17．鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業(yè)生產和生活中應用非常廣泛．
I．鐵的應用
（1）下列鐵制品的利用與金屬導熱性有關的是B（填字母）．
A．鐵鉗      B．鐵鍋      C．刀具
（2）“納米α-Fe粉”可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的氧氣和水（或O₂和H₂O）．
Ⅱ．鐵的冶煉
工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來．請回答下列問題：
（1）寫出以赤鐵礦（主要成分氧化鐵）為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂ ；
（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能提供熱源，維持爐溫；
Ⅲ．實驗探究煉鐵原理
某化學興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的原理，并探究CO與Fe₂O₃反應后的產物．
通過查閱資料知道：
①草酸（H₂C₂O₄）固體與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，化學反應方程式為
H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO↑+CO₂↑+H₂O
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反應方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
③常溫下，Ca（OH）₂微溶于水；濃硫酸具有強烈的吸水性
于是他設計了圖1的實驗裝置，結合裝置回答下列問題：
（1）圖A是用固體草酸和濃硫酸制取CO的反應裝置，你認為應選擇圖2中的�。ㄌ钛b置編號）；
（2）圖中裝置C的作用是證明CO₂是否已經除盡；
（3）為了證明產物中有二氧化碳，裝置F中的試劑應該是少量的澄清的石灰水（或氫氧化鈣溶液）（填試劑名稱），反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）該裝置設計有一個明顯缺陷，你認為是缺少尾氣處理裝置．
（5）實驗時準確稱取一定質量純凈的Fe₂O₃固體按上圖進行實驗，當E中固體全部變黑后，繼續(xù)通入CO直到玻璃管冷卻．將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發(fā)現固體全部溶解，但無氣泡產生．
查閱資料：a．鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解．
b．Fe₂O₃與CO反應的固體生成物可能情況如下：
Fe₂O₃$\stackrel{400℃-500℃}{→}$Fe₃O₄$\stackrel{500℃-600℃}{→}$FeO（黑色）$\stackrel{700℃-800℃}{→}$Fe
根據“無氣泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe₃O₄；②FeO③Fe₃O₄和FeO．
（6）定量分析  用電子天平稱量得部分數據如下：

	玻璃管質量	玻璃管及其中固體的質量	裝置F及其中物質的總質量
反應前	28.20g	33.00g	300.0g
反應后		32.84g	300.4g

根據上述數據，純凈的Fe₂O₃固體質量為4.80g，請選擇有效的數據，推斷出反應后黑色固體的成分．（寫出計算過程）根據推斷結果，寫出該實驗中玻璃管內發(fā)生的化學反應方程式CO+3Fe₂O₃$\frac{\underline{\;400℃～500℃\;}}{\;}$2Fe₃O₄+CO₂．

16．水是一切生物生存所必需的，我們應該了解有關水的一些知識．
（1）有關水的組成和結構的敘述中，正確的是BCD（填字母）；
A．水中氫、氧元素的質量比為2：1
B．水是由水分子構成的
C．每個水分子是由2個氫原子和一個氧原子構成的
D．電解水的過程中的最小微粒是氫原子和氧原子
（2）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中可用加熱煮沸方法來軟化硬水；
（3）我國是淡水資源非常有限的國家，愛護水資源是每個公民的責任和義務．下列行為屬于浪費水的是AD（填字母編號）；
A．洗手擦香皂時不關上水龍頭       B．用洗菜水澆花
C．農業(yè)上常采用噴灌、滴灌         D．用自來水不斷為西瓜沖水降溫
（4）水是常用的溶劑，但不是唯一的溶劑．下列溶液中，溶劑不是水的是C（填字母編號）；
A．鹽酸      B．白酒      C．碘酒         D．硫酸銅溶液
（5）自然界中幾乎沒有純凈的水．下列措施不屬于水的凈化方法的是D（填字母編號）；
A．沉降      B．過濾      C．殺菌消毒         D．電解
（6）下列現象屬于乳化現象的是B （填字母編號）；
A．用食醋清洗熱水壺中的水垢       B．用洗潔精洗去碗筷上的油漬
C．用酒精配制碘酒                D．用汽油洗去衣服上的油污
（7）如圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，其中發(fā)生的主要反應是氯化鈉和水在通電條件下反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣（Cl₂），該反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；從能量變化角度看，該反應將電能轉化為化學能．

15．寫出下列反應的化學方程式：
（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）鋅和稀硫酸反應制取氫氣Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

14．用適當的化學用語填空：
（1）相對分子質量最小的氧化物H₂O；
（2）地殼中含量最高的金屬元素Al；
（3）2個氧氣分子2O₂；    
（4）2個亞鐵離子2Fe²⁺．

13．下列過程只涉及物理變化的是（　�。�

A．

酒精揮發(fā)

B．

蠟燭燃燒

C．

食物腐敗

D．

鐵絲生銹

12．有人用石灰乳刷墻，并在室內燒一個炭盆，開始墻面變得潮濕，過幾天墻壁就變得又硬又白．在這個過程中發(fā)生了哪些化學變化？寫出有關的化學方程式．

11．有一紅色固體銅，放在空氣中加熱，會變成一種黑色固體A，將黑色固體A放到硫酸溶液中，會生成一種藍色溶液B．試回答下列問題：
（1）根據上述現象判斷A、B的化學式分別為：
A、CuO   B、CuSO₄
（2）寫出上述各步反應的化學方程式：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

10．違反實驗操作規(guī)程會導致實驗失敗，甚至造成傷害事故．
（1）用鹽酸與石灰石制取CO₂．若誤用濃鹽酸，則收集到的氣體具有刺激性氣味，且不能使澄清石灰水變渾濁，其原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體會干擾實驗進一步的進行．
（2）做酸的性質實驗時，常需用到許多試劑，實驗時滴管不能未經洗滌就交叉使用，否則會引起藥物污染、失效．如在盛石蕊試液的滴管中插入附有鹽酸的滴管，這瓶石蕊試液就會因變紅色而失效；又如在盛AgNO₃溶液的滴瓶中插入附有鹽酸的滴管，會產生白色沉淀，該反應的化學方程式是HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．

9．寫出下列物質的化學式：
鹽酸HCl_；    硫酸H₂SO₄；
硝酸HNO₃；      氯化鋇BaCl₂；
硫酸銅CuSO₄；  碳酸鈣CaCO₃；
硝酸銀AgNO₃；  氧化鐵Fe₂O₃．

8．寫出下列反應的文字表達式：
（1）硫在氧氣中燃燒：硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫；
（2）加熱高錳酸鉀固體制取氧氣：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
（3）木炭在氧氣中燃燒：碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳．