Question

15．某煉鋼廠廢氣中含SO₂為0.32g/L，SO₂可以用混有CuO的CuSO₄稀溶液吸收，得到CuSO₄濃溶液，反應的化學方程式為：2CuO+2SO₂+O₂═2CuSO₄．
（1）1000L該廠廢氣中含有SO₂的質(zhì)量為320 g．
（2）若該廠用足量CuO和足量的含CuSO₄100g的CuSO₄稀溶液處理1000L廢氣（假設SO₂完全被吸收）．請計算反應后溶液中CuSO₄的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)廢氣中二氧化硫的含量即可解答；
（2）根據(jù)已有的知識進行分析，相對分子質(zhì)量就是化學式中各元素相對原子質(zhì)量的總和；根據(jù)反應的化學方程式，找出已知物質(zhì)和待求物質(zhì)，進行解答即可．

解答 解：（1）1000L該廠廢氣中含有SO₂的質(zhì)量為1000L×0.32g/L=320g；
（2）設：生成硫酸銅的質(zhì)量為x．
2CuO+2SO₂+O₂═2CuSO₄
     128       320
     320 g      x
$\frac{128}{320g}=\frac{320}{x}$
x=800 g
反應后溶液中硫酸銅的質(zhì)量為：100 g+800 g=900 g
答：反應后溶液中硫酸銅的質(zhì)量為900 g．

點評 本題考查了根據(jù)化學式以及根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．