Question

5．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究．
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；
猜想二：可能只有CaCl₂；
猜想三：可能是CaCl₂和HCl．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【方案設計】

方案	方法步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
方案一	取少量燒杯內的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液	溶液不變紅色	猜想一不正確
方案二	取少量燒杯內的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量	溶液變紅色	猜想二不正確猜想三正確

【反思與拓展】
（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量．
（2）隨著大家環(huán)保意識的增強，實驗室產(chǎn)生的污染越來越受到重視，實驗中產(chǎn)生的污染物必須無害化處理后再排放．要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的碳酸鈣．

Answer 1

分析 【猜想】根據(jù)反應過程中各種反應物之間的用量進行分析解答；
【進行實驗】根據(jù)酸堿指示劑在酸、堿、鹽中的顯色進行分析；
【反思與拓展】
（2）根據(jù)酸會與金屬發(fā)生反應進行分析，依據(jù)除雜的原則進行分析解答．

解答 解：【猜想】
實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗，所以鹽酸和氫氧化鈣可能剛好反應，反應后的溶質是猜想二，可能氫氧化鈣過量，反應后的溶質是猜想一，也可能是鹽酸過量，反應后的溶質是氯化鈣和氯化氫，所以猜想三是：可能是CaCl₂和HCl；
【進行實驗】
因為酚酞遇堿會變紅色，而結論是猜想一不正確，即不含有氫氧化鈣，所以觀察到的現(xiàn)象是溶液不變紅色；
因為紫色石蕊遇酸會變紅色，而猜想二不正確，猜想三正確，即含有鹽酸，所以觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色；

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
	溶液不變紅色
	溶液變紅色

【反思與拓展】
（2）鹽酸會與鐵反應而腐蝕下水道，處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl₂，碳酸鈣和鹽酸反應會生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以應向燒杯中加入過量的：碳酸鈣．
故答案為：【猜想】可能是CaCl₂和HCl；
【進行實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
	溶液不變紅色
	溶液變紅色

【反思與拓展】
（2）碳酸鈣．

點評 本題主要考查了酸堿中和反應以及實驗設計的能力，設計實驗時，可以從反應后的產(chǎn)物和其有關的性質著手，檢驗時要注意氯離子的干擾．