8．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制氧氣并用排水法收集先后順序中不正確的是（　�。�

	A．	等導(dǎo)管口排出的氣泡均勻后，再將導(dǎo)管伸入盛水的集氣瓶中
	B．	先檢查制氧裝置的氣密性，再裝藥品
	C．	先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管取出
	D．	先給試管均勻加熱，再對(duì)著藥品加熱

7．下列物質(zhì)在盛氧氣的集氣瓶中燃燒時(shí)，集氣瓶底需預(yù)先鋪上一薄層細(xì)沙或少量水的是（　�。�
①木炭  ②硫磺  ③鐵絲．

A．

①②

B．

②

C．

②③

D．

③

6．下面是某研究性學(xué)習(xí)小組展示的關(guān)于“溫室效應(yīng)研究”課題的部分資料及圖片．

溫室氣體還有哪些？ 人類的哪些活動(dòng)造成大氣溫室氣體增多？ 怎樣才能減少大氣中的溫室氣體，從而減緩地球的溫室效應(yīng)？	什么是溫室效應(yīng)？ 溫室效應(yīng)是怎么來(lái)的？ 溫室效應(yīng)是由于大氣中的大量二氧化碳、氟氯烴、甲烷、二氧化氮等溫室氣體（其中主要是CO2），像玻璃罩一樣，緊緊地罩在我們的上空，使太陽(yáng)照射在地球上的熱量無(wú)法逸散，從而使氣候圈增溫的現(xiàn)象． 目前，產(chǎn)生溫室效應(yīng)主要是由于現(xiàn)代工業(yè)社會(huì)過(guò)多燃燒煤炭、石油和天然氣以及森林大火等，這些燃料燃燒后放出大量的二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入大氣造成的．

（1）該研究性學(xué)習(xí)小組，采用圖①裝置制備CO₂氣體，卻始終收集不到氣體，你認(rèn)為可能的原因是什么？
長(zhǎng)頸漏斗未插入液面以下
（2）圖②所示裝置可以用于模擬研究甲烷氣體產(chǎn)生溫室效應(yīng)的情況，該小組需要定時(shí)觀測(cè)并記錄的數(shù)據(jù)是什么？溫度計(jì)的讀數(shù)
（3）該小組用圖③所示裝置進(jìn)行CO₂產(chǎn)生溫室效應(yīng)的模擬研究，在左側(cè)集氣瓶中盛放CO₂氣體，右側(cè)集氣瓶中應(yīng)盛放什么氣體？實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，當(dāng)觀察到什么現(xiàn)象時(shí)才可以證明CO₂是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體之一？
空氣；植物油a端下降，b端上升
（4）溫室效應(yīng)正日益加劇，請(qǐng)你談?wù)勚袑W(xué)生能為減緩溫室效應(yīng)做些什么？少坐汽車多步行或騎自行車，不使用一次性筷子，或隨手關(guān)燈等．

5．A-G七種物質(zhì)都是第二章學(xué)習(xí)到的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間可以通過(guò)以下①②③三個(gè)化學(xué)反應(yīng)互相轉(zhuǎn)化．
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)物是A，生成物是BCF（用代號(hào)表示），該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；
（2）從反應(yīng)②可以看出，物質(zhì)C在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，它可能是該反應(yīng)的催化劑；
（3）寫出反應(yīng)③的文字表達(dá)式：氫氣+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$水．

4．如表是某研究小組探究過(guò)氧化氫分解速率與相關(guān)因素間關(guān)系的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	過(guò)氧化氫 溶液濃度/%	過(guò)氧化氫 溶液體積/mL	溫度 /℃	二氧化錳 的用量/g	收集氧氣 的體積/mL	反應(yīng)速率/mL•s-1
①	5	1	20	0.1	4	0.24
②	15	1	20	0.1	4	0.66
③	30	5	35	0	2	0.04
④	30	5	55	0	2	0.20

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，當(dāng)過(guò)氧化氫濃度越大時(shí)，過(guò)氧化氫分解速率越大；通過(guò)實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，當(dāng)反應(yīng)溫度越高時(shí)，過(guò)氧化氫分解速率越大；
（2）根據(jù)如表信息，能（填“能”、“不能”）得出“過(guò)氧化氫不需要二氧化錳固體，也能分解出氧氣”這一結(jié)論．
（3）為探究二氧化錳固體對(duì)反應(yīng)速率的影響，小偉同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完善表格．

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	過(guò)氧化氫 溶液濃度/%	過(guò)氧化氫 溶液體積/mL	溫度 /℃	二氧化錳 的用量/g	收集氧氣 的體積/mL	反應(yīng)速率/mL•s-1
①	10	1	50	0.1	3	v1
②	10	1	50	0	3	v2

3．某化學(xué)興趣小組利用如圖1裝置探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)．結(jié)合裝置圖，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a長(zhǎng)頸漏斗，b錐形瓶．
（2）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是B（填代號(hào)），可選用C裝置收集氧氣，是因?yàn)檠鯕饩哂忻芏却笥诳諝�，不與空氣反應(yīng)的性質(zhì)．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來(lái)制取氨氣（NH₃），應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A（填代號(hào)）．
（4）該小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質(zhì)性質(zhì)．
①如果在錐形瓶中放大理石、燒杯中盛澄清石灰水，向分液漏斗中加稀鹽酸，當(dāng)打開(kāi)K₁、K₃、關(guān)閉K₂時(shí)，裝置I中發(fā)生反應(yīng)可以用文字表達(dá)式表示為碳酸鈣+稀鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳，裝置III中的現(xiàn)象是石灰水變渾．
②使用該裝置還可以制取并收集氧氣．分液漏斗中加入的試劑是雙氧水，打開(kāi)K₁時(shí)，應(yīng)將K₂打開(kāi)（選填“打開(kāi)”、“關(guān)閉”，下同）、K₃關(guān)閉．

2．以下是小李同學(xué)在進(jìn)行“加熱銅綠固體”時(shí)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄，請(qǐng)你參與完成．
（1）銅綠固體存放在廣口（選填“細(xì)口”或“廣口”）試劑瓶?jī)?nèi)．實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用藥匙或紙槽取用，置于試管中．
（2）取用銅綠固體．他知道固體藥品若沒(méi)有規(guī)定用量，則只要取蓋滿試管底部即可．
（3）在加熱過(guò)程中，他發(fā)現(xiàn)試管破裂了．同學(xué)討論后，大家總結(jié)出了如下幾種實(shí)驗(yàn)操作的可能，他分析后，認(rèn)為可能會(huì)導(dǎo)致試管破裂的原因有ABCD（可多選）．
A．加熱時(shí)，試管外壁有水，沒(méi)有擦干
B．加熱時(shí)，接觸了酒精燈的燈芯，用焰心加熱
C．加熱時(shí)，沒(méi)有先對(duì)試管均勻加熱
D．試管口沒(méi)有略向下傾斜，而是管口向上
（4）實(shí)驗(yàn)完后，老師強(qiáng)調(diào)了正確操作是實(shí)驗(yàn)安全和獲得成功的重要保證．如熄滅酒精燈火焰時(shí)應(yīng)用燈帽蓋滅；實(shí)驗(yàn)完后的廢液、廢渣應(yīng)倒入C廢液缸．

1．實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液分解的方法制氧氣，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)，其中二氧化錳是催化劑，該物質(zhì)不僅能加快反應(yīng)速率，而且在反應(yīng)前后自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變．實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法也可以制得氧氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)試管口放一團(tuán)棉花的目的是防止高錳酸鉀固體進(jìn)入導(dǎo)管，管口略向下傾斜的目的是防止冷凝水倒流炸裂試管．小王同學(xué)在用加熱高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先熄滅酒精燈，后把導(dǎo)管移出水面，發(fā)現(xiàn)水槽中的水倒流入導(dǎo)管，此時(shí)他可以采取的最簡(jiǎn)單的操作是拔下橡皮塞．

20．鐵絲在空氣中不能燃燒，原因是空氣中氧氣濃度太低；在氧氣中點(diǎn)燃鐵絲時(shí)則可以劇烈燃燒，還能觀察到的現(xiàn)象有火星四射，放出大量熱，生成黑色固體，寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式鐵+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$四氧化三鐵．實(shí)驗(yàn)中，鐵絲要繞成螺旋狀，目的是增大與氧氣的接觸面積，使鐵燃燒更充分；實(shí)驗(yàn)前集氣瓶底要放少量水，目的是防止濺落的熔化物炸裂瓶底．

19．寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式，并在相應(yīng)物質(zhì)下方標(biāo)出其化學(xué)式：
①木炭在氧氣中燃燒：木炭+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化碳

CO₂CO₂；
②電解水：水$\stackrel{通電}{→}$氧氣+氫氣
H₂O O₂ H₂；
③二氧化碳與水反應(yīng)：二氧化碳+水→碳酸
CO₂H₂OH₂CO₃；
④鎂帶燃燒：鎂+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$氧化鎂
MgO₂MgO；
⑤高錳酸鉀受熱分解：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化碳+氧氣
KMnO₄K₂MnO₄MnO₂O₂；
⑥二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水
CO₂Ca（OH）₂CaCO₃ H₂O．