14．請(qǐng)寫出下列化學(xué)式：
（1）氫氣H₂   （2）氮?dú)釴₂
（3）氧氣O₂  （4）氯氣Cl₂ 
（5）碳C    （6）磷P
（7）硫S    （8）水H₂O
（9）二氧化碳CO₂   （10）氧化銅CuO
（11）氧化鐵Fe₂O₃   （12）氫氧化鈣Ca（OH）₂
（13）硫酸H₂SO₄     （14）碳酸鈣CaCO₃
（15）高錳酸鉀KMnO₄  （16）雙氧水H₂O₂．

13．有A、B、C、D、E、F、G、H等八種物質(zhì)，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知無色氣體E是一種能與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒的有毒氣體，紅色固體G是金屬單質(zhì)．回答下列問題：

（1）寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：AH₂O  BH₂   DC   HCO₂
（2）寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO，寫出E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

12．從一支燃燒著的蠟燭我們可以觀察到很多現(xiàn)象，獲得很多知識(shí)．右圖是一支燃燒著的蠟燭，試回答下列問題：
（1）蠟燭的硬度較軟（填“軟”或“硬”）．你的證明方法是小刀切蠟燭，很容易切下．
（2）蠟燭的火焰分為三部分，分別叫外焰、內(nèi)焰、焰心其中外焰部分的溫度最高，證明方法是將一火柴梗平放在蠟燭火焰上約1秒后取出可以看到外焰處的火柴梗最先碳化．
（3）蠟燭燃燒可以生成水和二氧化碳兩種產(chǎn)物，證明有這兩種產(chǎn)物生成的方法分別是①用一個(gè)干燒杯罩在火焰上方，在燒杯內(nèi)壁上很快有一層水霧，說明蠟燭燃燒時(shí)有水生成；②把另一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，發(fā)現(xiàn)杯壁上的石灰水變渾濁，證明蠟燭燃燒時(shí)還有 二氧化碳生成．
（4）為什么說點(diǎn)燃蠟燭既有物理變化，又有化學(xué)變化？

11．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置．請(qǐng)根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)回答下列問題．
（1）先用彈簧夾夾住橡膠導(dǎo)管，將燃著的紅磷立即伸入盛有少量水的集氣瓶中，并把塞子塞緊，可觀察到的現(xiàn)象是紅磷繼續(xù)燃燒并產(chǎn)生大量白煙，隨后熄滅．
（2）等紅磷完全熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，又可觀察到燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶?jī)?nèi)水面上升，約占空氣體積的五分之一．
（3）通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是氧氣約占空氣總體積的五分之一．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中能否用碳代替紅磷，為什么？

10．認(rèn)識(shí)常用化學(xué)儀器，了解儀器用途及使用注意事項(xiàng)，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，是學(xué)好化學(xué)的前提．
（1）擇適當(dāng)?shù)膬x器序號(hào)填空：①量筒 ②燒杯 ③膠頭滴 ④試管 ⑤蒸發(fā)皿⑥酒精燈
①常用作少量藥品反應(yīng)的容器是④．
②用于量取一定體積液體的儀器是①．
③可以用來配制溶液或盛放較多液體藥品的儀器是②．
（2）指出下列操作導(dǎo)致的后果．
（1）把塊狀固體藥品直接丟入試管底部，后果是試管破裂．
（2）使用膠頭滴管后，未經(jīng)清洗就吸取別的試劑，后果是試劑交叉污染．
（3）用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一只酒精燈，后果是引起火災(zāi)．
（4）加熱液體時(shí)，試管口朝著有人的方向，后果是液體沸騰噴出傷人．

9．某化學(xué)興趣小組對(duì)教材中“測(cè)定空氣里氧氣含量”的實(shí)驗(yàn)（見圖I）進(jìn)行了大膽改進(jìn)，設(shè)計(jì)圖（Ⅱ）（選用容積為45mL的18×180mm的試管作反應(yīng)容器）實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行，收到了良好的效果．請(qǐng)你對(duì)比分析下面圖I、圖Ⅱ?qū)嶒?yàn)，回答下列有關(guān)問題：

（1）按圖I所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，紅磷在瓶中燃燒時(shí)的主要現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙；發(fā)生反應(yīng)的文字或符號(hào)表達(dá)式為磷+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$五氧化二磷（或4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅）．若止水夾未夾緊，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大（填“偏小”、“偏大”或“不變”，下同）；若圖Ⅰ中集氣瓶口漏氣，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏�。�
（2）按圖Ⅱ所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
①實(shí)驗(yàn)前，打開彈簧夾，將注射器的活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明裝置不漏氣．
②按圖Ⅱ?qū)嶒?yàn)時(shí)的操作步驟如下：
a、讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)． 
b、撤去酒精燈，待試管冷卻到室溫后松開彈簧夾．
c、將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于15mL刻度處，并按圖Ⅱ中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管．
d、點(diǎn)燃酒精燈．e、檢查裝置的氣密性．
你認(rèn)為正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是ecdba （填序號(hào)）．
③當(dāng)紅磷與氧氣充分反應(yīng)后，移開酒精燈并打開彈簧夾，注射器活塞將從15mL刻度處慢慢前移到約為6mL刻度處才停止．

8．小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進(jìn)行如下探究：
【提出猜想】除MnO₂、CuO外，F(xiàn)e₂O₃也可以作KClO₃分解的催化劑．
【完成實(shí)驗(yàn)】按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：測(cè)定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)藥品	分解溫度
①	KClO3	580℃
②	KClO3、MnO2（質(zhì)量比1：1）	350℃
③	KClO3、CuO（質(zhì)量比l：1）	370℃
④	KClO3、Fe2O3（質(zhì)量比1：1）	390℃

【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】
（1）由實(shí)驗(yàn)①與實(shí)驗(yàn)④對(duì)比，證明猜想合理；
（2）實(shí)驗(yàn)所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是二氧化錳．
【反思】
（3）若要證明Fe₂O₃是該反應(yīng)的催化劑，還要驗(yàn)證它在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．

7．氧氣性質(zhì)的驗(yàn)證：老師在實(shí)驗(yàn)室給學(xué)生做氧氣性質(zhì)的演示實(shí)驗(yàn)．
（1）請(qǐng)寫出硫在氧氣中燃燒的文字或符號(hào)表達(dá)式：硫+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化硫
（2）如果實(shí)驗(yàn)中取出燃燒匙時(shí)硫仍在燃燒，這時(shí)你認(rèn)為應(yīng)B
A．放在空氣中繼續(xù)燃燒      B．立即放入水中
（3）在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)燃燒匙要由上往下緩緩伸入集氣瓶中，這樣做的目的是充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣．

6．氣體制�。簩�(shí)驗(yàn)室部分儀器或裝置如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①長(zhǎng)頸漏斗
（2）小強(qiáng)用過氧化氫和二氧化錳制取集氧氣，寫出該反應(yīng)的文字或符號(hào)表達(dá)式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（3）若用高錳酸鉀制取干燥的氧氣，制取裝置的組合為A，寫出該反應(yīng)的文字或符號(hào)表達(dá)式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
（4）用C裝置收集氧氣的依據(jù)是不易溶于水，若用向上排空氣法收集氧氣，驗(yàn)滿的方法是將一根帶火星的木條放在集氣瓶口，若復(fù)燃，則已滿．
（5）實(shí)驗(yàn)室常用鋅粒（固體）和稀硫酸（液體）制取氫氣，發(fā)生裝置應(yīng)選B，若用如圖乙F裝置收集該氣體，氣體由a端（填“a”或“b”）導(dǎo)入．
（6）在實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣，既可采用分解過氧化氫的方法，也可采用分解氯酸鉀的方法．上述兩種方法的主要共同點(diǎn)有A
①采用MnO₂均可改變其反應(yīng)速率  
②反應(yīng)都不需加熱
③都利用含氧物質(zhì)的分解來達(dá)到目的  
④兩種方法所需儀器相同．
A．①③B．③④C．①②D．②④

5．我們學(xué)過有多種途徑可以制得氧氣，如圖所示：
（1）寫出F途徑制取氧氣的反應(yīng)的文字或符號(hào)表達(dá)式：氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣
（2）D（填字母代號(hào)）途徑發(fā)生的是物理變化．
在發(fā)生化學(xué)變化的途徑中，它們的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．（填化合或分解）
（3）為了使A、F兩種途徑更快地制取氧氣，還需要加入二氧化錳做催化劑．
（4）根據(jù)“綠色化學(xué)”理念，通常A（填字母代號(hào)）途徑是實(shí)驗(yàn)室制氧氣的最佳方法．