6．將等質(zhì)量、顆粒大小相同的A、B兩種金屬分別同時投入到質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示．已知兩種金屬在化合物中均顯+2價，則下列說法不正確的是（　　）

	A．	充分反應(yīng)所需的時間：A＞B		B．	金屬活動性：B＞A
	C．	相對原子質(zhì)量：A＞B		D．	A、B可能分別是常見金屬中的Fe、Zn

5．某化學(xué)小組利用如圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中銅和鋅的含量及其性質(zhì)進(jìn)行探究（圖中固定裝置已略去）．探究過程如下：
一、測氣法
【實驗原理及實驗方案設(shè)計】
連接實驗裝置并檢查裝置氣密性
Ⅱ．向B中加入質(zhì)量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產(chǎn)生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取并記錄量筒內(nèi)水的體積．
III．該小組的乙同學(xué)認(rèn)定量筒內(nèi)測得水的體積即為反應(yīng)后生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計算，得到樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請回答下列問題：
（1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）過誤差分析，化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)乙同學(xué)所用數(shù)據(jù)不可靠．造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及其對計算結(jié)果的影響是：
①II中，移出D中的導(dǎo)管內(nèi)留存有水，導(dǎo)致計算結(jié)果偏�。�
②未等裝置B冷卻就讀取D中數(shù)據(jù)．
導(dǎo)致計算結(jié)果偏大
③金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如果不冷卻就直接測量，會導(dǎo)致測量結(jié)果偏大，計算結(jié)果也會偏大．
【延伸】
（3）用這套裝置不可以（填“可以”或“不可以”）測定大理石樣品中碳酸鈣的含量，理由是二氧化碳溶于水，會使測量值有誤差．
二、測量固體減輕法
【實驗原理及實驗方案設(shè)計】
現(xiàn)有A、B兩組實驗方案：
A．準(zhǔn)確稱量銅鋅合金樣品的質(zhì)量mg，加入足量的稀鹽酸充分?jǐn)嚢璨⑦^濾，然后洗滌、烘干并稱重所得的固體的質(zhì)量為ag．
B．準(zhǔn)確稱量銅鋅合金樣品的質(zhì)量mg，加入足量的CuSO₄溶液后攪拌并過濾，然后洗滌、烘干并稱重所得的固體的質(zhì)量為ag．
（1）兩種方案，你認(rèn)為不能達(dá)到目的是B（填“A”或“B”），理由是生成的銅覆蓋在鐵屑表面，導(dǎo)致鐵不能全部反應(yīng)．（2）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式來干燥濾渣，會導(dǎo)致測定的Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”“不變”或“無法判斷”）．學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下又用此法對黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開了探究．
【探究實驗】
1．先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污．然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜．用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質(zhì)量為ag．
2．將ag 試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應(yīng)．
3．將小燒杯中的混合物過濾，洗滌，干燥（ 請將此實驗步驟補充完整）．
4．稱取固體的質(zhì)量為bg．
5．計算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【反思與評價】
①在步驟1 中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）
②在步驟2中，所加試劑如果不足，則計算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不受影響”）
三、拓展探究
【查閱資料】
HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃，AgCl是一種白色沉淀，這個反應(yīng)在化學(xué)上用于檢驗和鑒別．
1．重復(fù)【探究實驗】步驟1．
2．將ag 試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍(lán)色濾液，并對濾液的組成進(jìn)行探究：
（1）鋅和硝酸鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+2AgN0₃=Zn（N0₃）₂+2Ag．
（2）同學(xué)們對藍(lán)色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀．
（3）設(shè)計兩種實驗方案來驗證以上猜想．

方案	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
方案一	取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根鐵絲	鐵絲表面有銀白色固體析出	猜想②成立
		鐵絲表面無變化	猜想①成立
方案二	取少量濾液于試管中，滴加幾 滴稀鹽酸	生成白色沉淀	猜想②成立
		濾液無明顯變化	猜想①成立

4．在化學(xué)實驗室，某小組同學(xué)實驗時發(fā)現(xiàn)一瓶沒有密封好的NaOH已經(jīng)結(jié)塊．
【提出問題】結(jié)塊后的固體成分是什么？
【猜想與假設(shè)】
猜想一：固體為碳酸鈉
猜想二：固體為碳酸鈉和氫氧化鈉．
用化學(xué)方程式表示固體中有碳酸鈉的原因：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
【查閱資料】
Na₂CO₃溶液pH＞7，BaCl₂溶液pH=7，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
【進(jìn)行實驗】
從瓶中取出一定量的固體，加入足量水溶解，再將溶液分三等份分別裝入A、B、C三支試管，進(jìn)行如下實驗．
【實驗分析】
甲、乙、丙同學(xué)分別得出如下的結(jié)論：
甲同學(xué)：向B試管的溶液中滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣體，則固體為Na₂CO₃，B試管中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（用化學(xué)方程式表示）．
乙同學(xué)：向A試管的溶液中加入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，則固體中一定含有NaOH．
丙同學(xué)：向溶液中加入Ca（OH）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再向上層清液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，則固體為NaOH和Na₂CO₃．
【反思與評價】
丁同學(xué)認(rèn)真分析上述三位同學(xué)的實驗，認(rèn)為他們的結(jié)論均有不足之處，并且做了正確的判斷．
他認(rèn)為固體中一定含有Na₂CO₃，可能含有NaOH．
為進(jìn)一步確認(rèn)猜想二正確，請你幫助他設(shè)計實驗進(jìn)行驗證．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		猜想二正確

【實驗反思】
（1）試劑瓶中的固體結(jié)塊的原因可能是氫氧化鈉吸水潮解．
（2）在溶解固體時放出了一定的熱量，依據(jù)此現(xiàn)象有同學(xué)認(rèn)為該固體中一定有氫氧化鈉，為驗證該同學(xué)的結(jié)論是否正確，還應(yīng)該進(jìn)行的實驗是取碳酸鈉固體將其溶解，觀察是否有放熱現(xiàn)象．
（3）二氧化碳?xì)怏w通入到氫氧化鈉溶液中，戊同學(xué)說可以證明二者發(fā)生了反應(yīng)，你同意（選填“同意”或“不同意”）戊同學(xué)的觀點，理由是二氧化碳的體積會減少．
【實驗反思】
戊同學(xué)又用下圖所示裝置進(jìn)行實驗來探究二氧化碳是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

（1）收集一瓶二氧化碳：打開止水夾K₁和K₃，關(guān)閉K₂，從分液漏斗向裝置A中加入足量的稀鹽酸，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
當(dāng)看到D中有大量渾濁產(chǎn)生時，CO₂已集滿，寫出D中發(fā)生的化學(xué)方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：
關(guān)閉止水夾K₁和K₃，打開止水夾K₂，從分液漏斗C中加入適量滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，直至實驗結(jié)束，請寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．C中觀察到的現(xiàn)象中，能證明CO₂與NaOH確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是C中有氣泡產(chǎn)生．

3．反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法．對于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識．請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白．
【知識回顧】
（1）氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電．
（2）鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電

【遷移運用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：Na₂SO₄→2Na⁺+S${{O}_{4}}^{2-}$．
【探索發(fā)現(xiàn)】
（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，如圖2．

（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖，如圖3

（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）
（3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑為例，反應(yīng)實質(zhì)：2H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑．
【總結(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因溶液中自由移動的離子結(jié)合成難以電離的物質(zhì)，從而使自由移動的離子數(shù)目減少．
【知識深化】鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)的過程如圖4所示

上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，
從微觀粒子變化的角度分析鋁片在硫酸銅溶液中發(fā)生的變化：鋁原子失去電子變成鋁離子，銅離子得到電子變成銅原子．
【能力提升】
（1）參照稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)：H⁺+OH^-→H₂O，根據(jù)硫酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液的微觀示意圖，完成該反應(yīng)的實質(zhì)：Ba²⁺+S${{O}_{4}}^{2-}$=BaSO₄
（2）已知稀硫酸溶液中存在的離子有H⁺、S${{O}_{4}}^{2-}$，向稀硫酸溶液中逐漸加入氫氧化鋇溶液后，溶液導(dǎo)電能力會先減弱再增強，理由是隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中存在自由移動的離子數(shù)目越來越少，導(dǎo)電能力逐漸減弱，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)后，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中自由移動的離子數(shù)目又會逐漸增多，導(dǎo)電能力又逐漸增強．．

2．怎樣驗證一瓶無色氣體是氧氣？

1．某科學(xué)興趣小組查閱資料得知鎂可在氧氣中燃燒生成氧化鎂，可在氮氣中燃燒生成氮化鎂，于是設(shè)計了如下方案進(jìn)行驗證．步驟1：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、橡皮塞等裝配成如圖所示的裝置．另準(zhǔn)備一只有一根銅絲穿過的橡皮塞，銅絲末端固定一根鎂條．
步驟2：引燃燃燒匙中足量的紅磷，塞好橡皮塞．待充分冷卻，觀察到廣口瓶內(nèi)水面上
升的體積約占原瓶內(nèi)水面上方空間的1/5左右．
步驟3：往水槽中加水使廣口瓶內(nèi)外水面相平．點燃鎂條，更換橡皮塞，鎂條在廣口瓶內(nèi)繼續(xù)燃燒，發(fā)出白光，放出熱量．待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升．
（1）步驟2的目的是除去廣口瓶內(nèi)空氣中的氧氣．
（2）在步驟3“待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升”是由于瓶內(nèi)氣壓小于（選填“大于”“小于”或“等于”）外界氣壓．
（3）根據(jù)上述實驗和你所學(xué)的知識，請寫出鎂在空氣中燃燒時的文字表達(dá)式：鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂；鎂+氮氣$\stackrel{點燃}{→}$氮化鎂．
（4）拓展應(yīng)用
①通過該實驗可知，不能（填“能”或“不能”）用鎂條代替紅磷測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，若使用鎂條，則測得結(jié)果偏大（填“偏大”或“偏小”）；
②由此實驗可知，選取代替紅磷測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的可燃物應(yīng)具有的條件為只能與空氣中的氧氣反應(yīng)．

13．將-定量的碳酸鈣放入盛有100克7.3%的稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，計算：
（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量
（2）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量
（4）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

12．完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

11．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)
	B．	點燃?xì)錃鈺r發(fā)生爆炸，可能是因為沒有檢驗氫氣的純度
	C．	鐵生銹屬于緩慢反應(yīng)
	D．	凡是氧化反應(yīng)都是化合反應(yīng)

10．小紅同學(xué)取一定量的鎂條在純氧中完全燃燒，發(fā)現(xiàn)燃燒后固體質(zhì)量增加了3.2g，求小紅同學(xué)所取的鎂條的質(zhì)量．