下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）

A. 2H2O2H2↑＋O2↑

B. H2＋CuOCu＋H2O

C. 3Fe＋2O2Fe3O4

D. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬�，得到無(wú)色溶液的是（ ）

A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4

下列各物物質(zhì)在同一溶液中可以大量共存的是

A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3

C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2

甲、乙、丙、丁四瓶溶液分別是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一種，其中甲分別能與乙、丙、丁發(fā)生反應(yīng)，甲是( )

A．K2SO4          　　  B．H2SO4    　　      C．Ba(NO3)2    　　     D．K2CO3

有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，它們分別是鹽酸、澄清石灰水和碳酸鈉溶液中的一種．為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示．表中“↓”表示有沉淀產(chǎn)生；“↑”表示有氣體產(chǎn)生；“﹣”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化．

回答下列問(wèn)題：

（1）A中溶質(zhì)的化學(xué)式是 ，A與C反應(yīng)的基本類型是 ；

（2）A與B、B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 、 ．

鹽能與許多物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)分析下列化學(xué)反應(yīng)，回答問(wèn)題：

①BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓

②CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓

(1)從反應(yīng)物的類別分析，①是鹽與酸的反應(yīng)，②是鹽與________的反應(yīng)。

(2)從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，①和②都能反應(yīng)的原因是生成物中都有________生成。

(3)利用K2CO3溶液和____________________溶液反應(yīng)，可制取KOH。

小濱對(duì)某無(wú)色溶液所含溶質(zhì)的記錄合理的是（ ）

A. HCl、NaOH、Na2SO3 B. KNO3、ZnCl2、FeCl2

C. AgNO3、H2SO4、NaCl D. NaOH、Na2CO3、NaCl

鑭(La)是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)a2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判斷下列幾組物質(zhì)，不能直接反應(yīng)制取LaCl3的是

A．La(OH)3和 HCl B．La2O3 和 HCl

C．La 和 HCl D．NaCl 和 La(OH)3

小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn)，選用適當(dāng)物質(zhì)可實(shí)現(xiàn)如圖所示的所有反應(yīng)。若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對(duì)酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是( )

A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4

B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2

C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2

D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4

A～F是初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示（“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“﹣”表示兩種物質(zhì)能相互反應(yīng)；部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出）．物質(zhì)A可以與酸、堿、鹽三類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，D是廚房中常用的調(diào)味品，F(xiàn)的溶液呈黃色，反應(yīng)①和②都有白色沉淀生成，請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出A、C、D的化學(xué)式：A 、C 、D ．

（2）寫(xiě)出①的基本反應(yīng)類型是 ．

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ．