2．現(xiàn)有一包不知其具體成份的藥包，其中可能含有的成份有BaCl₂，BaSO₄，Ba（NO₃）₂，Ba（OH）₂，MgCl₂，AgNO₃六種中的一種或一種以上的物質(zhì)，則根據(jù)提示回答下列問題：
（1）加入HCl有白色沉淀產(chǎn)生；（2）滴入紫色石蕊試劑變紅；（3）加入Na₂CO₃溶液有氣泡和沉淀產(chǎn)生
①物質(zhì)中可能有硫酸鋇，物質(zhì)中一定有硝酸銀、硝酸鋇，物質(zhì)中一定沒有氫氧化鋇、氯化鎂、氯化鋇．
②反應涉及的化學方程式（任寫四個）HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃、Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃、BaCl₂+2AgNO₃=Ba（NO₃）₂+2AgCl↓、2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O．

1．在一定質(zhì)量的某Na₂SO₄溶液中加入足量的BaCl₂溶液，所得沉淀質(zhì)量等于原Na₂SO₄溶液質(zhì)量的$\frac{1}{2}$，則原Na₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)接近于（　�。�

A．

10%

B．

20%

C．

30%

D．

40%

20．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工行業(yè)中常用的添加劑，往往用于烘焙食品，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)由5種元素組成
	B．	該物質(zhì)中NH4+和SO42-的微粒個數(shù)比為1：2
	C．	該物質(zhì)中鋁元素的化合價為+3價
	D．	該物質(zhì)中氫元素和硫元素的質(zhì)量比是1：8

19．很多同學都喜歡既別致又實用的葉脈書簽，其制作方法如下：首先選取首先選取大小適當、稍老一些的樹葉（如桂樹葉）放在燒杯中，加入100g12%的氫氧化鈉溶液，加熱煮沸10-15分鐘（不攪拌），取出，沖洗，將葉片壓平，最后系上各色絲帶，漂亮的葉脈書簽便做好了
（1）在制作過程中，需稱取12g氫氧化鈉固體，由于氫氧化鈉易潮解，稱取時，要將其放在小燒杯中，稱量時若發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏轉(zhuǎn)，則應C（填序號）
A增加砝碼　　　B移動游碼　　C取出一些氫氧化鈉固體　　D再加上一些氫氧化鈉固體
（2）量取88mL的蒸餾水，量取時最好選用100mL（填“10mL”、“100mL”或“500mL”）量筒，讀數(shù)時視線應與凹液面的最低處保持水平．

18．下列關(guān)于鐵的物理性質(zhì)或化學性質(zhì)的說法中，錯誤的是（　　）

	A．	鐵可以制成鐵錘，是因為鐵的硬度大
	B．	菜刀用完后要洗凈抹干，是因為鐵會生銹
	C．	鐵可以制成鐵絲，是因為它具有良好的延展性
	D．	鐵鍋上裝有木質(zhì)或塑料的手柄，因為鐵能導電

17．將一定質(zhì)量的某易燃的有機化合物（只含C、H、O元素）與一定質(zhì)量的氧氣在密閉容器中混合后點燃，使其全部反應，然后將全部產(chǎn)物依次通過如圖所示裝置（通過各裝置時均完全反應），可觀察到裝置A中粉末變藍，裝置B、D中均出現(xiàn)白色沉淀．問：

（1）裝置B、D中生成的白色沉淀是碳酸鈣．
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，可判斷有機物與氧氣反應生成物中一定含有水、二氧化碳、一氧化碳．
（3）本實驗需用純凈的氧氣，若用KMnO₄制取氧氣，應采用排水法收集，然后再進行干燥處理．
（4）若反應前放入mg這種有機化合物，ng氧氣；反應后裝置A增重了ag，裝置C內(nèi)粉末質(zhì)量減輕了cg，裝置B、D中生成的白色沉淀分別為bg、dg，則當$\frac{8a}{9}$g+$\frac{8b}{25}$g+c 或 $\frac{8a}{9}$g+$\frac{8b}{25}$g+$\frac{4d}{25}$g或$\frac{8a}{9}$g+$\frac{8b}{25}$g+$\frac{8d}{25}$g-c＞n時，可以確知有機物中含有氧元素．

16．下列離子均為中學化學常見的離子：Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、H⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO${\;}_{3}^{-}$、OH^-等．
（1）上述離子中，在強酸性溶液里不可能大量存在的是CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、OH^-；在強堿性溶液中不可能大量存在的離子有Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、H⁺；既不能在強酸性溶液里大量存在，也不能在強堿性溶液里大量存在的是HSO₃^-、HCO₃^-；無論在強酸性溶液還是強堿性溶液里，都可以大量存在的是Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-．
（2）請總結(jié)歸納與H⁺不能大量共存的離子的共同特點．

15．實驗探究
氫氣是一種密度比空氣小、難溶于水的氣體．實驗室常用金屬鋅和硫酸溶液來制取少量氫氣，反應的化學方程為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．化學興趣小組的同學根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品，進行了如下探究實驗．

（1）制取氫氣可選擇圖中的（填編號）B，選擇此發(fā)生裝置的理由是氫氣的制取是固體和液體在常溫下反應，若用此發(fā)生裝置制取氧氣，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）小兵對“鋅和硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】
a．可能與硫酸溶液的濃度有關(guān)；
b．可能與鋅的形狀有關(guān)；
…
【設(shè)計并實驗】小兵用不同濃度的硫酸溶液和不同形狀的鋅進行實驗，記錄如表所示．

實驗編號	硫酸溶液的濃度 （均取20mL）	鋅的形狀 （均取1g）	氣體的體積（mL） （均收集3分鐘）
A	20%	鋅粒	31.7
B	20%	鋅片	50.9
C	30%	鋅粒	61.7
D	30%	鋅片	79.9

對照實驗是實驗中只有一個變量，其他的量都保持不變．請你指出小兵實驗中的對照實驗（填實驗編號）和變量（同種變量不重復得分）．
第①組對照實驗AC，變量硫酸的濃度（或質(zhì)量分數(shù)）；
第②組對照實驗AB或CD，變量鋅粒的形狀．
【獲得結(jié)論】
分析表中數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論是硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，反應速率越快；鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快；
【實驗反思】
鋅與硫酸溶液反應的快慢還可能受哪些因素影響？設(shè)計實驗驗證之．溫度，取質(zhì)量相等的鋅粒分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間（只要有控制變量的意識即可）．

14．用科學方法認識物質(zhì)
掌握了物質(zhì)的組成、性質(zhì)才能合理地應用物質(zhì)，研究物質(zhì)組成、性質(zhì)的基本方法主要有：觀察法、實驗法等．
（1）用觀察法認識空氣
觀察法是一種有計劃、有目的地用感官（眼、鼻、耳、手）考察研究對象的方法．
用觀察法研究空氣的性質(zhì)，請你寫出一種觀察方法，該方法得出的空氣的一條性質(zhì)：觀察方法是看顏色，得出的性質(zhì)是空氣是無色氣體；
（2）用實驗法認識空氣的組成及其成分的性質(zhì)
實驗法是指通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測或探究物質(zhì)的組成、未知性質(zhì)的方法．
①用實驗法認識空氣的組成
實驗室用如圖所示裝置來測定空氣中氧氣的含量．請據(jù)圖和所學知識回答下列問題．
實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，該實驗的原理是用銅和氧氣反應消耗掉空氣中的氧氣，已知圖中玻璃管的容積為50mL，實驗前注射器活塞對應的示數(shù)是100mL：實驗后當氣球回復實驗前狀態(tài)時，注射器活塞對應的示數(shù)是70mL，則氧氣約占空氣體積的20%．
②用實驗法認識二氧化碳的性質(zhì)
小明設(shè)計了如圖所示的三組實驗來探究二氧化碳的性質(zhì)：

在實驗一中，將一瓶二氧化碳沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入小燒杯中，可以觀察到的現(xiàn)象是燃著的蠟燭由低到高依次熄滅，由此可以得出二氧化碳的兩條性質(zhì)分別是不燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大；
實驗二中，向集滿CO₂的試管內(nèi)倒入約占試管容積三分之一的澄清石灰水，旋緊膠塞，持續(xù)振蕩一定時間，試管中發(fā)生反應的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，充分振蕩后，試管內(nèi)壓強（填“＞”或“=”或“＜”）＜試管外大氣壓強；
實驗三中，先分別向兩支盛有蒸餾水的試管中滴加幾滴紫色石蕊試液，如實驗（Ⅰ），然后向其中一支試管中通入二氧化碳，如實驗（Ⅱ）．在實驗（Ⅱ）中溶液變紅色，反應的化學方程式為CO₂+H₂O═H₂CO₃．

13．金屬鎂--未來的燃料
有專家指出：金屬粉末燃料或?qū)�帶來結(jié)束化石能源時代的希望，而鎂這種輕金屬就是比較典型的代表，請回答下列問題：
（1）圖a是鎂元素在元素周期表中的部分信息，圖b是鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖．
①由圖a可知，鎂原子中質(zhì)子數(shù)為12，圖中的24.31表示鎂元素的相對原子質(zhì)量；
②由圖b可知，鎂原子在化學反應中容易（填“得到”或“失去”）失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子符號為Mg²⁺；
（2）燃料是指能通過化學變化釋放出能量的物質(zhì)．
①金屬鎂可作為燃料的原因是鎂具有可燃性，寫出金屬鎂燃燒時與氧氣反應的化學方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，反應中的能量轉(zhuǎn)化形式是化學能轉(zhuǎn)化為光能和內(nèi)能，該反應屬于基本反應類型中的化合反應；
②天然氣是一種重要的化石燃料，其主要成分是甲烷（CH₄），甲烷中氫元素與碳元素的質(zhì)量比為1：3，碳元素的質(zhì)量分數(shù)是75%，寫出CH₄在空氣中完全燃燒的化學方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
③從對環(huán)境的影響的角度看，與化石燃料相比，用金屬鎂作燃料的優(yōu)點是（答出一條即可）對空氣無污染．