9．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（　�。�

	A．	HNO3  Mg（OH）2  NaHCO3		B．	NaOH  Na2CO3  HCl
	C．	NaHCO3Ca（OH）2  CuSO4		D．	NaCl  Cu（OH）2  H2CO3

8．將氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)，紅色固體會(huì)變成黑色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．欲將黑色固體變回紅色，可以通過某個(gè)置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑或H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．將上述黑色固體放入稀硫酸中溶液會(huì)變成藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

7．在實(shí)驗(yàn)室中，小明同學(xué)為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明同學(xué)得出的以下結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	加入的金屬M(fèi)一定不是單質(zhì)鐵		B．	濾渣中可能含有金屬單質(zhì)M
	C．	濾渣中一定含有單質(zhì)銅		D．	濾液中一定沒有銀離子

6．家庭養(yǎng)觀賞魚時(shí)會(huì)在魚缸里放點(diǎn)“魚浮靈”，可使水中的含氧量迅速增加．“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉（xNa₂CO₃•yH₂O₂），俗稱固體雙氧水．某化學(xué)興趣小組對(duì)其進(jìn)行探究．
Ⅰ：“魚浮靈”的性質(zhì)研究
實(shí)驗(yàn)1：取少量“魚浮靈”于試管中加水，有持續(xù)細(xì)小氣泡緩慢放出；繼續(xù)向試管中加入少量MnO₂粉末，產(chǎn)生大量氣泡．將帶火星木條伸入試管，木條復(fù)燃，說明有O₂生成．
實(shí)驗(yàn)2：取實(shí)驗(yàn)1中上層清液，測(cè)得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有CO₂生成．
結(jié)論：過碳酸鈉具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重化學(xué)性質(zhì)．
Ⅱ：“魚浮靈”的制備研究
“魚浮靈”的工業(yè)制備流程如下：

【查閱資料】異丙醇為有機(jī)溶劑，水與異丙醇可以互溶，過碳酸鈉在異丙醇中溶解度較�。�
（1）穩(wěn)定劑的作用是防止H₂O₂分解；穩(wěn)定劑中MgCl₂和Na₂SiO₃發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成一種難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+Na₂SiO₃=MgSiO₃↓+2NaCl．
（2）濁液中加入異丙醇的作用是降低過碳酸鈉的溶解度（或減少過碳酸鈉的溶解或提高產(chǎn)率等）．
Ⅲ：“魚浮靈”的組成研究
利用如圖裝置進(jìn)行產(chǎn)品過碳酸鈉（xNa₂CO₃•yH₂O₂）組成的測(cè)定（雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響）．

（1）實(shí)驗(yàn)前先緩慢通N₂一段時(shí)間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至A中樣品完全反應(yīng)，繼續(xù)緩慢通N₂．繼續(xù)緩慢通N₂的目的是把A裝置中產(chǎn)生的氣體全部趕至C、D裝置中，使之被充分吸收．
（2）B裝置中濃硫酸的作用是除去氣體中的水蒸氣；便于觀察和控制氣流速度．
（3）若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，會(huì)導(dǎo)致x：y的值偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C裝置中銅網(wǎng)增重1.2g，D裝置增重2.2g，則x：y=2：3．

5．A-D是初中化學(xué)中常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（部分反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件已略去），A、B常溫下為無(wú)色氣體且組成元素相同，C、D均為黑色粉末．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	A、B均為氧化物		B．	反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)
	C．	C可能是氧化銅		D．	B可以作燃料

4．為測(cè)定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取33mL（密度為1.1g/mL）該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣80%的大理石15g．
（1）20g該大理石中含鈣元素的質(zhì)量為6.4g．
（2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

3．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）能用C裝置收集的氣體是H₂、CO、NH₃（從下列所給氣體中選擇）．
H₂、CO₂、SO₂、O₂、CO、NH₃
（2）裝置A中固定試管的儀器名稱是鐵架臺(tái)，裝置A、B都可用于制O₂，它們的反應(yīng)原理不相同（填“相同”或“不相同”）．
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀H₂SO₄反應(yīng)制取H₂，反應(yīng)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，選用的發(fā)生裝置是B，收集裝置可選E，說明H₂不溶于水．

2．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₁℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序是C＞B＞A．
（2）P點(diǎn)表示的意義是t₂℃時(shí)A、C的溶解度相等．
（3）t₂℃時(shí)A飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%（保留一位小數(shù)）．
（4）使不飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的措施是升溫（或增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑）（答一點(diǎn)即可）．

1．海洋是人類巨大的資源寶庫(kù)，海水中含有的化學(xué)元素有80多種．
（1）海底蘊(yùn)藏著大量可燃燒的“冰”，其主要成分是天然氣水合物．
（2）從海水中提取鎂的流程如下：

①在金屬活動(dòng)性順序表中鎂位于鈉和鋁之間．
②流程中未涉及到的基本反應(yīng)類型是C（填番號(hào)）．
a．化合反應(yīng)   b．分解反應(yīng)    c．置換反應(yīng)      d．復(fù)分解反應(yīng)
③中和過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

20．生活中處處有化學(xué)．現(xiàn)有以下常見的物質(zhì)：
A．明礬    B．活性炭   C．稀有氣體     D．干冰．
請(qǐng)按要求填空（填上述相應(yīng)物質(zhì)的字母）：
（1）常用于冰箱除臭的是B．
（2）可作燈泡填充氣的是C．
（3）用于人工降雨的是D．
（4）可用于鄉(xiāng)村或野外凈水的是A．