17．下列變化中，屬于化學變化的是（　�。�

A．

云霧消失

B．

冰川融化

C．

山體滑坡

D．

酸雨形成

16．二十一世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一．以下是某研究性學習小組在探究海水綜合利用中遇到的問題，請你參與解決并填空：
問題一、海水制鎂過程中如何富集氯化鎂？
甲、乙、丙三位同學各自提出自己的設想：
甲：直接往海水中加入石灰乳．
乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳．
丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳．
通過分析比較，你認為丙的設想最為經(jīng)濟合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）．
問題二、海水“制堿”的產(chǎn)物成分是什么？
同學們從某企業(yè)取回少量碳酸氫鈉受熱完全分解后的固體樣品，為確定其成分，進行了如下探究：
【提出猜想】
甲的猜想：樣品中只含有碳酸鈉；
乙的猜想：樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；
丙的猜想：樣品中只含有氫氧化鈉．
他們做出上述三種猜想的科學依據(jù)是化學反應前后元素的種類不變（元素守恒）．
【實驗、記錄與分析】

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
（1）	取少量樣品于試管中，加水完全 溶解，再加入過量的氯化鈣溶液	生成白色沉淀	丙的猜想 不成立
（2）	取步驟1反應后的溶液與試管中， 滴加無色酚酞試液	無明顯現(xiàn)象（不顯紅色）	只有甲的 猜想成立

15．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點．
（1）將“分子”、“原子”、“元素”填入如圖1序號所對應的橫線上．

①元素；②原子；  ③分子．
（2）在銅、氯化鈉、二氧化碳三種物質中，由分子構成的是二氧化碳．

14．含碳元素的物質是化學世界中最龐大的家族，請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）在學習化學的過程中我們認識的①一氧化碳、②碳酸、③蛋白質、④淀粉，都是碳家族的成員．其中（請選擇上述物質的編號填空）：
可樂中含有的一種酸是②；用于冶煉金屬的氧化物①；與碘水作用呈藍色的是④．
（2）二氧化碳的循環(huán)對于地球環(huán)境有著重要的影響．含碳物質的燃燒是生成二氧化碳的途徑之一，木炭在空氣中完全燃燒的化學方程式為：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是植物的光合作用．

13．某化學興趣小組對實驗室中一瓶久置的NaOH溶液可能含有哪些溶質進行探究，請你一起參與他們的探究活動．
【查閱資料】
NaOH溶液會與空氣中的CO₂反應生成Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液顯堿性．
【提出猜想】
猜想①：只含有NaOH；猜想②：含有NaOH和Na₂CO₃；猜想③：只含有Na₂CO₃．
【設計實驗】
（1）甲同學取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則證明猜想①
（填“猜想①”、“猜想②”或“猜想③”）不成立．
（2）乙同學設計如下實驗方案驗證猜想②：

實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
步驟I：取少量該溶液于試管中，滴入足量CaCl2溶液．	若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液含有Na2CO3． 反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
步驟Ⅱ：將步驟I所得溶液靜置，然后 取上層清液于試管中，滴入酚酞溶液．	若溶液變紅色，則原溶液含有NaOH．

【實驗反思】
（3）上述實驗步驟I中滴人足量CaCl₂溶液的目的是：①檢驗原溶液中是否含有Na₂C0₃；②除去原溶液中的Na₂CO₃，避免干擾步驟II中NaOH的檢驗．
【思維拓展】
（4）實驗室里NaOH溶液需密封保存．藥品密封保存的原因有很多，請寫出濃鹽酸需密封保存的原因濃鹽酸易揮發(fā)．
（5）實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH與玻璃中Si0₂緩慢地發(fā)生反應，化學方程式為2NaOH+SiO₂═X+H₂O，產(chǎn)物X使瓶口與瓶塞粘合在一起．試推測X的化學式為Na₂SiO₃．

12．化學就在我們身邊，它能改善我們的生活．現(xiàn)有氮氣、干冰、甲烷、氫氧化鈉、碳酸鈣等五種物質，用化學式填空：
（1）俗稱燒堿的是NaOH．
（2）鐘乳石的主要成分是CaCO₃．
（3）可用于人工降雨的是CO₂．
（4）天然氣的主要成分是CH₄．
（5）充入食品包裝袋內(nèi)用于防腐的是N₂．

11．與下列化學用語中數(shù)字“2”含義相符的是（　�。�

	A．	$\stackrel{+2}{Mg}$Cl2：氯化鎂中鎂元素顯+2
	B．	Fe2+：一個鐵離子帶兩個單位正電荷
	C．	2N：1個氮分子由2個氮原子構成
	D．	2H：2個氫分子

10．實驗室用一氧化碳還原氧化銅的裝置如圖所示，試回答下列問題：
（1）在加熱氧化銅前需先通一會兒一氧化碳，這是為了把裝置A中的空氣排盡．
（2）在A處觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末變紅色，反應的化學方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
在B處觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，說明A處有二氧化碳生成．
（3）在C處觀察的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色火焰，點燃尾氣的目的是防止污染環(huán)境反應的化學方程式是2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．
（4）實驗結束時先撤去酒精燈a，繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻，其目的是防止還原后的單質銅被空氣中的氧氣氧化為氧化銅．
（5）以上裝置驗證了一氧化碳的可燃性和還原性．

9．工業(yè)常用一氧化碳與含氧化鐵（Fe₂O₃）的赤鐵礦石煉鐵，發(fā)生反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．現(xiàn)用800噸含氧化鐵（Fe₂O₃）60%的赤鐵礦石與足量的一氧化碳充分反應．請計算：
（1）800噸赤鐵礦石含氧化鐵的質量是多少噸？
（2）理論上可得到的生鐵中鐵的質量是多少噸？

8．在初中化學實驗考查中某同學抽到的題目：配制80g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液．實驗中該同學應稱取氯化鈉12g，加水68mL，用量筒量取水時，當加入的水接近刻度線時，應改用膠頭滴管（填儀器名稱）進行滴加；若往上述所得溶液中再加20g水，則所得的氯化鈉溶液的質量分數(shù)是12%．