4．根據(jù)下列三種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取信息不正確的是（　�。�

	A．	Y和Z化學(xué)性質(zhì)相同		B．	它們表示兩種元素
	C．	X表示的是原子，Y表示的是陽(yáng)離子		D．	X與Z形成化合物的化學(xué)式為ZX

3．通過(guò)一學(xué)期的化學(xué)學(xué)習(xí)，你認(rèn)為下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白霧
	B．	與水具有相同化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水中的原子
	C．	由一種元素組成的物質(zhì)叫做單質(zhì)
	D．	一氧化碳用于冶煉金屬，因?yàn)橐谎趸�碳具有還原性

2．蛋白質(zhì)在人體胃腸內(nèi)與水反應(yīng)，最終生成氨基酸被人體吸收．丙氨酸（化學(xué)式為C₃H₇O₂N）就是其中的一種．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）丙氨酸由四種元素組成，一個(gè)丙氨酸分子共有原子總數(shù)為13．
（2）丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量是89，碳元素、氧元素的質(zhì)量比為9：8．

1．已知和表示質(zhì)子數(shù)不同的原子．下列表示的氣體物質(zhì)中，屬于化合物的是B；表示的氣體物質(zhì)中，屬于混合物的是CD，表示單質(zhì)的是A．

20．為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)①	實(shí)驗(yàn)②	實(shí)驗(yàn)③

	A．	對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響
	B．	對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響
	C．	對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響
	D．	以上實(shí)驗(yàn)只能對(duì)比出濃度和溫度對(duì)反應(yīng)的影響，但還未能體現(xiàn)表面積對(duì)反應(yīng)的影響

19．經(jīng)分析知某物質(zhì)只含一種元素，則該物質(zhì)A
A．可能是混合物     B．一定是純凈物       C．可能是化合物      D．不可能是化合物，可能是單質(zhì)，可能是純凈物．

18．元素在自然界里分布并不均勻，地殼中含量的多少分析，最豐富的金屬元素是（　�。�

A．

Fe

B．

Al

C．

O

D．

Si

17．下列溶液的pH最小的是（　　）

A．

20% H2SO4

B．

10% H2SO4

C．

20%NaOH

D．

10%NaOH

16．下列過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	生石灰吸收水蒸氣		B．	分離液態(tài)空氣制氧氣
	C．	銅鋅熔合制黃銅		D．	海水曬鹽

15．為了探究金屬與酸反應(yīng)的速率與哪些因素有關(guān)，小谷進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)方案】

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①將足量鐵粉與鋅粉分別放入10%100mL稀硫酸中，觀察現(xiàn)象	產(chǎn)生氣泡速率：Fe＜Zn	反應(yīng)速率與反應(yīng)物的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)
②將等質(zhì)量鋅粉與鋅片分別放入10%100mL稀硫酸中，觀察現(xiàn)象	產(chǎn)生氣泡速率：鋅粉＞鋅片	反應(yīng)速率與反應(yīng)物的接觸面積大小有關(guān)

【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】在同一反應(yīng)中速率也不一樣．
【繼續(xù)探究】小谷對(duì)鋅粉一稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中速率的變化情況進(jìn)行探究．在100mL稀硫酸中加入足量的鋅粉，用下圖中的一種裝置收集并測(cè)量氫氣的體積．記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

【討論】（1）實(shí)驗(yàn)中測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積可選用的裝置是c（填序號(hào)），其中量筒的作用時(shí)根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積；
（2）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率是先逐漸加快，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變小，反應(yīng)速率變慢；
（3）若反應(yīng)太劇烈，操作難以控制，為了減緩反應(yīng)速率但又不減少產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，可在硫酸溶液中加入適量的（多選）AB．
A．蒸餾水  B．Na₂SO₄溶液  C．Na₂CO₃ D．CuO．