Question

3．反思、歸納與提升是化學學習的重要方法．對于復分解反應及其規(guī)律，通過反思與探索，同學們有了新的認識．請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白．
【知識回顧】
（1）氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電．
（2）鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電

【遷移運用】硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水：Na₂SO₄→2Na⁺+S${{O}_{4}}^{2-}$．
【探索發(fā)現(xiàn)】
（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖，如圖2．

（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應的微觀示意圖，如圖3

（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）
（3）有氣體生成的復分解反應，以Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑為例，反應實質：2H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑．
【總結規(guī)律】上述復分解反應能發(fā)生的本質原因溶液中自由移動的離子結合成難以電離的物質，從而使自由移動的離子數目減少．
【知識深化】鋁和硫酸銅溶液反應的過程如圖4所示

上述反應的化學方程式是Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，
從微觀粒子變化的角度分析鋁片在硫酸銅溶液中發(fā)生的變化：鋁原子失去電子變成鋁離子，銅離子得到電子變成銅原子．
【能力提升】
（1）參照稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質：H⁺+OH^-→H₂O，根據硫酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液的微觀示意圖，完成該反應的實質：Ba²⁺+S${{O}_{4}}^{2-}$=BaSO₄
（2）已知稀硫酸溶液中存在的離子有H⁺、S${{O}_{4}}^{2-}$，向稀硫酸溶液中逐漸加入氫氧化鋇溶液后，溶液導電能力會先減弱再增強，理由是隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中存在自由移動的離子數目越來越少，導電能力逐漸減弱，當兩者恰好完全反應后，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中自由移動的離子數目又會逐漸增多，導電能力又逐漸增強．．

Answer 1

分析 【遷移運用】根據硫酸鈉溶液能導電，是因為硫酸鈉在水溶液中會電離出鈉離子和硫酸根離子進行分析；
【探索發(fā)現(xiàn)】（1）根據氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水進行分析；
（2）根據氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸根離子和鋇離子生成了難溶于水的硫酸鋇沉淀進行分析；
（3）根據氫離子和碳酸根離子生成了水和二氧化碳進行分析；
【總結規(guī)律】根據復分解反應的條件進行分析；
【知識深化】根據鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅進行分析；
【能力提升】（1）根據氯化鋇和硫酸鈉反應的實質是鋇離子和硫酸根離子生成了硫酸鋇沉淀進行分析；
（2）根據硫酸在水溶液中會電離出氫離子和硫酸根離子，以及硫酸和氫氧化鋇反應的溶質離子數目的變化進行分析．

解答 解：【遷移運用】硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水，能電離出鈉離子和硫酸根離子，所以Na₂SO₄→2Na⁺+SO₄^2-；
【探索發(fā)現(xiàn)】（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂0，該反應屬于復分解反應；
（2）氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaS0₄↓+2NaCl，硫酸根離子和鋇離子生成了難溶于水的硫酸鋇沉淀，所以反應能進行的原因是溶液中Ba²⁺和SO₄^2-的數目減少；
（3）Na₂CO₃和HCl的實質是：氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳，所以反應實質是：2H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑；
【總結規(guī)律】復分解反應能發(fā)生的本質原因是：溶液中自由移動的離子結合成難以電離的物質，從而使自由移動的離子數目減少；
【知識深化】鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，化學方程式為：Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，從微觀粒子變化的角度分析鋁片在硫酸銅溶液中發(fā)生的變化：鋁原子失去電子變成鋁離子，銅離子得到電子變成銅原子；
【能力提升】（1）氯化鋇和硫酸鈉反應的實質是鋇離子和硫酸根離子生成了硫酸鋇沉淀，所以Ba²⁺+S${{O}_{4}}^{2-}$=BaSO₄；
（2）硫酸在水溶液中會電離出H⁺、S${{O}_{4}}^{2-}$，向稀硫酸溶液中逐漸加入氫氧化鋇溶液后，溶液導電能力會先減弱再增強，理由是：隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中存在自由移動的離子數目越來越少，導電能力逐漸減弱，當兩者恰好完全反應后，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中自由移動的離子數目又會逐漸增多，導電能力又逐漸增強．
故答案為：【遷移運用】2Na⁺+SO₄^2-；
【探索發(fā)現(xiàn)】（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂0，復分解；
（2）BaCl₂+Na₂SO₄=BaS0₄↓+2NaCl，Ba²⁺和SO₄^2-；
（3）H₂O+CO₂↑；
【總結規(guī)律】溶液中自由移動的離子結合成難以電離的物質，從而使自由移動的離子數目減少；
【知識深化】Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，鋁原子失去電子變成鋁離子，銅離子得到電子變成銅原子；
【能力提升】（1）Ba²⁺+S${{O}_{4}}^{2-}$=BaSO₄；
（2）H⁺、S${{O}_{4}}^{2-}$，先減弱再增強，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中存在自由移動的離子數目越來越少，導電能力逐漸減弱，當兩者恰好完全反應后，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中自由移動的離子數目又會逐漸增多，導電能力又逐漸增強．

點評 本考點考查了復分解反應的實質、實驗設計和化學方程式的書寫，有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；書寫化學方程式要注意配平．