14．食品安全與人體健康有密切關(guān)系，下列做法不會損害人體健康的是（　　）

	A．	用塑化劑制奶茶		B．	使用地溝油做火鍋
	C．	甲醛水溶液泡制水產(chǎn)品		D．	用小蘇打做發(fā)酵粉制作面點

13．在pH=14的溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

	A．	Na+  K+   SO42-		B．	H+   Cu2+   SO42-
	C．	Na+  NH4+  NO3-		D．	Cu2+  NO3-  CO32-

12．生活中存在的下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（　　）

	A．	CH4+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ CO2+2H2O		B．	CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
	C．	CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O		D．	3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2

11．根據(jù)下列事實得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	鋁制品比鐵制品耐腐蝕，說明鐵比鋁的金屬活動性強
	B．	過氧化氫溶液中加入二氧化錳，立即產(chǎn)生氣體，證明二氧化錳是該反應(yīng)催化劑
	C．	純堿的水溶液呈堿性，說明純堿中含有燒堿
	D．	碳燃燒可生成CO或CO2，說明反應(yīng)物的質(zhì)量關(guān)系不同，產(chǎn)物可能不同

10．下列實驗中，設(shè)計合理的是（　�。�

	A．	用過濾的方法除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)
	B．	用燃燒木炭的方法可制得純凈的二氧化碳?xì)怏w
	C．	用濃硫酸除去氫氣中的水蒸氣
	D．	用無色酚酞溶液鑒別稀鹽酸和食鹽水

9．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法．下列有關(guān)物質(zhì)的分類不正確的是（　　）

	A．	石油和鋼都是混合物		B．	水銀和液態(tài)氧都是單質(zhì)
	C．	冰水混合物和干冰都是化合物		D．	蒸餾水和礦泉水都是純凈物

8．化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，在實驗時必須要操作規(guī)范、準(zhǔn)確，更要保障安全．
（1）《氧氣的實驗室制取與性質(zhì)》實驗中，使用高錳酸鉀制取氧氣時，為了防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；試管口要放一小團(tuán)棉花．用排水法收集氣體的最佳時刻是要等到氣泡連續(xù)、均勻地放出時．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒要求集氣瓶先放少量水的作用是防止生成物濺落炸裂瓶底．
（2）《一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制》實驗中，配制過程的步驟是計算、稱量與量取、溶解和整瓶存放．溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解．量取蒸餾水體積時，若仰視讀數(shù)，會使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

7．如圖表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：
（1）10℃，甲乙兩物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是甲=乙（填“＞”、
“＜”或“=”）；
（2）20℃時，將15g甲物質(zhì)充分溶解在50g水中，得到溶液的質(zhì)量是62.5g，該溫度下欲將100g甲物質(zhì)的飽和溶解稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需要加水的質(zhì)量為100g；
（3）若乙中含有少量甲，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，分離提純乙物質(zhì)．

6．硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案：
[探究一]利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體：

（1）加入固體A是Fe，固體甲中含有的物質(zhì)是Fe和Cu；溶液乙中溶質(zhì)是Al₂（SO₄）₃、FeSO₄．
（2）寫出步驟①的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，檢驗步驟①向廢液中加入A是否過量的物理方法是繼續(xù)向廢液中加入稀硫酸，看是否有氣泡產(chǎn)生．
[探究二]將FeSO₄轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃，測定質(zhì)量變化操作流程如下：

（3）步驟②中H₂O₂得到了Fe₂（SO₄）₃，加入過量的X發(fā)生的反應(yīng)③方程式Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄ ．
（4）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量得到ag固體，樣品補血劑中鐵元素的質(zhì)量為0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．
[探究三]某硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）熱分解研究
（5）該興趣小組同學(xué)稱取27.8g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值．

裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，x的值7；實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有二氧化硫．裝置D 的作用是吸收二氧化硫防止污染空氣．
（6）楊龍宇同學(xué)收集到硫酸亞鐵完全分解后的固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，于是他得出結(jié)論硫酸亞鐵分解得到產(chǎn)物“只有兩種”，你認(rèn)為楊龍宇得出的結(jié)論是錯誤（錯誤或正確）的，請寫出m→n的化學(xué)方程式：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．

5．含硫的煤不完全燃燒產(chǎn)生的有害氣體是CO；SO₂，此氣體在空氣中會形成“硫酸型酸雨”，請寫出形成“酸雨”的總化學(xué)反應(yīng)方程式為：2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄．