5．某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；
猜想二：可能只有CaCl₂；
猜想三：可能是CaCl₂和HCl．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【方案設(shè)計】

方案	方法步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液	溶液不變紅色	猜想一不正確
方案二	取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量	溶液變紅色	猜想二不正確猜想三正確

【反思與拓展】
（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量．
（2）隨著大家環(huán)保意識的增強，實驗室產(chǎn)生的污染越來越受到重視，實驗中產(chǎn)生的污染物必須無害化處理后再排放．要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，應(yīng)向燒杯中加入過量的碳酸鈣．

4．實驗室開放日，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計了如下實驗裝置進行氣體制取和性質(zhì)的探究，請回答有關(guān)問題：

（1）請寫出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱：a鐵架臺b酒精燈
（2）實驗室用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A（填寫裝置的字母，下同）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體時，應(yīng)選擇的發(fā)生和收集裝置是A和C．證明二氧化碳已經(jīng)收集滿的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了請寫出用澄清石灰水檢驗二氧化碳時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（4）如圖F所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是二氧化碳既不能燃燒、也不能支持燃燒、密度比空氣大，因此，二氧化碳可用于滅火．
（5）常溫下，硫化氫（H₂S）是一種有臭雞蛋氣味的氣體，實驗室可用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)方程式為FeS+H₂SO₄=H₂S↑+FeSO₄，則應(yīng)選擇A  （填序號，下同）來作發(fā)生裝置．（6）NO氣體難溶于水，密度略大于空氣，易與氧氣反應(yīng)生成NO₂，則應(yīng)選擇E，裝置來收集NO．

3．小明用圖1所示裝置探究可燃物燃燒的條件．他發(fā)現(xiàn)熱水中的白磷熔化成一白色小液滴．不久，銅片的白磷開始燃燒，而紅磷和水中的白磷都不燃燒．請回答：
（1）物質(zhì)燃燒需要同時滿足的條件是：
①可燃物；
②與氧氣（或空氣）接觸；
③溫度達到可燃物的著火點．
（2）如圖2用導(dǎo)管對準上述燒杯中的白磷，通入適量氧氣，觀察到白磷在熱水中發(fā)生燃燒，請用你歸納的燃燒所需條件解釋這一現(xiàn)象．銅片上的白磷溫度達到了著火點并且與氧氣接觸，所以燃燒；而銅片上的紅磷沒有到達著火點，水中的白磷沒有接觸氧氣（或空氣），所以紅磷及水中的白磷都不能燃燒．
（3）通常保存少量白磷的方法是保存在水中．

2．如圖是實驗室制取常見氣體的裝置．請回答：

（1）寫出儀器的名稱．①酒精燈；②鐵架臺；③錐形瓶．
（2）用高錳酸鉀固體制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是A（填標(biāo)號）；選用E收集氧氣時，集氣瓶中應(yīng)先裝滿水，其目的是收集的氧氣更純凈；某同學(xué)選用C收集氧氣，驗滿時，把帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都沒有觀察到木條復(fù)燃，其原因可能是（寫1種）裝置不嚴密；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）實驗室里常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳．
①裝置B中長頸漏斗的下端浸入液面的目的是防止二氧化碳氣體逸出．
②實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③檢驗集氣瓶中充滿二氧化碳的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．
④檢驗二氧化碳的方法是把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；．
⑤圖為實驗室制取二氧化碳的實驗步驟．

正確的操作順序是dbca（填標(biāo)號）．

1．我縣礦產(chǎn)資源豐富．現(xiàn)已探明的礦種有：煤礦、螢石礦、鐵礦…
（1）煤屬于混合物，主要含有碳，此外還含有硫、氫、氧等，這里的“碳、硫、氫、氧”指的是元素（填“元素”、“原子”、“分子”、“離子”、“單質(zhì)”）．
（2）螢石的主要成分是氟化鈣（化學(xué)式為CaF₂）．CaF₂中氟元素的化合價為-1．
（3）①現(xiàn)代煉鐵原理之一的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3X．可判斷物質(zhì)X的化學(xué)式為CO₂．
②我國古代煉鐵原理之一是：用木炭在高溫條件下還原氧化鐵來煉鐵，請寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．

11．下列三個實驗均可證明CO₂能與NaOH溶液反應(yīng)．
實驗Ⅰ：用試管集滿CO₂，迅速加入NaOH溶液、塞緊橡皮塞，充分振蕩，靜置．
（1）實驗后打開橡皮塞時，聽到響亮的“�！甭�，其原因是實驗后試管中的氣壓變�。ㄌ睢白兇蟆被颉白冃　保�；
（2）對靜置后的溶液進行下列操作，由對應(yīng)的現(xiàn)象可推知CO₂與NaOH溶液一定反應(yīng)的是C（填序號）．
a．滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色
b．滴加少量稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡
c．滴加少量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀
實驗Ⅱ：在8.0g NaOH固體中加入適量95%的乙醇溶液，配制成飽和NaOH的乙醇溶液，向該溶液中通入CO₂，直至產(chǎn)生白色沉淀Na₂CO₃．
（1）某托盤天平標(biāo)尺的最大刻度為1g，配備有1g、2g、5g和10g四種砝碼若干個，用該天平稱取8.0g NaOH固體時，所需砝碼總數(shù)為3個；
（2）實驗Ⅱ利用的原理是：溶劑的種類影響物質(zhì)的溶解性．
實驗Ⅲ：如圖所示，將5mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液（ρ≈1.1g/mL）緩慢、全部注射入瓶中，觀察到酒精倒流入瓶中，最終瓶中剩余5mL氣體．此實驗條件下，1體積水約可溶1體積CO₂，CO₂不溶于酒精，ρ（CO₂）≈2gL．
（1）實驗時不能（填“能”或“不能”）用水代替量筒中的酒精；
（2）實驗時將NaOH溶液緩慢注射入瓶中的原因是防止二氧化碳氣體從導(dǎo)管逸出；
（3）根據(jù)上述實驗可推知：與NaOH溶液反應(yīng)的CO₂約為75（取整數(shù)）mL；
（4）理論上，上述5mL NaOH溶液與足量CO₂反應(yīng)都轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃時，參加反應(yīng)的CO₂的體積大約為多少毫升？（寫出計算過程，結(jié)果取整數(shù)）
（5）實際上，上述NaOH溶液吸收的CO₂偏少，其原因可能是a、b、d（填序號）．
a．CO₂不純
b．裝置漏氣
c．NaOH與CO₂化合生成了NaHCO₃
d．倒流入瓶中的酒精干擾了NaOH溶液對CO₂的吸收．

10．某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進行了以下實驗：取62.44g該混合溶液于燒杯中，向燒杯中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.8%K₂CO₃溶液40克．滴入K₂CO₃溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．求：
（1）所取鹽酸和氯化鈣混合溶液中HCl的質(zhì)量；
（2）求恰好完全反應(yīng)時，燒杯內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
（3）實驗結(jié)束時，將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量．

9．鹽酸和氯化鋇的混合溶液200g，其中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．向混合溶液中加入12%的硫酸溶液100g恰好完全反應(yīng)．請計算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少克？
（2）反應(yīng)后所得溶液中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

8．我�？茖W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，收集12.5g水垢，將足量的質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加入到水垢中，產(chǎn)生CO₂氣體的情況如圖所示．
（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜質(zhì)，加入足量的鹽酸溶解水垢，測得PH＜7，此時溶液的溶質(zhì)有CaCl₂、MgCl₂、HCl．（填化學(xué)式）

7．為了減輕酸雨的危害，我國研發(fā)了“海水法煙氣脫硫工藝”．其工藝流程大致是：
Ⅰ．從高處噴淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脫從下而上燃煤煙氣中的SO₂，（SO₂+H₂O=H₂SO₃H₂SO₃是弱酸），海水變?yōu)槿跛嵝裕?br />Ⅱ．將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發(fā)生下列反應(yīng)：
4NaC1+O₂十2H₂SO₃═2Na₂SO₄+4HC1
Ⅲ．再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項指標(biāo)接近天然海水后再排放．
（1）在坐標(biāo)圖中畫出“海水法煙氣脫硫工藝”全過程中海水的pH依次變化大致趨勢．
（2）工藝流程中天然海水接觸煙氣后變?yōu)槿跛嵝�，若要測定海水中Na₂SO₄含量，實驗操作步驟是：
取少量被測海水樣品10克，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液、再加入稀硝酸、過濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質(zhì)量為0.466克．請計算海水樣品中Na₂SO₄含量．
（3）若要測定海水中NaCl含量，取少量被測海水樣品10克，加入足量的硝酸銀溶液進行類似實驗．