Question

2．為測定某過氧化鈉（Na₂O₂）樣品中過氧化鈉的含量，取20.0g該樣品放入足量水中，使其充分反應（雜質(zhì)不反應），測得生成的氣體的體積為2.24L（氧氣的密度為1.429g/L）．反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（1）生成物中NaOH的相對分子質(zhì)量40．
（2）求過氧化鈉樣品中過氧化鈉的質(zhì)量百分比．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉的元素組成求出其相對分子質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式，找出已知和待求，計算出二者的質(zhì)量關系，再根據(jù)氧氣的質(zhì)量列比例式計算出過氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)$\frac{過氧化鈉的質(zhì)量}{過氧化鈉樣品的質(zhì)量}$×100%=過氧化鈉樣品中過氧化鈉的質(zhì)量百分比解答．

解答 解：
（1）生成物中NaOH的相對分子質(zhì)量=23+16+1=40；
（2）生成的氣體的質(zhì)量為=1.429g/L×2.24L=3.2g；
設消耗的過氧化鈉的質(zhì)量為x
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156                32
x                  3.2g

$\frac{156}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$
x=15.6g
過氧化鈉樣品中過氧化鈉的質(zhì)量百分比是：
$\frac{15.6g}{20.0g}$×100%=78%．
答：過氧化鈉樣品中過氧化鈉的質(zhì)量百分比是78%．

點評 解答本題容易出錯的地方就是相對分子質(zhì)量的計算，要注意前面的系數(shù)．