7．鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，如圖是鐵鍋的示意圖．
（1）鐵鍋含有合金單質Fe（寫化學式），含有的有機合成材料是塑料；
（2）炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是：隔絕氧氣；
（3）鋁鍋輕便、耐用，其原因是鋁的密度小，常溫下，鋁能夠與氧氣反應，從而在表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進一步氧化；
（4）廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應回收利用，這樣做的意義是減少環(huán)境污染，節(jié)約金屬資源；
（5）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．寫出防止鐵鍋的一種方法是保持鐵鍋干燥．

6．Na₂CO₃飽和溶液中加入Na₂CO₃粉末，在外在條件不變的條件下，會析出晶體Na₂CO₃.10H₂O（結晶水合物），現在接近飽和NaCl溶液中加入一定量的Na₂CO₃粉末，在溫度不變的條件下，溶液中NaCl質量分數ω（NaCl）以及溶液質量m（溶液）隨Na₂CO₃加入變化情況如圖所示，其中正確的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

5．一定溫度下，在下列流程圖中，固體X與氣體Y反應，生成氣態(tài)產物．當改變溫度時該氣態(tài)產物發(fā)生逆向反應，重新生成X和Y．利用上述反應原理和裝置，對含雜質的固體Co進行提純（雜質不參加反應），發(fā)生的化學反應為：Co（固）+2HCl（氣）CoCl₂（氣）+H₂（氣）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	反應容器1中的固體是不純凈的Co，反應容器2中的固體是純凈的Co
	B．	固體X從反應容器1到反應容器2的變化過程為物理變化
	C．	反應容器1中的溫度為900℃，反應容器2的溫度是600℃
	D．	氣體Y是H2，在整個流程中可循環(huán)使用

4．某班同學用如圖裝置測定空氣里氧氣的含量．先用彈簧夾夾住乳膠管，點燃紅磷，立即伸入瓶中塞緊瓶塞，待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察集氣瓶內水面變化情況．實驗完畢，甲同學的集氣瓶內水面上升明顯小于瓶內空氣體積的$\frac{1}{5}$．下列對于這種現象的解釋合理的是（　�。�
①甲同學可能使用紅磷的量不足，瓶內氧氣沒有消耗完
②甲同學可能未塞緊瓶塞，紅磷熄滅、冷卻時外界空氣進入瓶內
③甲同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱逸出．

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

①②③

3．實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示：
請回答以下問題：
（1）用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是A（填字母序號，下同），收集裝置是C或D．
（2）用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳時，所選用的發(fā)生裝置是B，其反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．檢驗CO₂氣體的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．該裝置還可以制氧氣，其反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．該裝置還能制取氫氣（氣體）．

2．根據如圖實驗裝置圖，問答問題：

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①試管，②酒精燈．
（2）在實驗室中用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，應選擇的發(fā)生裝置為A（填寫裝置的字母代號，下同）．要收集一瓶較純凈的氧氣應選擇的收集裝置為D．
（3）①如果用如圖F裝置收集氧氣，里面裝滿水，則氣體從d端進入（填c或d）．
②若用排水法收集到的氧氣想得到干燥，此瓶中應放的物質是濃硫酸．
（4）實驗室常用鋅粒與硫酸溶液在常溫下反應制取氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑你認為應選擇的發(fā)生裝置為B．如何檢查該裝置的氣密性先加水形成液封，再把導管的一端放入水中，然后兩手緊握試管的外壁，觀察導管口是否有氣泡冒出．

1．將盛有等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的錳和鐵，待反應停止后，發(fā)現兩燒杯中的金屬均有剩余，請判斷：天平是否保持平衡？是（填是或否）．

20．（1）根據圖1回答問題：

①青銅劍屬于合金（填“純金屬”或“合金”）．
②C₆₀分子是由原子構成的．（添“分子”“原子”或“離子”）
③干冰可用于人工降雨（填一例）．
（2）根據圖2中自制汽水的配料回答問題．
①檸檬酸的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色．
②配料中檸檬酸的主要作用除了調味以外，從化學反應的角度分析，它還有一個重要的作用是與小蘇打反應生成二氧化碳氣體
（3）下列廚房用品所使用的主要材料，屬于金屬材料的是C；
（4）化石燃料在燃燒過程中會產生各種廢氣（如圖），其中形成酸雨的主要氣體是B．
A．SO₂、CO₂  B．SO₂、NO₂  C．CO₂、CO  D．NO₂、CO．

19．用固體NaCl配制100g質量分數為15%的NaCl溶液．
（1）該實驗除燒杯、量筒、膠頭滴管和細口瓶外，還必須用到的玻璃儀器是玻璃棒．
（2）實驗中應選用規(guī)格為100（填“50”、“100”或“200”）mL的量筒．
（3）稱量NaCl時，若天平指針偏左，應進行的操作是減少氯化鈉的質量．
（4）下列操作一定會導致NaCl質量分數偏低的是③（填序號）．
①砝碼和氯化鈉放錯托盤     ②使用了生銹的砝碼
③量水時仰視凹液面最低處讀數    ④裝瓶時溶液灑落．

18．如圖所示的實驗操作正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．