12．一定量的鋅與100g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氫氣，試求：
（1）生成硫酸鋅的質(zhì)量16.1 g；  
（2）所用硫酸酸溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%．

11．某氣體由氫氣、一氧化碳、水蒸氣中的一種或幾種組成．把該氣體依次通過(guò)如圖裝置后，測(cè)得裝有濃硫酸的裝置質(zhì)量不變，裝有氫氧化鈉溶液的裝置質(zhì)量增加．

（1）該氣體是CO．
（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是玻璃管內(nèi)有紅色物質(zhì)生成．

10．下列實(shí)驗(yàn)操作中，其中一項(xiàng)的操作目的與其他三項(xiàng)不屬于同一類，該項(xiàng)操作是（　�。�

	A．	閉合電路開關(guān)前．將滑片移協(xié)到滑動(dòng)變阻器的阻值最大處
	B．	做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，事先在堿溶液中滴入1～2滴酚酞試液
	C．	做氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通一會(huì)兒氫氣，把試管中的空氣排盡
	D．	稀釋濃硫酸時(shí)，要將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

9．2010年3月22日是第18屆“世界水日”，3月22日至28日是第23屆“中國(guó)水周”．聯(lián)合國(guó)確定今年“世界水日”的宣傳主題是“健康用水，清潔世界”，我國(guó)確定的宣傳主題是“嚴(yán)格水資源管理，保障可持續(xù)發(fā)展”．明礬KAl（SO₄）₂•12H₂O就是一種常用于水凈化的物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（列式計(jì)算）
（1）明礬的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？
（2）明礬中各元素的質(zhì)量比是多少？
（3）明礬中K元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（4）258克明礬與多少克H₂O所含的氧元素質(zhì)量相等？

8．2011年3月11日，日本近海發(fā)生9.0級(jí)強(qiáng)烈地震，從而引發(fā)核泄露危機(jī)．核事故時(shí)往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）．為避免核輻射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人體甲狀腺中碘達(dá)到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護(hù)作用．請(qǐng)回答：
（1）碘-131是一種質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子．該原子核外電子數(shù)為53．
（2）存在于自然界中的另外一種碘原子“碘-127”，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是53，中子數(shù)是74，它與碘-131的關(guān)系是A．
A．同種元素             B．同種物質(zhì)           C．同種分子       D．同種原子
（3）假設(shè)所處的環(huán)境已受污染，通過(guò)服用加碘食鹽（注：加碘食鹽中的碘為）的方法能否有效起到避免核輻射的目的呢？
【查閱資料】成人每天食用食鹽的質(zhì)量通常為6g；某種加碘食鹽的標(biāo)簽如圖所示．
【問(wèn)題分析】500g該品牌食鹽中，含碘的最大質(zhì)量是25mg；若要使人體甲狀腺中的碘達(dá)到飽和，至少需要一次性食用該品牌碘鹽2K g．
【結(jié)論】日常服用加碘食鹽不能（填“能”或“不能”）起到避免核輻射目的，原因是每天食用食鹽約為6g，遠(yuǎn)小于2kg，人體甲狀腺中碘未達(dá)到飽和．

7．要使CO₂和CO中含有相同質(zhì)量的碳元素，則CO₂和CO的質(zhì)量比是11：7，要使CO₂和CO中含有相同質(zhì)量的氧元素，則CO₂和CO的質(zhì)量比是11：14．質(zhì)量相等的CO₂和CO中，氧元素的質(zhì)量比是14：11．

6．用化學(xué)用語(yǔ)表示：
（1）①二個(gè)鈉離子2Na⁺；   ②三個(gè)氫氧根離子3OH^-；  ③硝酸銨中顯-3價(jià)的氮元素$\stackrel{-3}{N}$H₄NO₃    兩個(gè)碳酸氫根離子：2HCO₃^-；   ④保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒：H₂O．
（2）寫出符號(hào)“2CH₄”中數(shù)字的含義：
①“2”表示甲烷分子的個(gè)數(shù)為2；
②“4”表示一個(gè)甲烷分子中有4個(gè)氫原子．

5．某物質(zhì)的分子式為H_nRO_2n-1，它的相對(duì)分子質(zhì)量是m，則R元素的相對(duì)原子質(zhì)量是（　�。�

A．

m-3n-1

B．

m-3n+1

C．

m-33n-16

D．

m-33n+16

4．已知X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比是2：1，由這兩種元素形成的化合物中，X、Y的質(zhì)量之比是2：3，其中X的化合價(jià)為+a．則在化合物中Y的化合價(jià)為（　�。�

A．

-$\frac{a}{2}$

B．

-$\frac{a}{3}$

C．

-$\frac{2a}{3}$

D．

-$\frac{3a}{2}$

3．X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7：2，X與Y形成的化合物中，X、Y兩元素的質(zhì)量之比為21：8，則該化合物的化學(xué)式可表示為（　　）

A．

X3Y2

B．

X3Y4

C．

X2Y3

D．

XY