19．疊氮化鈉（NaN₃）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行下列研究．
【應用研究】
（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN₃，迅速分解為Na、N₂，反應方程式為2NaN₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N₂↑．
【制備研究】
（2）將金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應可生成NaN₃、NaOH和氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤無色酚酞試紙或紅色石蕊試紙．

【Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)測定】
工業(yè)級NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，為測定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)設計如圖1裝置（已知H₂SO₄溶液與NaN₃，反應不生成氣體）．
（3）裝置A的作用是除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣．設計的實驗步驟為：①精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；②打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；③關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④再打開彈簧夾，鼓入空氣；⑤再次稱量裝置C．
計算碳酸鈉含量至少需要測定3（填數(shù)字）個數(shù)據(jù)．根據(jù)制備反應，分析工業(yè)級NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因制備過程中未除凈的氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成的．
【NaN₃純度測定】
精確稱量0.140g NaN₃樣品，設計如圖2裝置，測定其純度．已知2NaN₃→3N₂（NaN₃中的N全部轉(zhuǎn)化為N₂，其他產(chǎn)物略），反應中放出大量的熱．
（4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差不變（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好．
（5）使小試管中的NaN₃樣品與M溶液接觸的操作是使錐形瓶傾斜．
（6）使用冷水冷凝的目的是除去生成的氣體中的水蒸氣．反應前應將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數(shù)時，還需要進行的操作是調(diào)節(jié)量氣管使，兩側的液面保持水平．
（7）常溫下測得量氣管讀數(shù)為67.2mL（N₂的密度為1.25g/L），則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是A（填字母序號）．
A.100mL        B.1L       C.2L
（8）計算NaN₃樣品的純度（寫出計算過程）．

18．（1）選擇H、O、N、Fe中的適當元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學式填在相應的空格中：一種酸HNO₃；紅褐色的一種堿Fe（OH）₃；銨鹽NH₄NO₃．
（2）對周圍環(huán)境采取嚴格的消毒措施，是預防流感的重要方法．下面是往自來水中加入某種物質(zhì)進行消毒過程中發(fā)生反應的微觀圖，產(chǎn)物之一是次氯酸（HClO），具有殺菌消毒作用．

①寫出該反應的方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
②已知次氯酸（HClO）具有酸性，寫出它與熟石灰反應的化學方程式為2HClO+Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+2H₂O．

17．在化學反應A+3B=2C中，已知A和B的式量分別為28和2，則C的式量為17．

16．如圖是制取氣體發(fā)生裝置圖和收集裝置圖，請回答：

（1）實驗室要制取氫氣和氧氣兩種氣體，在上圖中選出所有符合下表要求的裝置，將其英文字母標號填在相應的空格內(nèi)，并寫出制取氣體的化學方程式及反應基本類型：

制取氣體	氣體發(fā)生裝置	氣體收集裝置	化學方程式	反應基本類型
氫氣
氧氣

（2）寫出圖中所標儀器的名稱①試管，②長頸漏斗．
（3）在通常條件下硫化氫（H₂S）是一種無色，有臭雞蛋氣味的氣體，密度大于空氣的密度，能溶于水，可由塊狀固體硫化亞鐵和稀鹽酸反應制得，則實驗室制取硫化氫，可采用與制取氫氣（填氫氣或氧氣）相同的裝置，H₂S只能用向上排空氣法收集，原因是密度比空氣大，能溶于水．

15．如圖是電解水的簡易裝置．
（1）電源的A為正極，向水中加入氫氧化鈉，目的是增強水的導電性．
（2）C試管中收集到的氣體是氧氣，可以用帶火星木條檢驗，C、D中兩氣體的體積比為1：2．
（3）水電解的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

14．實驗室中制取H₂，并用H₂還原CuO的反應，有以下主要步驟，其操作順序正確的是（　�。�
①向制H₂的裝置中加藥品②檢查制H₂裝置的氣密性③給試管中的CuO加熱④檢驗H₂的純度⑤停止加熱⑥向裝有 CuO的試管中通入H₂⑦停止通入H₂．

A．

146357

B．

1234567

C．

2164357

D．

2146375

13．低碳生活、低碳經(jīng)濟已走入生活．我們在做科學實驗也應提倡綠色環(huán)保．如甲圖為某種“微型”實驗裝置，實驗使用藥品的量少，產(chǎn)生的廢棄物也少．用該儀器完成“制取并檢驗CO₂”的實驗只消耗了0.66克10%的鹽酸．化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（1）請計算實驗過程中產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量是多少克？（結果保留兩位小數(shù)）
（2）通常完成這個實驗大約需10%的鹽酸6毫升，這是微型實驗中鹽酸用量的多少倍？
（3）實驗中的石灰水屬于純凈物還是混合物？混合物．
（4）“微型塑料滴管”相當于乙圖實驗裝置中的b．（填字母）

12．集氣瓶（或廣口瓶）用途廣泛．下列實驗裝置的解釋正確的是（　　）

實驗裝置
解釋	用于排空氣法收集氫氣的裝置	用于干燥二氧化碳的裝置	用于測量氧氣體積的裝置	用于醫(yī)院給病人供氧氣的裝置
選項	A	B	C	D

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．寫出化學式
氮氣N₂，氦氣He，二氧化硫SO₂，二氧化錳MnO₂，過氧化氫H₂O₂，
四氧化三鐵Fe₃O₄，五氧化二磷P₂O₅，高錳酸鉀KMnO₄，氯酸鉀KClO₃，
錳酸鉀K₂MnO₄，甲烷CH₄，乙醇C₂H₅OH，鹽酸HCl，硫酸H₂SO₄，
碳酸H₂CO₃，氧化銅CuO，氧化鐵Fe₂O₃，氯化鈣CaCl₂，氯化鋅ZnCl₂，
硫酸鉀K₂SO₄，硫酸鐵Fe₂（SO₄）₃，硫酸亞鐵FeSO₄，氫氧化鐵Fe（OH）₃，氫氧化鈉NaOH，
氫氧化鈣Ca（OH）₂，硝酸銅Cu（NO₃）₂，硝酸銀AgNO₃，氯化銨NH₄Cl，硝酸銨NH₄NO₃，碳酸鈉Na₂CO₃，碳酸鉀K₂CO₃．

10．甲、乙兩個實驗小組分別進行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量測定”的實驗：

（1）甲組的方法是：用圖Ⅰ、圖Ⅱ裝置將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO₂的體積，經(jīng)換算并計算出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量．請分析圖Ⅱ裝置中使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同操作方法是打開彈簧夾，移動量氣管，使油層與量氣管的液面處于同一水平面．
（2）乙組的方法是：取10克樣品，加水溶解后逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸（稀鹽酸的密度取1.0克/毫升），反應過程中不斷攪拌并及時測量滴入鹽酸體積與用pH試紙測得的相應溶液的pH繪成如圖象Ⅲ：結合圖中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，請計算樣品中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)．
（3）請分析甲、乙兩組的測定方案，哪個方案更合理，并請說明理由．