的是氮氣。(3)生石灰能與水反應，可用作食品干燥劑。(4)碘酒可用于人體傷口消毒。

請根據(jù)下列裝置回答問題。

(1)寫出圖中標號①的儀器名稱_________。

(2)實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為_________，選擇的發(fā)生裝置是_________(填裝置序號)，若要收集一瓶供鐵絲燃燒實驗用的氧氣，選擇_________(填裝置序號)裝置收集氧氣比較方便快捷。

(3)實驗室用鋅粒和稀鹽酸制氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為_________，若要利用F裝置收集氫氣，則氣體應從_________端通入;若要檢驗氫氣中是否含有氯化氫氣體，可選用下列溶液中的_________溶液進行檢驗。

A. NaOH溶液 B.紫色石蕊試液 C. AgNO3溶液 D.酚酞試液

錐形瓶 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A E Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ b B C 【解析】(1)①是錐形瓶。(2)實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑，加熱固體制取氣體，選擇發(fā)生裝置A，做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶的底部要放少量的水，所以用E裝置收集比較方便快捷。(3)鋅粒和稀鹽酸制氫...

根據(jù)下列反應事實寫出相應的化學方程式。

(1)實驗室用石灰石與稀鹽酸反應:_________。

(2)雙氧水和二氧化錳混合制氧氣:_________。

(3)碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液混合:_________。

(4)一氧化碳在高爐中和氧化鐵反應:_________。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 2H2O2 2H2O + O2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 【解析】(1)石灰石主要成分是碳酸鈣，能與與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(2)雙氧水和二氧化錳混合制氧氣中，二氧化錳作催化劑：2H2...