13．下面是某同學(xué)在實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是（　�。�

	A．	在純堿溶液中滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色
	B．	在稀硫酸中加入鐵粉，溶液逐漸變成淺綠色
	C．	加熱飽和石灰水，出現(xiàn)白色渾濁
	D．	在氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

12．規(guī)范操作是保證實驗安全和實驗成功的前提．下列實驗操作正確的是（　�。�

A．

過濾

B．

稱量氫氧化鈉

C．

稀釋濃硫酸

D．

測定液體的pH

11．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一．對下列常見的物質(zhì)分類，正確的是（　�。�
①食鹽水   ②不銹鋼   ③熟石灰   ④燒堿   ⑤鹽酸   ⑥純堿   ⑦蒸餾水   ⑧酒精．

	A．	屬于氧化物的是③⑦		B．	屬于純凈物的是③④⑥⑦⑧
	C．	屬于堿的是④⑥		D．	屬于有機(jī)物的是⑥⑧

10．安全是幸福之本．下列處理事故的方法中，不正確的是（　�。�

	A．	電器著火，迅速切斷電源
	B．	室內(nèi)起火，迅速打開所有門窗通風(fēng)
	C．	廚房管道煤氣漏氣，迅速關(guān)閉閥門，并開窗通風(fēng)
	D．	灑在實驗桌上的少量酒精著火，迅速用濕抹布蓋滅

9．過氧化鈉（Na₂O₂）和過氧化氫都是供氧劑．請回答：
（1）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．將一定量的Na₂O₂加入到87.6g水中，完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量減少了3.2g（水的揮發(fā)忽略不計）．列式計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）利用過氧化氫制氧氣時，小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算氧氣的質(zhì)量，計算式是：
生成氧氣的質(zhì)量=過氧化氫的質(zhì)量×$\frac{氧的相對原子質(zhì)量×2}{過氧化氫的相對分子質(zhì)量}$×100%．老師指出小明的計算方法是錯誤的，你認(rèn)為錯誤的原因是認(rèn)為過氧化氫中的氧元素完全轉(zhuǎn)化成了氧氣．
（3）利用m克的過氧化氫制得氧氣的質(zhì)量大于（選填“大于”、“小于”或“等于”）利用m克的過氧化鈉制得氧氣的質(zhì)量．

8．鐵是人體必須的微量元素，菠菜因富含鐵元素（化合態(tài)）而成為補(bǔ)鐵的食物之一．小明設(shè)計實驗探究菠菜中含有Fe²⁺還是Fe³⁺？
首先，他查閱了相關(guān)資料，得到以下信息：
①在少量含F(xiàn)e³⁺的溶液中加入硫氰化鉀（KSCN）溶液，溶液變?yōu)檠�紅色；
②在少量含F(xiàn)e²⁺的溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去；
然后，小明設(shè)計并動手做實驗，實驗步驟如下：
步驟一：

步驟二：分別取2mL溶液B于三支試管中，實驗操作和現(xiàn)象如表所示：

試管	加入適量檢驗藥品	實驗現(xiàn)象
甲	酸性高錳酸鉀溶液	酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去
乙	硫氰化鉀溶液	溶液不變紅
丙	先加入稀硝酸，再加入硫氰化鉀溶液	溶液變紅

請回答下列問題：
（1）實驗步驟中的操作②和③的名稱是過濾．
（2）此實驗證明菠菜中含有Fe²⁺離子．Fe²⁺和Fe³⁺可以相互轉(zhuǎn)化，其中稀硝酸可以使兩種離子間發(fā)生怎么樣的轉(zhuǎn)化？硝酸和Fe²⁺能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（3）拓展研究：除了食物補(bǔ)鐵外，還可以通過藥物補(bǔ)鐵，目前有一種補(bǔ)鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵，請寫出制取硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

7．查閱資料發(fā)現(xiàn)，硫酸銅溶液是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑．為了驗證該信息并進(jìn)一步探究硫酸銅溶液中起催化作用的粒子，小明進(jìn)行了如下分析及實驗．
（1）驗證硫酸銅溶液是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑：除要確定硫酸銅溶液能加快過氧化氫的分解外，還需要驗證在化學(xué)反應(yīng)前后硫酸銅溶液的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變．
（2）探究硫酸銅溶液中起催化作用的粒子的實驗設(shè)計：
硫酸銅溶液中有三種粒子，其中的SO₄^2-、Cu²⁺（填寫粒子的符號）都可能起催化作用．
步驟一：在甲、乙兩支試管中各加入5ml 5%過氧化氫溶液；
步驟二：分別加入等量的稀硫酸和硫酸銅溶液比較反應(yīng)速度；
步驟三：通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢得出結(jié)論．
（3）工業(yè)上可用洗凈的廢銅屑作原料來制備硫酸銅．現(xiàn)有如下兩種方法：
  ①Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；②Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO₄．
小明認(rèn)為方法②比方法①要好，請簡述理由方法②無有害氣體生成．

6．某同學(xué)用含有不同種類酶的洗衣液和如圖裝置進(jìn)行了如下實驗．請回答：

組別	洗衣液	膠片規(guī)格	污染物	水溫
甲	含蛋白酶的洗衣液	6cm×6cm	蛋白質(zhì)膜	37℃
乙	含脂肪酶的洗衣液	6cm×6cm	蛋白質(zhì)膜	37℃
丙	含蛋白酶的洗衣液	6cm×6cm	淀粉膜	37℃

（1）該實驗中甲與乙、甲與丙分別構(gòu)成兩組對照實驗，則實驗?zāi)康氖翘骄棵傅膶Ｒ恍裕?br />（2）除溫度外，影響實驗結(jié)果的其他變量還有洗衣粉的用量、衣服的污染程度（請寫出2個）．
（3）該同學(xué)在實驗過程中可通過觀察蛋白膜消失的時間長短來判斷酶的催化效率．
（4）含蛋白酶的洗衣液不能用于洗滌絲質(zhì)及羊毛衣料，其主要原因是蛋白酶能促進(jìn)蛋白質(zhì)的分解．

5．合成氨氣（N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃）過程中需要將氫氣和氮?dú)獬浞只旌希�小明利用如圖所示裝置模擬氣體混合，他從導(dǎo)管丙中通入氫氣，從導(dǎo)管丁中通入氮?dú)猓畡t下列說法正確的是（　�。�

	A．	裝置Ⅰ中加入的藥品可以是銅和稀硫酸
	B．	實驗過程中，應(yīng)打開止水夾甲，關(guān)閉止水夾乙
	C．	裝置Ⅱ中濃硫酸起干燥氣體的作用，且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大
	D．	控制導(dǎo)管丙冒出氣泡的速度小于導(dǎo)管丁，可提高N2和H2的利用率

4．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項	實驗?zāi)康?/TD>	實驗操作
A	比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性強(qiáng)弱	鐵絲浸入CuSO4溶液，銅絲浸入AgNO3溶液
B	驗證NaCl溶液中混有鹽酸	取少量溶液，滴加無色酚酞試液
C	不損壞鐵制品的前提下除去表面鐵銹	將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中
D	分離硫酸鈉和硫酸銅的混合溶液	加入過量的氫氧化鈉溶液后過濾，并將濾渣溶于稀硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D