1．圖中四個圖象反應的變化趨勢，分別對應四種操作過程，其中正確的是（　�。�

	A．	在久置的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
	B．	一定質量的紅磷在密閉容器中燃燒
	C．	水的電解
	D．	用相等質量的雙氧水來制取氧氣

20．已知蘋果汁中含有檸檬酸（屬于一種酸，它與氫氧化鈉反應生成檸檬酸鈉；與氫氧化鈣反應生成檸檬酸鈣）．某校九年級（1）、（2）兩班同學做常見酸和堿與指示劑反應的實驗，使用試劑如圖所示，實驗后廢液分別集中到廢液缸中．某研究小組對此廢液進行了檢測，結果如表：

廢液來源	檢測方法	觀察到的現象
（1）班	觀察廢液顏色	廢液呈無色
（2）班	觀察廢液顏色	廢液呈紅色

請你根據以上實驗現象判斷，下列對廢液成分的說法中錯誤的是（　�。�

	A．	（1）班實驗后的廢液中可能含有檸檬酸
	B．	廢液中一定含有的物質只有檸檬酸鈉
	C．	（2）班實驗后的廢液成分中肯定沒有檸檬酸
	D．	（2）班實驗后的廢液中肯定含有氫氧化鈉或氫氧化鈣中一種或兩種

19．如圖一組物質發(fā)生化學反應的示意圖，其中□、○、●分別表示四種元素的原子．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應為置換反應		B．	生成物都是由分子構成的物質
	C．	反應前后粒子種類沒有改變		D．	●□●物質由兩個元素組成

18．邏輯推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（　�。�

	A．	中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應
	B．	置換反應一定有單質生成，所以有單質生成的反應一定是置換反應
	C．	單質中只含一種元素，所以只含有一種元素的物質一定是單質
	D．	有機物完全燃燒都產生二氧化碳，所以有機物中一定含有碳元素

17．小明家的大豆葉片邊緣發(fā)黃（如圖），且出現了倒伏現象．你認為應施用的肥料是（　�。�

A．

Ca（H2PO4）2

B．

NH4H2PO4

C．

CO（NH2）2

D．

KNO3

16．實驗室用含碳酸鈣80%的石灰石100與足量的稀鹽酸反應制取二氧化碳，求生成二氧化碳的質量？在標準狀態(tài)下的體積是多少？（二氧化碳的密度：1.977克/升）

15．小亮同學在制取氧氣的實驗過程中’不小心把硫酸銅溶液滴加到了盛有5%的過氧化氫溶液中，立即產生大量氣泡，于是引起了小亮同學的探究興趣．
【提出問題】是哪種粒子能使過氧化氫分解的速率加快呢？
【查閱資料】硫酸銅溶液中含有三種粒子：H₂O、SO₄^2-、Cu²⁺
【猜想與假設】Ⅰ．不可能是H₂O，理由是過氧化氫溶液中含有水
Ⅱ．可能是SO₄^2-，Ⅲ．可能是Cu²⁺
【實驗驗證】
（1）在試管中加入10ml  5%的過氧化氫溶液，滴加稀硫酸后，無明顯變化，說明SO₄^2-不能使過氧化氫的分解速率加快；
（2）在試管中加入10ml 5%的過氧化氫溶液，滴加硫酸銅溶液后，觀察到有大量氣泡產生，進一步證明能使過氧化氫分解速率加快的是Cu²⁺
【結論】實驗證明，硫酸銅在該反應前后的質量和化學性質都沒有發(fā)生變化，硫酸銅是過氧化氫分解的催化劑．
【反思與交流】檢驗實驗②中產生氣體的方法是把帶火星的木條放在試管口，帶火星的木條復燃．

14．在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現象，但確實發(fā)生了化學反應，試與他們一起完成實驗方案的設計，實施和評價，并得出有關結論．
（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應：

當滴入幾滴酚酞試液后，溶液由無色變?yōu)榧t色，根據上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學變化，反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量：
根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并分析：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現白色沉淀	稀硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀硫酸過量

上述設計的實驗方案中，正確的是方案二（填“方案一”或“方案二”）
另外一個實驗方案錯誤的原因是NaOH和H₂SO₄反應后生成的硫酸鈉也能和BaCl₂反應產生白色沉淀BaSO₄；
請你設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是鋅粒（或碳酸鈉等），實驗現象及結論是若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量．

13．鐵生銹的條件：（1）與氧氣接觸；（2）同時與水分接觸．

12．從H、C、N、O、Na、Al、Cu七種元素中選擇適當的元素，按要求用化學用語填空
（1）兩個鋁離子2Al³⁺
（2）氨氣中氮元素的化合價為-3價$\stackrel{-3}{N}$H₃
（3）蘇打中的陰離子CO₃^2-
（4）相對分子質量最小的氧化物H₂O
（5）最簡單的有機物在氧氣中燃燒CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．