13．用元素符號或化學(xué)式填空．
（1）3個氖原子：3Ne    
（2）銨根離子：NH₄⁺
（3）酒精的主要成分：C₂H₅OH  
（4）5個五氧化二氮分子：5N₂O₅
（5）氯酸鈉：NaClO₃．

12．2014年1月荔波縣爆發(fā)禽流感．禽流感病毒首先在雞、鴨等飛禽身上發(fā)現(xiàn)．對雞、鴨舍進(jìn)行消毒時常用15%的過氧乙酸溶液，過氧乙酸的化學(xué)式是CH₃COOOH（即：C₂H₄O₃）．下列說法不正確的是（　　）

	A．	一個過氧乙酸分子中有9個原子
	B．	過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為76
	C．	過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6：1：12
	D．	過氧乙酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%

11．化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉，同學(xué)們對漂白粉其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問．（當(dāng)有效成分完全消失時，則漂白粉就完全失效；部分消失時，則為部分失效）．
Ⅰ．查閱資料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，其有效成分是Ca（ClO）₂．
②Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，
③HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的單質(zhì)氣體．
④CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO能可使有色物質(zhì)（如：品紅溶液）褪色．
Ⅱ．交流討論：
該小組同學(xué)經(jīng)過分析得出：HClO分解時除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是氧氣．
Ⅲ．實驗探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的實驗，請根據(jù)表中結(jié)論，進(jìn)行填空．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，滴入適量品紅溶液	溶液紅色不褪去．	漂白粉的漂白作用已完全失效．

Ⅳ．繼續(xù)探究：同學(xué)們對某完全失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進(jìn)一步探究．在老師的幫助下，同學(xué)們對該失效后的漂白粉成分進(jìn)行猜想：
猜想一：CaCl₂和CaCO₃；    猜想二：CaCl₂、CaCO₃、Ca（OH）₂；
小明同學(xué)認(rèn)為猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應(yīng)生成外，還有其它來源，請你用化學(xué)方程式表示Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
小聰同學(xué)進(jìn)行實驗證明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而與猜想二不符．小聰同學(xué)的實驗方案是：取少量樣品，加入水充分溶解，過濾，取濾液于試管中，滴入無色酚酞試液或通入CO₂，溶液無明顯變化，說明沒有Ca（OH）₂．猜想一成立．．

10．如圖中的物質(zhì)為初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)，其中甲、乙屬于常見單質(zhì)，其余均為化合物．且A為藍(lán)色固體，B為黑色固體，A、E為難溶性固體，A、C、D、E為不同類別的物質(zhì)．
請回答：
（1）寫出E的化學(xué)式CaCO₃．
（2）D由兩種元素組成，D的一種用途滅火．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
甲→乙3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；F→ENa₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

9．2011年11月，國家環(huán)境保護(hù)部對外公布《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》和《環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)日報技術(shù)規(guī)定》征求意見稿，
（1）減少煤、石油和天然氣等化石燃料的燃燒，會有助于減少二氧化碳的產(chǎn)生．
化石燃料燃燒時排放出的二氧化硫在空氣中反應(yīng)后的生成物溶于雨水，會形成酸雨．
（2）如圖是自然界碳、氧循環(huán)簡圖
a．圖中③是自然界中消耗二氧化碳的主要途徑，其名稱為光合作用．
b．按序號和要求的反應(yīng)類型完成下列化學(xué)方程式

序號	反應(yīng)類型	化學(xué)方程式
①	分解反應(yīng)	2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
②	化合反應(yīng)	C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2

8．按要求各寫出一個符合題意的化學(xué)方程式：
①工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②證明銅的活動性強(qiáng)于銀的原理反應(yīng)Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
③除去銅粉中混有的少量氧化銅H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
④酒精燃燒C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
⑤實驗室用純凈物制氧氣反應(yīng)2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

7．某化學(xué)課外小組同學(xué)，用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律．

（1）某甲同學(xué)用A裝置探究質(zhì)量守恒定律，實驗步驟如下：如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸，一段時間后，再把燒杯放在天平上．
①燒杯內(nèi)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為鐵釘表面出現(xiàn)紅色的固體，溶液有藍(lán)色變?yōu)闇\綠色
②最后天平的指針（填序號）c（a．偏左   b．偏右   c．不偏轉(zhuǎn) d．無法預(yù)測）．
（2）①乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律，實驗步驟如下：
將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；一段時間后再把燒杯放在天平上，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右，該反應(yīng)符合（填符合或不符合）質(zhì)量守恒定律．
②若在驗證質(zhì)量守恒定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來設(shè)計實驗，在裝置設(shè)計方面應(yīng)做到在密閉容器中進(jìn)行．
③從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變．

6．“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來進(jìn)行儲存和利用．常利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（　�。�

	A．	該方法的優(yōu)點是能耗小
	B．	該方法不利于減少碳排放
	C．	整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用
	D．	“反應(yīng)分離”中，是氫氧化鈣與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	將60℃的硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液分別降溫至30℃，析出硝酸鉀多于氯化鈉
	B．	堿性溶液能使石蕊溶液變藍(lán)，所以能使石蕊溶液變藍(lán)的溶液呈堿性
	C．	離子是帶電荷的微粒，帶電荷的微粒一定是離子
	D．	金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于四個，最外層電子數(shù)少于四個的一定是金屬元素原子

4．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：
①一氧化碳有還原性可用來煉鐵；②車用乙醇汽油不能減少污染；③太陽能、風(fēng)能和天然氣都是可再生能源；④除魚膽汁苦味（酸性）可用純堿溶液浸泡；⑤決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子；⑥回收利用廢舊金屬不僅可以節(jié)約資源，而且可以減少對環(huán)境的污染．其中正確的是（　�。�

A．

⑤⑥

B．

③⑤⑥

C．

①④⑥

D．

①②③④