7．生活和化學實驗中，人們經常用到各種除濕劑（干燥劑）
（1）生石灰：白色塊狀固體，吸水后發(fā)生反應的化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）濃硫酸：無色粘稠液體，有吸水性，在化學實驗中常用它作干燥劑，但日常生活中卻很少用它作除濕劑．其原因是濃硫酸具有很強的腐蝕性（寫出一條即可）．
（3）還原鐵粉：灰色或黑色粉末，又稱“雙吸劑”，能夠吸收空氣中的水分和氧氣，常用于食品保鮮．檢驗使用一段時間后的“雙吸劑”是否仍有效的化學方法為取少量該“雙吸劑”于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則“雙吸劑”還有效．
（4）燒堿：白色固體，能夠吸收空氣中的水分和二氧化碳，燒堿吸收二氧化碳的反應方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

6．A、B、C是三種不同類別的含有氧元素的化合物．物質間相互反應的關系如圖所示（圖中“橫線上”表示相連的兩種物質能在溶液中發(fā)生反應）．若B為碳酸鈉，A、C間的反應為復分解反應．回答下列問題：
（1）物質A、B、C的化學式分別是H₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（OH）₂．
（2）物質A和C在溶液中反應的化學方程式是Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O．

5．現(xiàn)有下列十種物質：①NaHCO₃；②Na₂CO₃；③Ca（OH）₂；④CaO；⑤CuSO₄；⑥NO₂；⑦甲醛；⑧CO；⑨CO₂；⑩SO₂．請用上述物質的序號填空．
（1）俗名叫純堿的是②，叫熟石灰的是③．
（2）可用于治療胃酸過多的是①，在空氣中會導致酸雨形成的是⑥⑩，能與血液中的血紅蛋白結合導致生物體中毒的是⑧，其水溶液可用于浸泡動物標本的是⑦．
（3）屬于鹽類的是①②⑤．

4．下列操作、原理都正確的是（　�。�

	A．	CaO中混有CaCO3，為了除去雜質，加水后過濾
	B．	CuO中含有鐵，加稀鹽酸過濾
	C．	CO中混有少量HCl，通入氫氧化鈉溶液
	D．	氯化亞鐵固體中混有硫酸銅固體，加水后過濾

3．下列各組物質只用水這一種試劑進行相關操作不能達到目的是（　�。�

	A．	提純混有氧化鈣的碳酸鈣		B．	除去氧化鈣中混有的碳酸鈣
	C．	鑒別氫氧化鈉和硝酸銨固體		D．	分離硝酸鉀和氯化鈉固體

2．為測定某過氧化鈉（Na₂O₂）樣品中過氧化鈉的含量，取20.0g該樣品放入足量水中，使其充分反應（雜質不反應），測得生成的氣體的體積為2.24L（氧氣的密度為1.429g/L）．反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（1）生成物中NaOH的相對分子質量40．
（2）求過氧化鈉樣品中過氧化鈉的質量百分比．

1．近幾年某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的，此外，各種機動車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因．
【提出問題】通過實驗證明煤中是否含有碳元素和硫元素．
【查閱資料】
（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色）”，該反應的化學方程式為：
5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2X．這個化學方程式中物質X的化學式是H₂SO₄．
（2）“二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁．”請寫出二氧化硫與澄清石灰水反應的化學方程式：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．
根據(jù)上述資料，甲、乙同學分別設計實驗方案進行探究．
【實驗探究】甲同學進行了如圖1所示A、B兩步實驗：
【實驗現(xiàn)象】A中高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁．
【得出結論】煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素．
【實驗評價】（3）你認為甲同學的實驗方案不合理（填“合理”或“不合理”），其理由是：由于二氧化硫也能使石灰水變渾濁，所以不能判斷含有碳元素．
【實驗探究】乙同學進行了如圖2所示實驗（部分裝置在圖中略去）：

【探究與結論】
（4）上圖C裝置的作用是除去過多的二氧化硫或排除二氧化硫的干擾．
（5）要證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是：乙同學的實驗中B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水變渾濁．

20．根據(jù)下列實驗要求完成作答：

（1）寫出圖甲裝置中收集氣體的儀器名稱是集氣瓶；圖甲裝置有錯誤的是E（填序號）
（2）在圖甲B裝置中盛氯酸鉀與二氧化錳的混合物制氧氣，該反應的化學方程式是2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）過濾是回收（2）中的二氧化錳常用到的方法之一．過濾時需要將圓形濾紙折疊處理，如圖乙中不該出現(xiàn)的情形是D（填序號）

19．按要求完成下列各題
（1）阿斯匹林又叫乙酰水楊酸，是人類常用的具有解熱和鎮(zhèn)痛等作用的一種藥物，該藥問市已有百多年．阿斯匹林的化學式為C₉H₈O₄．乙酰水楊酸中碳元素與氧元素的質量比為27：16，碳元素的質量分數(shù)60%．
（2）下列用字母表示的物質由H、C、O、Ca、Cl、Mn中的一種或幾種元素組成，它們是初中化學常見的物質
①上述6種元素中屬于金屬元素的是鈣、錳（寫元素名稱）．
②常溫下，X與Z均屬于液態(tài)氧化物，向X中加入Y易產生可以使帶火星復燃的氣體W和Z．X的化學式為H₂O₂，Y的化學式為MnO₂．
③A是大理石的主要成分，遇B溶液產生氣泡，該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

18．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛用于大規(guī)模集成電路生產、陶瓷工業(yè)等領域．
（1）鋁的原子結構示意圖為：鋁原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多1，則鋁原子的中子數(shù)為14；
（2）氮化鋁在一定條件下可與水反應生成氫氧化鋁和氨氣（NH₃），氨氣中氮元素的化合價為-3，該反應的化學方程式為AlN+3H₂O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Al（OH）₃↓+NH₃↑．