8．如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實驗研究．

（1）未滴加鹽酸時，燒杯中溶液呈紅色．
（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸減小（填“增大”、“減小”或“不變”），該反應的化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標圖2所示．某時刻測得溶液的溫度是32℃，請判斷b點時溶液的酸堿性并說明理由酸性，因為是溶液的溫度由高到降低．
（4）當溶液的溫度為38℃時，可證明溶液不含氫氧化鈉的實驗方法是C（填選項）．
A．品嘗燒杯中溶液的味道
B．用手沾取燒杯中溶液并體驗是否有滑膩感
C．往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色．

7．閩北歷史悠久，形成眾多濃郁地方特色的產品，如：①建陽建盞（陶瓷）②松溪湛瀘劍③浦城“官路”薏米④光澤“圣農”生態(tài)雞．選擇適當的物質填在下列橫線上（填序號）：
（1）使用金屬材料制成的是② （2）使用無機非金屬材料制成的是①
（3）富含蛋白質的是④ （4）富含淀粉的是③．

6．已知化學反應Al₂O₃+2NaOH=2R+H₂O，推斷R的化學式是（　�。�

A．

Na2O

B．

Al（OH）3

C．

NaAlO2

D．

NaAlO

5．銫原子鐘300年誤差不超過5秒．銫元素在周期表的信息如圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	銫元素屬于非金屬元素		B．	銫原子的質子數是55
	C．	銫元素符號為CS		D．	銫原子的相對原子質量為132.9g

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鐵在潮濕的空氣中容易生銹
	B．	煤、石油和天然氣是可再生能源
	C．	化肥碳酸氫銨（NH4HCO3）屬于復合肥
	D．	催化劑在化學反應前后化學性質發(fā)生改變

3．下列化學實驗基本操作不正確的是（　�。�

A．

熄滅酒精燈

B．

傾倒液體

C．

加熱液體

D．

取出粉狀藥品

2．下列實驗方法區(qū)別物質，其中不正確的是（　�。�

	A．	滴加肥皂水：硬水和軟水
	B．	用燃著的木條：氧氣和二氧化碳
	C．	灼燒聞氣味：蠶絲和棉線
	D．	觀察溶液顏色：食鹽水和蔗糖水溶液

1．某同學測定一瓶標簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質質量分數，取30g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液．生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示．反應方程式為：MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
（1）配制100g溶質質量分數為10%的NaOH溶液，需NaOH的質量為10g．
（2）計算MgSO₄溶液中溶質的質量分數（列式計算）．

20．某化學小組用熟石灰配制石灰水時，發(fā)現(xiàn)裝滿熟石灰的塑料試劑瓶已經破塤．
【提出向題1】試劑是否變質？
【猜想】①沒有變質，成分是氫氧化鈣②全部變質，成分是碳酸鈣
③部分變質，成分是氫氧化鈣和碳酸鈣
進行實驗1】

步驟	操作	現(xiàn)象	結論
1	取樣品于試管中，加水，滴入2～3滴酚酞試液	無色酚酞變紅色	猜想③正確
2	向試管中繼續(xù)加入過量的稀鹽酸	有氣泡冒出

【提出問題2】如何測定試劑中碳酸鈣的質量分數？
【進行實驗2】小麗同學設計了如圖所示裝置進行碳酸鈣的質量分數測定：

取一定質量的樣品放入錐形瓶中，加入過量稀鹽酸（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)）測量裝置C在反應前后的總質量，即可計算出試劑中碳酸鈣的質量分數．請寫出稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
說明：裝置氣密性良好，操作無誤，各步反應完全．
【反思與評價】
（1）小文同學認為小麗得到的結果有較大的誤差，理由是生成的二氧化碳有一部分停留在AB中，沒有被C吸收．
（2）小文同學用圖所示裝置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不計），完成測量．注射器除了貯存、加注稀鹽酸外，還有的作用是測量體積．
【交流與討論】
實驗結束后將A、C、E中廢液倒入一個干凈的廢液缸中，觀察到有沉淀生成．
（1）同學們將廢液過濾并討論濾液中溶質的成分，該濾液中一定存在的溶質是氯化鈉．
（2）經實驗確認廢液成分，處理后綠色排放．

19．實驗室制取某些常見氣體所使用的一些裝置如圖所示，根據所學知識回答下列問題．

（1）寫出圖中標號①的儀器名稱試管．
（2）用膠皮管連接裝置C中的玻璃導管時，應先把玻璃導管口用水濕潤，然后稍稍用力將玻璃導管旋入膠皮管中．
（3）實驗室用B裝置制取氧氣的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）若用D裝置收集二氧化碳，檢驗已集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿．