9．下列化學符號中的數(shù)字表示的意義不正確的是（　�。�

	A．	CO2：“2”表示一個二氧化碳分子含有兩個氧原子
	B．	2Fe：“2”表示兩個鐵元素
	C．	$\stackrel{+2}{Mg}$：“+2”表示鎂元素的化合價為+2價
	D．	2NH4+：“2”表示兩個銨根離子

8．下列各組物質(zhì)中，化學性質(zhì)不相似的是（　�。�

	A．	稀鹽酸、稀硫酸		B．	一氧化碳、二氧化碳?
	C．	碳、氫氣		D．	氫氧化鈣、氫氧化鈉

7．銅粉中�；煊猩倭康难趸�銅粉末，現(xiàn)要測量某銅粉樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，以下兩組同學均取樣品10g進行實驗．
（Ⅰ） 甲組同學準備用還原法還原氧化銅，實驗室可用的還原劑有H₂、CO、以及碳粉，寫出其中一個屬于置換反應的化學方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
①實驗室中制取CO可用甲酸和濃硫酸加熱反應制得，則可用到的儀器裝置編號是c（從圖1中選擇，填寫“a、b、c”編號）．

②若利用氣體進行還原，甲同學考慮使用H₂，使用H₂比使用CO在操作上的優(yōu)點是不需尾氣處理； 使用該方法，測得樣品中銅粉的質(zhì)量分數(shù)是96%．
③若利用圖2裝置進行碳還原氧化銅，利用吸收液吸收產(chǎn)生的CO₂，在加熱實驗前，先通入某氣體趕盡裝置內(nèi)的剩余空氣，防止對實驗測定的干擾．寫出燒堿溶液中可能發(fā)生的化學方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；濃硫酸的作用干燥氣體．
（Ⅱ）乙組同學采用稀硫酸反應的方法，實驗的具體流程如下圖所示：

①寫出樣品中加入稀硫酸發(fā)生的化學方程式H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O，
②完成上面的實驗步驟，空白處實驗操作的名稱是過濾．
③如果采用烘干而不用晾干，對樣品中銅粉的質(zhì)量分數(shù)的影響變大 （填“不變”、“變大”“變小”）．
④乙組同學用9.8%的稀硫酸進行實驗，至少應加入密度為1.1g/ml稀硫酸多少ml？（保留一位小數(shù)）（寫出計算過程）

6．射陽酒廠釀造的花露酒遠近聞名，從化學的角度看，花露酒可以看成是酒精的水溶液，酒精的學名叫乙醇（C₂H₅OH），下列有關乙醇的說法錯誤的是（　�。�

	A．	屬于有機物		B．	乙醇充分燃燒，生成二氧化碳和水
	C．	碳、氫元素的質(zhì)量比是1：3		D．	1個乙醇分子含有9個原子

5．寫出下列化學符號中數(shù)字“2”所表示的意義：
（1）Fe²⁺：每個亞鐵離子帶的電荷數(shù)；   
（2）2CO：一氧化碳分子的個數(shù)；
（3）CO₂：每個二氧化碳分子含有的氧原子個數(shù)．

4．5kg尿素的含氮量與多少kg硫酸銨的含氮量相同？
尿素的化學式：CO（NH₂）₂，硫酸銨的化學式：（NH₄）₂SO₄．

3．請你寫出燃燒的三個條件①物質(zhì)具有可燃性；②與氧氣或空氣接觸；③溫度要達到可燃物的著火點；根據(jù)地殼中含量最多的金屬元素與含量最多的非金屬元素形成的化合物寫出化學式Al₂O₃．

2．用化學用語填空：
2個氫原子2H；純堿中的陰離子CO₃^2-；氧化鎂中鎂元素的化合價$\stackrel{+2}{Mg}$O；酒精完全燃燒的化學方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

1．化學課外興趣小組同學取用一定質(zhì)量的石灰石樣品，把50.0g稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗次數(shù)	一	二	三	四	五
稀鹽酸的加入量	10g	10g	10g	10g	10g
剩余固體的質(zhì)量	3.0g	2.0g	1.0g	m	0.6g

下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	石灰石樣品的質(zhì)量為4g		B．	m的值為0.8g
	C．	石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為85%		D．	稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%

20．興趣小組的同學們在幫助老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鉀（化學式KOH）固體，大家決定用實驗的方法對這瓶粉末樣品展開探究，請你參與．
[活動一]探究氫氧化鉀樣品的組成
資料摘要：①氫氧化鉀的化學性質(zhì)與氫氧化鈉（化學式：NaOH）相似；
②碳酸鉀的水溶液呈堿性，氯化鈣、氯化鉀的水溶液呈中性；
③碳酸鉀與氯化鈣反應的化學方程式為：K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl．
（1）小剛同學取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，由此可以確定這樣氫氧化鉀樣品，已經(jīng)變質(zhì)，請寫出氫氧化鉀變質(zhì)過程的化學反應方程式：2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O．
（2）為了進一步確定樣品中是否存在氫氧化鉀，興趣小組的同學進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
Ⅰ．取少量樣品，加水．	樣品全部溶解
Ⅱ．取溶液于試管中，滴入足量的CaCl2溶液，過濾．	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中含有K2CO3．
Ⅲ．�、蛩�得的濾液于另一試管中，滴加無色酚酞試液．	酚酞試液變紅色	溶液中含有KOH．

請簡述步驟Ⅱ滴加的氯化鈣溶液已足量的方法：靜置，取上層清液，再滴加CaCl₂溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則CaCl₂溶液已足量（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）．
[活動二]測定樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)
取10g樣品與足量的稀硫酸反應，通過測定反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量，可計算碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性已檢驗，夾持裝置已省略）．

（資料：濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳）
（3）打開彈簧夾，先對裝置A和B通入N₂一會兒，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D．
（4）關閉彈簧夾，加入足量的稀硫酸，裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學反應方程式為K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（5）實驗結束后，還要再通一會兒N₂．若沒有再通一會兒N₂，則測得樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)將偏低（選填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（6）經(jīng)測定裝置C增重0.88g，則10g樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為27.6%．