4．蛋白質(zhì)是組成細(xì)胞的基本物質(zhì)，一些可溶性重金屬鹽（含Cu²⁺、Ba²⁺、Ag²⁺等）會(huì)使蛋白質(zhì)凝固變性，使其喪失生理功能，致人中毒．根據(jù)上述知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）醫(yī)療上用X射線檢查胃腸疾病時(shí)，患者服用的鋇餐是BaCO₃（填化學(xué)式）的懸濁液，不能服用碳酸鋇的原因是BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O（用化學(xué)方程式表示）
（2）若誤服氯化鋇溶液，下列方案中可作為解毒措施的是BD（填序號(hào)）．
A．飲用葡萄糖水       B．飲用牛奶       C．飲用生理鹽水        D．飲用硫酸鋁溶液．

3．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)X+Y=Z+R，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	若生成物Z和R分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿
	B．	若該反應(yīng)是置換反應(yīng)，Y和R是化合物，X是金屬單質(zhì)，則Z一定是金屬單質(zhì)
	C．	若X是可溶性堿，Y是可溶性鹽，則Z和R可能是兩種沉淀
	D．	若X、Y各取10g混合，使其充分反應(yīng)，則Z、R質(zhì)量之和一定為20g

2．在一定條件下，用鈦鐵礦（主要成分是FeTiO₃）制取金屬鈦的主要反應(yīng)有：①FeTiO₃+H₂=Fe+TiO₂+H₂O； ②TiO₂+2C+2Cl₂=TiCl₄+2CO；③TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti 下列敘述正確的是（　　）

	A．	上述反應(yīng)中H2和CO都是還原劑
	B．	鈦元素化合價(jià)在反應(yīng)①②中升高，在反應(yīng)③中降低
	C．	反應(yīng)③是復(fù)分解反應(yīng)
	D．	反應(yīng)②中Cl2中的“Cl”得到電子

1．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

	A．	用濃硫酸干燥氨氣
	B．	用通過(guò)灼熱CuO粉末的方法除去CO2中的少量CO
	C．	從MnO2與KCl的混合物中分離出KCl的方法是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
	D．	只用一種試劑能鑒別出NaCl、NaOH、NH4NO3三種固體

20．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	由O2的沸點(diǎn)為-183℃，SO2的沸點(diǎn)為-12℃可知，O2比SO2易液化
	B．	酸堿指示劑遇酸或堿均會(huì)變色
	C．	打開(kāi)盛濃鹽酸的試劑瓶蓋，看到冒白霧，說(shuō)明濃鹽酸易揮發(fā)，HCl氣體易溶于水
	D．	實(shí)驗(yàn)室除食鹽、蔗糖等少數(shù)廚房用品外，不得嘗藥品的味道

19．單質(zhì)B是一種常見(jiàn)且用途廣泛的金屬，B元素在地殼中含量?jī)H次于鋁，已知金屬B能發(fā)生如下一系列變化：試推斷：

（1）寫(xiě)出A-E的名稱：A氧化鐵 B．鐵 C．四氧化三鐵 D．氫氣 E．銅．
（2）寫(xiě)出①-④各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑③Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄④3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄上述4個(gè)反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)是（填序號(hào)）②③；屬于化合反應(yīng)的是（填序號(hào)）④．

18．根據(jù)所給信息，在橫線上填上相應(yīng)的化學(xué)式：
（1）燃?xì)鉄崴�器在燃燒不充分時(shí)產(chǎn)生的有毒氣體CO；
（2）空氣中含量最高、常用做保護(hù)氣N₂；
（3）在池沼的底部通常含有一種可燃?xì)怏wCH₄；
（4）氯化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)FeCl₂．

17．地質(zhì)考察人員發(fā)現(xiàn)一種帶有螺紋的礦石，研究時(shí)發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中高溫煅燒，其化學(xué)反應(yīng)是4X+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	X的化學(xué)式為FeS2
	B．	生成的二氧化硫是大氣主要污染物之一
	C．	Fe2O3是一種黑色的固體
	D．	Fe2O3中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

16．實(shí)驗(yàn)室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液．
（1）查閱硝酸鉀溶解性．由圖1可知，20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為30g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為23%（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）．
（2）計(jì)算．配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀的質(zhì)量為4g，所需蒸餾水的體積為36mL（水的密度近似看做1g/mL）．
（3）稱量．分別在天平左右兩盤(pán)放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，A．
A．先移動(dòng)游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡
B．先添加所需的硝酸鉀，再移動(dòng)游碼直到天平平衡
（4）量取．量取所需蒸餾水要用到的儀器是BC（填圖2字母）．
（5）溶解．將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解．

15．請(qǐng)用化學(xué)知識(shí)解釋下列現(xiàn)象：
（1）許多食品采用真空包裝以延長(zhǎng)保質(zhì)期，其原理是除去空氣，使食品與氧氣隔絕，防止食品發(fā)生緩慢氧化而變質(zhì)；
（2）濕衣服掛在陽(yáng)光下比在陰涼處干得快，說(shuō)明了陽(yáng)光下溫度高，分子的運(yùn)動(dòng)速率加快；
（3）古代字畫(huà)保存至今依然字跡清晰不變色的原因是碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；
（4）焊接鐵管時(shí)，常先用稀鹽酸除去鐵表面的銹，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．