9．已知KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三種硝酸鹽熱分解化學(xué)方程式如下：
①2KNO₃ $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2KNO₂+O₂↑；     
②2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑；
③2AgNO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑；
又知NO₂與O₂在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：④4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃
某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成．取適量該固體充分加熱，得到一定量的氣體，將這些氣體通入適量的水中，結(jié)果全部被吸收，沒(méi)有剩余，則該固體組成是（　�。�

	A．	KNO3、Cu（NO3）2		B．	KNO3
	C．	Cu（NO3）2		D．	KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3

8．下列各組溶液中，利用組內(nèi)物質(zhì)的相互反應(yīng)，將各種物質(zhì)鑒別出來(lái)的是（　�。�

	A．	HCl、NaOH、CuSO4、KCl		B．	KCl、AgNO3、HCl、HNO3
	C．	CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2		D．	BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl

7．稱取-定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳，混合后放入大試管中加熱至質(zhì)量不再變化為止．實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體混合物質(zhì)量隨加熱時(shí)間變化的相關(guān)數(shù)據(jù)如右圖所示．為了分離回收二氧化錳和氯化鉀，他們?cè)诜磻?yīng)后的固體混合物中加入85.1g水，使其中的氯化鉀完全溶解，然后通過(guò)過(guò)濾使二氧化錳與液體分離（二氧化錳在水中難溶）．
請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量9.6克．
（2）所得到的濾液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

6．孝感市某電鍍廠排放的澄清透明污水中可能含有硫酸、硫酸銅和硫酸鋅中的一種或多種，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)該污水的成分進(jìn)行探究，請(qǐng)你一起參與．
【提出問(wèn)題】污水中含有什么物質(zhì)？
【交流表達(dá)】
小明通過(guò)觀察，認(rèn)為污水中一定含有硫酸銅．他觀察到的現(xiàn)象是溶液呈藍(lán)色．
【作出猜想】小華認(rèn)為污水中還可能含有硫酸．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
（1）小華測(cè)得污水的pH小于7，證明污水中含有硫酸．用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法：
用玻璃棒蘸取待測(cè)液，然后把待測(cè)液滴在PH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，可以知道溶液的酸堿度．
（2）小明取少量污水，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結(jié)論．小明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴加一定量氫氧化鈉溶液后才有沉淀生成．
通過(guò)分析與實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出污水中含有硫酸鋅、硫酸銅和硫酸．
【拓展應(yīng)用】為減少水污染及節(jié)約成本，回收重要物質(zhì)硫酸鋅和金屬銅，他們?cè)O(shè)計(jì)如下流程：向污水中加入過(guò)量鋅粉，寫(xiě)出該反應(yīng)過(guò)程中的一個(gè)化學(xué)方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（或Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu）．反應(yīng)完全后，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入適量的稀硫酸．再次過(guò)濾，合并兩次濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，得到硫酸鋅晶體．

5．A～F是初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示．“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示兩種物質(zhì)能相互反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出）．
（1）若A和B是黑色固體，C和D是組成元素相同的兩種氣體，E是人體含量最多的物質(zhì)，F(xiàn)是紫紅色的金屬．則C的化學(xué)式為CO；對(duì)于①和②兩反應(yīng)的基本類(lèi)型不可能是B．
A．化合反應(yīng)   B．分解反應(yīng)    C．置換反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）若A可以與酸、堿、鹽三類(lèi)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，D是食鹽的主要成分，C和F都是無(wú)色氣體，反應(yīng)①和②都有白色沉淀生成．則F的化學(xué)式為H₂；請(qǐng)你寫(xiě)出B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．

4．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了氨氣（NH₃）的制取和有關(guān)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)．
資料卡片：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，密度比空氣小，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，極易溶于水．實(shí)驗(yàn)室常用加熱熟石灰和氯化銨固體混合物制取氨氣，若要快速產(chǎn)生氨氣，可以將濃氨水滴加到生石灰中得到．請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答下列問(wèn)題：

（1）利用圖1只A裝置制取氨氣的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）將濃氨水滴加到生石灰中快速產(chǎn)生氨氣，發(fā)生裝置最好是B（選填裝置編號(hào)），研究性學(xué)習(xí)小組用圖1只D裝置收集氨氣，氨氣應(yīng)從n 端通入（填“m或n”）．
（3）研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的裝置探究氨氣的性質(zhì)，觀察到脫脂棉團(tuán)由白色變?yōu)榧t色．該現(xiàn)象涉及到的性質(zhì)是ABD（填字母編號(hào)）．
A．氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的
B．濃氨水具有揮發(fā)性
C．氨氣有刺激性氣味
D．氨氣的水溶液顯堿性．

3．周末郊游野炊，同學(xué)們準(zhǔn)備了豐富的食物①脆皮鴨肉②白面饅頭③蔬菜④植物油⑤礦泉水，以及炊具和其它用品．
（1）上述食物富含蛋白質(zhì)的是①（填序號(hào)）．
（2）炊具是不銹鋼鍋，不銹鋼屬于金屬材料（填“金屬材料”或“合成材料”）．
（3）在引燃細(xì)枯枝后，如果迅速往“灶”里塞滿枯枝，結(jié)果反而燃燒不旺，并產(chǎn)生很多濃煙，說(shuō)明物質(zhì)充分燃燒需要與氧氣充分接觸．
（4）野炊結(jié)束后同學(xué)們用水將柴火澆滅，該滅火原理是使溫度降低到木材的著火點(diǎn)以下．

2．化學(xué)變化中，同種元素可以在不同物質(zhì)中“旅行”，下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中不符合“甲?乙?丙”“旅行”路線的是（　�。�

	甲	乙	丙	旅行元素
A	Cu	Cu（NO3）2	Cu（OH）2	Cu
B	O2	CO2	H2CO3	O
C	H2	H2O	Ca（OH）2	H
D	CaO	Ca（OH）2	CaCO3	Ca

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列說(shuō)法中正確的一組是（　�。�
①由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)      
②化合反應(yīng)的生成物一定是化合物
③使酚酞試液變紅的溶液一定是堿溶液    
④在化學(xué)變化中都伴隨著能量的變化
⑤天然水經(jīng)沉淀、過(guò)濾、活性炭吸附可得到純水   
⑥混合物一定由不同種分子構(gòu)成．

A．

②④

B．

②③④⑥

C．

③④⑤

D．

①②④⑤

20．我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)--侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過(guò)程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：
①NH₃+CO₂+X=NH₄HCO₃②NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓  ③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①中X化學(xué)式為H₂O．
（2）除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是將混合物加熱．
（3）以上三個(gè)反應(yīng)中含有3種基本反應(yīng)類(lèi)型．
（4）氨氣在氧氣中燃燒的微觀過(guò)程如圖所示，則A、B、C、D間化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：3：2：6．