1．水是地球上最普通、最常見的物質之一，下列關于水的說法正確的是（　�。�

	A．	水是所有溶液中的溶劑
	B．	水蒸發(fā)后，水分子間的間隔增大
	C．	水的蒸發(fā)和水的電解都生成氣體，它們都是化學變化
	D．	水電解生成氫氣和氧氣，說明水中含氫分子和氧分子

20．實驗室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸少量濃硫酸，放置-會兒后，可觀察到小木棒變黑．
（2）化學實驗室常用98%的濃硫酸配制較稀的硫酸．現量取了一定體積98%的濃硫酸和一定體積的水，稀釋為稀硫酸的操作是：選用合適的燒杯，先倒入水，再沿燒杯內壁緩慢的加入濃硫酸，邊加邊用玻璃棒攪拌．
（3）要把25g 98%的濃硫酸稀釋為5%的稀硫酸，需要水的體積是465mL．（水的密度ρ=1g/cm³）

19．同學對某湖的水質進行測定
（1）取回水樣，靜置后過濾，在實驗室里，過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（2）若要測定湖的水質酸堿性，最適宜的是B（填字母）．
A．酚酞試液      B．PH試紙       C．石蕊試液．

18．下列各組物質按單質、氧化物、混合物的順序排列的是（　�。�

	A．	金剛石、氫氧化鈣、礦泉水		B．	氮氣、氧氣、硝酸
	C．	氬氣、二氧化碳、過氧化氫溶液		D．	鋼、氧化鎂、空氣

17．以下幾種實驗操作，正確的是（　�。�

	A．	過濾		B．	將NaOH倒入量筒中配制溶液
	C．	加熱液體		D．	加堿研磨后聞氣味鑒別銨態(tài)氮肥

16．下列敘述中，屬于物質物理性質的是（　�。�

	A．	鐵易生銹		B．	生石灰用作干燥劑
	C．	酒精易揮發(fā)		D．	H2CO3能使紫色石蕊溶液變成紅色

15．某煉鋼廠廢氣中含SO₂為0.32g/L，SO₂可以用混有CuO的CuSO₄稀溶液吸收，得到CuSO₄濃溶液，反應的化學方程式為：2CuO+2SO₂+O₂═2CuSO₄．
（1）1000L該廠廢氣中含有SO₂的質量為320 g．
（2）若該廠用足量CuO和足量的含CuSO₄100g的CuSO₄稀溶液處理1000L廢氣（假設SO₂完全被吸收）．請計算反應后溶液中CuSO₄的質量．

14．實驗小組研究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質．
實驗一：甲、乙、丙三位同學分別用溶質質量分數為5%的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液進行了如下實驗．

實驗內容	NaHCO3溶液	Na2CO3溶液
（1）加入無色酚酞溶液	溶液變紅	溶液變紅
（2）加入澄清石灰水	產生白色沉淀	現象Ⅰ
（3）加入5%的CaCl2溶液	產生白色沉淀、有氣泡產生	產生白色沉淀
（4）加入稀鹽酸	現象Ⅱ	有氣泡產生
（5）加熱溶液，并用導管與澄清石灰水連接	石灰水變渾濁	石灰水無明顯變化

（1）表中的現象Ⅰ為產生白色沉淀；用化學方程式表示現象Ⅱ的原因NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）若要鑒別實驗中用到的NaHCO₃和Na₂CO₃兩種溶液，實驗一中提供了2種方法．
實驗二：甲、乙、丙三位同學分別將各自實驗一中NaHCO₃溶液與澄清石灰水反應后的物質進行過濾，對濾液中的溶質成分進行了如下探究．
【查閱資料】
（1）氯化鈣溶液顯中性，與氫氧化鈉溶液不反應．
（2）兩種溶液的取用量不同，濾液中溶質的組成情況可能有：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH．
【進行試驗】

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
甲同學	取少量濾液于試管中，滴加足量的稀鹽酸	有氣泡產生	濾液中的溶質一定含有Na2CO3
乙同學	取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO2	產生白色沉淀	則濾液中的溶質是 NaOH和Ca（OH）2
丙同學	取少量濾液于試管中，塞緊膠塞，并用導管與澄清石灰水連接，加熱	澄清石灰水變渾濁	則濾液中的溶質是Na2CO3和NaHCO3

【反思與評價】
（1）根據丙同學的結論，NaHCO₃溶液與澄清石灰水反應的化學方程式是2NaHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O．
（2）甲同學進一步實驗，確定了濾液中的溶質是Na₂CO₃和NaOH．其實驗方案是取甲反應后的濾液于試管中，向其中加入過量的5%CaCl₂溶液，沒有氣泡產生；過濾，再向濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色．

13．某實驗小組利用下圖所示裝置進行研究CO₂性質和燃燒條件的實驗．

（1）研究CO₂與水反應：進行此實驗時，將C裝置a、b兩端分別與B、D裝置連接
A中液體為紫色石蕊溶液，B中固體為碳酸鈉，C中液體為濃硫酸，D中放一朵干燥的紫色石蕊小花．將分液漏斗中的稀硫酸滴入B中．A中發(fā)生反應的化學方程式為H₂O+CO₂═H₂CO₃；觀察到A中紫色石蕊溶液變紅，D中干燥紫色小花不變色，說明使紫色石蕊變色的是碳酸、不是CO₂．
（2）研究燃燒的條件：進行此實驗時，將C裝置b、a兩端分別與B、D裝置連接
A和C的液體底部靠近導管口分別固定一小塊白磷，B中固體為二氧化錳．將分液漏斗中的液體滴入B中．B中發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；A液體為冷水，C中液體為熱水；觀察到A中白磷不燃燒，C中白磷在液面下時不燃燒，露出液面后開始燃燒，說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸、溫度達到著火點．

12．實驗室配制50g 16%的氯化鈉溶液的操作如下圖所示．①中玻璃棒的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；稱量的食鹽質量為8g；該實驗的正確操作順序為②③①（填序號）．